C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多
9、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气
10、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）
A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18
11、短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差可能是
A．1 B．3 C．4 D．5
12、下列叙述中，错误的是（）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
13、科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是（）
A.它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
C．它有7个电子层D．它的最高价氧化物水化物是强酸
14、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）
①原子半径：
A＜B ②原子序数：
A＞B ③原子最外层电子数：
B＞A
④元素所在的周期数：
A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
（A．②④③ （B．①② （C．④⑤ （D．②⑤
二、非选择题
15.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A的氧化物化学式为，它是性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为
16、设X、Y、Z代表三种元素。
已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子
的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是______，Z元素是______。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____。
17、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。
已知：
A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。
试回答：
（1）这四种元素分别是：
A______, B______, C______, D______
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：
18、A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。
请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程是：
。
19、非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元
素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比
20、A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A单质的化学式为，A的原子结构示意图为；
B单质的化学式为，B的离子结构示意图为。
（2）A单质与水反应的化学方程式为，
B单质与水反应的化学方程式为。
21、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断：
（1）三种元素的名称和符号：
A________，B________，C________。
（2）画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
22、某元素R的原子最外层有5个电子，6.2gR的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。
试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________
第三节化学键
1、与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）
A.MgCl2B．Na2OC．HClD．KF
2、下列物质中，有氧离子存在的是（）
A．H2OB．MgOC．KClO3D．O2
3、X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（）
A．IA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥA族和ⅦA族
4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是（）
A．18、19B．11、13C．6、16D．12、17
5、下列电子式中，错误的是（）
6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）
A．Ba（OH）2B．CaCl2C.H2OD．H2
7、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．NO2
8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键
9、根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反应的是（）
A．白磷转化为红磷B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．P2O5吸水
10、下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（）
A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16
11、下列物质中，不含化学键的是（）
A．氖气B．氢气C．氧气D．氨气
12、下列分子中，所含的电子总数与水分子不相同的是（）
A．甲烷B．氨气C．氟化氢D．一氧化碳
13、下列物质中，属于共价化合物的是（）
A．氧化钙B．氮气C．硫化钠D．硫化氢
14、（双选）下列电子式中，错误的是（）
15、参考下表中化学键键能的数据，指出下列分子中受热最稳定的是（）
化 学 键
H─O
H─S
H─Se
H─Te
键能（kJ/mol）
427.6
344
305.1
267.5
A.H─O B.H─S C.H─Se D.H─Te
16、F2和Br2的沸点相比较，前者与后者的关系是（）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
二、非选择题
17、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出两种元素的名称：
A.B.。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A.，B.。
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程。
18、判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子；
（2）含10个电子的阴离子；
（3）含10个电子的化合物分子。
19、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式，该化合物是由键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成种盐。
（3）Na3N与水的反应属于反应。
20、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB2XYZ
（2）用电子式表示AB2的形成过程。
（3）写出反应②的化学方程式。
21、设X、Y、Z代表3种元素，已知：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是，Z元素是。
（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是。
22、X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。
原子序数：
Z>X>Y，
其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。
由此推出：
X是，Y是，Z是。
将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。
23、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知：
（1）写出元素符号：
W为，X为，Y为，Z为。
（2）W2Z是由键组成的分子，其电子式为。
（3）由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的化合物。
第二章化学与能量
第一节化学能与热能
1、下列燃料中，不属于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．水煤气
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（）
A.乙醇燃烧 B.KClO3分解制氧气 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙溶于水
3、从手册上查得：
H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的热效应（）
A．放热183kJ·mol-1 B．放热91.5kJ·mol-1
C．吸热183kJ·mol-1 D．吸热91.5kJ·mol-1
4、（双选）下列说法中正确的是 （）
A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B．我国目前使用最多的燃料是酒精
C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环
境污染
5、“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）
A.煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
6、（双选）液化石油气所含的可燃性物质是：
在加压不高的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又易变成气态的碳氢化合物。
则下列物质中符合这一要求的是（）
编号
A
B
C
D
化学式
CH4
C2H6
C4H10
C6H14
沸点/℃
-164
-88
-0.5
69
7、（双选）下列叙述中正确的是（）
A．需加热的反应一般都是吸热反应
B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件
C．化合反应一般都是放热反应，分解反应一般都是吸热反应
D．燃烧反应一般都是放热反应
8、下列变化不符合科学原理的是（）
A．稻草变酒精B．废塑料变汽油C．空气变肥料D．水变油
9、近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
第二节化学能转化为电能
1、铜片和锌片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，锌片是（）
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
2、（双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光。
有关叙述正确的是（）
A.溶液中的OH―向正极移动
B.在银表面上的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag+S2－
C.在铝表面上的反应为Al－3e－＝Al3＋
D.在铝表面的反应为Al+4OH―－3e－＝AlO2―+2H2O
3、（双选）日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）,电极反应可简化为：
Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）
A.干电池中锌为正极，碳为负极
B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
4、烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑［Fe（OH）3失水的产物］。
下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（）
A.2H2O＋O2＋4e－====4OH－ B.Fe====Fe3＋＋3e－
C.Fe2＋＋2OH－====Fe（OH）2 D.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O====4Fe（OH）3
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）
A．加热 B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉
6、（双选）物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）
A.正极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－
B.负极的电极反应可能是O2+4e－+2H2O→4OH－
C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－
D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－
7、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．Al（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性
8、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的
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