化学中考二轮复习专题41 化学式有关的计算解析版.docx
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化学中考二轮复习专题41化学式有关的计算解析版
考纲解读
化学式的有关计算在中考中是必考知识点，但是难度相对不大，只要认真细心这类题一般都能够把分数拿到手。
该知识点在近年中与生活中常见的物质相结合来考查，主要以选择题、填空题或计算题的形式出现，也与溶液有关的计算结合起来考查，但仍然是换汤不换药，掌握基本公式之间的转换就能够把这类问题轻松解决。
中考题揭秘
1．（2018福建南平）山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为C6H7O2K，相对分子质量为150．
（1）山梨酸钾由 种元素组成；
（2）60g山梨酸钾中含钾元素的质量 g．
2．（2018甘肃酒泉）H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：
（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= ；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%）
3．（2018甘肃武威）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．
要点归纳
有关化学式的计算
（1）计算相对原子质量或相对分子质量
相对原子质量Ar=某个原子的质量/m（12C）×1/12≈质子数+中子数；
相对分子质量=不同原子的相对原子质量×原子个数之和。
（2）化合物中各元素的质量比
甲元素的质量：
（乙元素的质量=甲元素的相对原子质量×甲元素的原子个数）：
（乙元素的相对原子质量×乙元素的原子个数）。
（3）计算化合物中各元素的质量分数
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量×100%。
（4）计算一定质量化合物中某元素的质量
某元素的质量=含该元素的化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数。
（5）化合价与化学式相结合的计算
利用化合物中正、负化合价的代数和为零的原则来计算。
举一反三
1．（2018甘肃武威）甘肃武威的“莫高”葡萄酒荣获“中国驰名商标”．葡萄酒中含有单宁，它十分有益于心血管疾病的预防．单宁的化学式是C76H52O46．下列有关单宁的说法不正确的是（ ）
A．单宁中氧元素的质量分数最高B．单宁由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个单宁分子中含有174个原子D．单宁属于有机物
2．（2018甘肃张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 ．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．
（3）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．
3．（2018广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图．
（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 ．
（2）帕拉米韦属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦 支．
【答案】
（1）4；7：
1；
（2）有机物；（3）19.5%；（4）6
方法介绍
有关化学式的计算公式
之和
×之比
÷相对分子
质量
专题集训
1．（2018福建莆田）有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦（C15H28N4O4）的下列说法，正确的是（ ）
A．帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成
B．帕拉米韦的相对分子质量为328g
C．帕拉米韦中含有15个碳原子
D．帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15：
28：
4：
4
2．（2018云南昆明）2018年6月11日，“神舟十号”成功发射．运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成
B．偏二甲肼的相对分子质量为58
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：
8：
2
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%
3．（2018广东深圳）自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是（ ）
A．NaClO是一种有机物
B．NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：
1：
1
C．NaClO中氯元素的化合价为﹣1价
D．NaClO中氯元素的质量分数约为47.65%
5．（2018广东茂名）尿素是一种重要的化肥，对提高农作物的产量具有重要作用．
（1）尿素[CO（NH2）2]属于 （填“钾肥”或“氮肥”）；
（2）尿素分子中，C、H、O、N四种元素的原子个数比是 ；
（3）尿素中氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）．
6．（2018山东烟台）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为 ．
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 ．
（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
的硝酸铵溶液的质量为20kg。
7．（2018四川自贡）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 、 ．
（2）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 ．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g．
8．（2018浙江宁波）2018年5月9日，宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里，导致多人中毒．
（1）NaNO2中N元素的化合价为 ．
（2）NaNO2中氮、氧元素的质量比为 ．
9．（2018新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 （精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g．
主要成分：
NaCl、H2O
体积：
500mL
含量：
0.9%
密度：
1g/cm3
【答案】
（1）23：
35.5；
（2）39.3%；（3）4.5
10．（2018湖南邵阳）N（NO2）3是科学家2018年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）1个N（NO2）3分子中含 个原子．
（2）N（NO2）3的相对分子质量是 ．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 ．（化为最简整数比）
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
11．（2018海南）甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O
（1）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
（2）甲醛中碳元素的质量分数为 ．
12．（2018黑龙江）“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：
（1）邻苯二甲酸二辛酯属于 ．（填有机物或无机物）
（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是 ．
（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ．
（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
13．（2018湖南娄底）2018年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：
C2H4O3）．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 ．
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL．（ρ水=1g/cm3）
14．（2018山东青岛）科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为 ．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g，需要水的质量为 g．
15．（2018山东济宁）俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．
阅读上面信息后回答：
（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）乙酸乙酯中 元素的质量分数最大．
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．12月31日，山西长治市潞安市山西天脊煤化工集团股份有限公司发生一起苯胺（化学式为C6H5NH2）泄漏事故，事故造成河北省邯郸市区从1月5日下午起突发大面积停水。
下列对苯胺的说法不正确的是
A．苯胺是有机物
B．苯胺由碳、氢、氮三种元素组成
C．苯胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6﹕7﹕1
D．每个苯胺分子中含有14个原子
2．“黄山毛峰”是我国著名的茶叶品牌，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列关于单宁酸的说法正确的是（）
①由三种元素组成②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成③碳元素的质量分数最大④属于化合物⑤碳、氧两种元素的质量比为76：
46．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①③⑤
3．下列实验中，对水的作用分析不正确的是
A．
图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应
B．
图中的水提供热量并隔绝空气
C．
图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2何时集满
D．
图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶
4．CuO、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
5．宇宙飞船内用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+X．则X的化学式为（）
A．H2B．H2O2C．H2OD．O2
6．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（）
A．坐看云起时——水分子的体积变大
B．暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动
C．吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定
D．曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子
7．下列化学方程式书写正确的是（）
A．镁在空气中燃烧：
