宁夏回族自治区 春秋版九年级上学期期中化学试题5.docx
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宁夏回族自治区春秋版九年级上学期期中化学试题5
宁夏回族自治区2020年（春秋版）九年级上学期期中化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.锌、铁与相同浓度的稀硫酸反应生成等质量的氢气，下列说法错误的是（）
A．参与反应的酸的量可能不足
B．消耗稀硫酸中溶质的质量相等
C．消耗锌的质量比消耗铁的质量少
D．锌与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应快
2.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度
B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3
C．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液
D．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
3.分类是化学学习和研究的一种常用科学方法，小红用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（）
A．盐 食盐、纯碱、高锰酸钾
B．合金 不锈钢、焊锡、生铁
C．溶液 碘酒、糖水、生理盐水
D．干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰
4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A．A
B．B
C．C
D．D
5.同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是（）
A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶
D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
6.将稀盐酸慢慢滴入装有烧碱溶液的烧杯中，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。
下列叙述中错误的是（）
A．b点表示酸碱恰好完全中和
B．b点时溶液中溶质只有
C．a到b溶液的pH逐渐增大
D．盐酸与烧碱的反应是放热反应
7.下列物质俗名错误的是（）
A．固体二氧化碳 干冰
B．硫酸铜 胆矾
C．氢氧化钙 熟石灰
D．氧化钙 生石灰
8.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是 （）
A．浓硫酸
B．酒精
C．烧碱
D．熟石灰
9.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．花生油
B．面粉
C．蔗糖
D．冰块
10.下列实验现象描述正确的是（）
A．铁在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．氢气在空气中安静燃烧：
有淡蓝色火焰，生成水
C．块状石灰石中加入一定量的稀硫酸：
持续产生大量气泡
D．在紫色石蕊试液中滴加稀醋酸：
溶液由紫色变为红色
11.类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（）
A．活泼金属和酸反应有气体生成，所以与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
12.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A．锌与稀盐酸
B．碳酸钠溶液与稀硫酸
C．烧碱溶液与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与石灰水
13.下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
14.20℃时，将等质量的a、b两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙，a、b两种物质的溶解度曲线如图丙，则下列说法正确的是（）
A．图甲中a、b溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
C．图丙中M表示的是b物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
15.某同学梳理归纳了以下知识点：
①明矾净水的目的是杀菌消毒 ②具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
③有盐和水生成的反应，一定是中和反应
④碱溶液pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液
⑤向100g98%的浓硫酸中缓慢加入100g水，可配得溶质质量分数为49%稀硫酸
其中正确叙述有（）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
16.下列化学方程式书写错误的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．CuSO4+BaOH=CuOH↓+BaSO4
D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
17.将40℃KNO3的饱和溶液降温到20℃，下列说法正确的是（）
A．溶质的质量不变
B．溶质的质量分数减小
C．溶液变为不饱和溶液
D．溶质的质量分数不变
18.酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
19.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．碳酸钠，Na2CO3、烧碱
B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打
C．氢氧化钠、NaOH、纯碱
D．氢氧化钙、CaO、熟石灰
20.下列有关说法正确的是
A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B．验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口
C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻棒
D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
二、填空题
21.分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．
（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。
三、简答题
22.结合盐酸、硫酸的相关知识，回答下列问题。
（1）人体胃液中的酸是_____；
（2）两种酸中可以做某些气体干燥剂的是_____；
（3）从微观角度看，它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是_____；
（4）验证某白色沉淀是否含有BaCO3和BaSO4，可以选择_____。
23.工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。
为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：
称取mg烧碱样品
测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：
称取mg烧碱样品
测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中发生反应的化学方程式为______。
（2）方案一中为减少误差，最好选择下列方法中的______。
（填字母）来判断反应恰好完全进行。
A向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断.
B测定过程中边滴加稀盐酸边用PH试纸频繁测定混合液的PH
C向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断。
（3）小李同学认为判断方案二中，氯化铁FeCl3溶液过量的化学方法是______。
（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和_______（填化学式）溶液也能达到实验的目的。
四、科学探究题
24.氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？
某兴趣小组的同学对此进行探究。
Ⅰ.定性探究
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳
产生_____，
红色消失
氢氧化钡溶液能与
二氧化碳反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量
的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与
碳酸钠溶液反应
（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_____；
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：
（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？
（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_____（填“消失”或“不消失”）。
探究二：
（提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
（作出猜想）①氢氧化钠， ②氢氧化钠、碳酸钠， ③_____。
（实验探究）
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，
加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，
加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想_____成立
（2）有同学提出：
实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：
_____。
（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_____。
Ⅱ．定量探究
向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
（1）溶液处于B点时,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符号）。
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数_____。
25.一包干燥的红色粉末，由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。
下面是同学们的探究过程，请你参与并回答有关问题。
（提出问题）
猜想①：
只有Cu 猜想②：
只有Fe2O3
猜想③：
只有Fe（OH）3猜想④：
是Fe（OH）3和Fe2O3的混合物
猜想⑤：
是Cu、Fe2O3的混合物 猜想⑥是____的混合物
（查阅资料）
（1）2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
（2）Cu溶解在Fecl3溶液中，得到FeCl2和CuCl2
[实验探究]
（3）甲同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤
实验现象
结论
①取用少量红色固体，放于试管中加热
固体没有明显变化，试管口附近内壁没有发现小液滴
红色固体不含________
②取少量红色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸
发现固体全部溶解，溶液变色
猜想_____可能成立，所可能涉及的化学反应方程式是___
（4）在甲同学实验的基础上，乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，按右图装置进行实验。
实验时发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有Fe2O3硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______反应完全后测得石灰水质量增加6.6g（假定CO足够多，石灰水足量，产生气体全部被吸收）则请计算出该红色粉末中各成分的质量____
（反思评价）丙同学指出：
从环保角度，乙同学的实验装置有严重不足之处。
请提出你的具体改进措施及原因：
________________
五、计算题
26.电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸。
（1）要配制196g28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为_____g.
（2）实验安全是学好化学的前提和保证，实验室如何稀释浓硫酸_____？
27.下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
（1）主要成分碳酸钙由__________种元素组成。
（2）碳酸钙中各元素的原子个数比为__________。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为__________g。
（4）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
①生成的二氧化碳的质量是__________？
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实__________。
时间
T0
T1
T2
T3
反应剩余物质量（g）
70
65
63．4
63．4
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