Mg+O2
MgO2
B．氢氧化钠溶液在空气中变质：
NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．硫酸的制备：
Na2SO4+2HCl═2NaCl+H2SO4
D．氧化汞受热分解：
2HgO
2Hg+O2↑
8．下列说法，不利于人体健康的是（）
A．食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大
B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，防止其变质
C．提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙
D．焙制糕点时添加适量的小苏打，使糕点松软可口
9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中甲物质和乙物质的质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
10．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是
A．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
11．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法正确的是
A．为保护环境，把废旧电池深埋处理
B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
12．下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（）
序号
实验目的
实验过程
①
稀释浓硫酸
取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②
证明腐蚀性
取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③
证明吸水性
取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数减小
④
除氢气中的水分
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集
A．②③B．①③C．②④D．①④
13．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定
14．有关化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：
保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：
石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：
ag氢气和bg氧气反应，一定生成（a+b）g水
15．下列有关催化剂的说法中正确的是（）
A．催化剂就是二氧化锰
B．催化剂能加快其他物质的化学反应速度
C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变
D．在化学反应前后催化剂的性质没有改变
二、填空题
16．如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_____．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是_____．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_____．
17．空气中含量最多的物质是___；鸡蛋中富含的营养素是___；缺乏某些必需元素就会影响人体健康，如婴幼儿缺___（填元素符号）可能会得佝偻病．
18．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
根据所学知识回答：
（1）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。
增大燃料与空气的接触面积和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃烧。
（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。
NaClO中Cl元素的化合价是_____。
（3）吸烟有害健康。
在公共场所，非吸烟者常会被动吸烟，这是因为_____。
（4）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：
Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。
（5）人类可以通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。
石油是化石燃料之一，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
三、简答题
19．实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO3）2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
20．水不仅是生命之源，也是一种重要的化学物质。
请同学们回答下面的问题：
（1）如图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是______，电解水的化学方程式为__________________________。
（2）水电解的过程可用下图所示表示，微粒运动变化的先后顺序是_______。
（3）如图是净化河水的简易装置，下列说法正确的是____。
A．净化后的水是纯净物B．此装置能对水杀菌消毒
C．此装置能把硬水变为软水D．活性炭能吸附水中的色素及异味
（4）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来_______（填写序号）
A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场
四、实验题
21．某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铁粉末（含少量铁粉）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请回答有关问题：
（1）实验目的：
测定。
（2）课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是，反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了。
（3）实验现象和有关化学方程式如下表（H2的化学性质与CO相似）：
请完成表格。
实验现象
化学方程式
A中反应产生大量气泡；
A中：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
B中粉末逐渐变黑色；
B中：
。
（4）实验数据记录和处理：
经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（B中反应完全，C中吸收完全）：
反应前
氧化铁完全反应后
①组
B：
玻璃管的质量32.4克氧化铁样品的质量10.0克
B：
玻璃管和管内固体物质的质量40.0克
②组
C：
干燥管和生石灰质量40．O克
C：
干燥管和管内固体物质的质量43.0克
通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数不同。
你觉得应该选择组数据。
样品中氧化铁的质量分数是_______。
（5）问题和讨论：
经过讨论，同学们对装置进行了改进，在（填2个装置代号）之间增加了一个如图所示的D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数基本相同。
图D装置里的液体是。
五、流程题
22．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是__________，该操作的目的是________________．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______________；步骤⑥的作用是_____________．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：
_____________________________________．
六、计算题
23．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：
取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。
（1）反应中生成二氧化碳质量；_____．
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。
说明是否与标注相符？
_____．
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
_____．
24．医院给病人输液时，常用葡萄糖溶解，请计算：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量为___________。
（2）若要配制500克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖__________g。
七、探究题
25．近年各大体坛赛事报道频繁出现一物质名称“嗅盐”。
某化学兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）
①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；
②碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠固体组成的混合物；
③碳酸铵（化学式：
（NH4）2CO3）晶体受热易分解，产生NH3、H2O、CO2；
④碳酸铵能与稀硫酸反应，化学方程式为：
（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
⑤香料受热不分解，也不能与稀硫酸反应。
一、“嗅盐”的组成探究
（1）甲同学：
取适量“嗅盐”于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是_____，说明“嗅盐”中含NH4+。
请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气（NH3）的化学方程式________
（2）乙同学：
取适量“嗅盐”于试管中，加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，观察到的现象是_____，说明“嗅盐”中含CO32-。
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究
方案Ⅰ：
取样品6.0克，用图1装置进行实验，利用C装置的质量变化来进行计算。
（3）装置B的作用_____，装置C中干燥管的作用是_____。
小组同学经讨论后，认为生成的气体不能被完全吸收，会导致测得碳酸铵的质量分数偏小，所以否决了这个方案。
方案Ⅱ：
取样品6.0克，用图2装置进行实验，利用F装置获得的气体体积来进行计算。
（4）装置D中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。
（5）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中。
（6）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为多少_________？
（CO2的密度约为1.97g/L）。
（7）“嗅盐”具有悠久的历史，13世纪，炼金术士就制造和使用“嗅盐”，用于唤醒昏迷的人，下列关于“嗅盐”的说法正确的是__________。
（填字母）
A当运动员陷入意识迷糊状态时，医生可以用“嗅盐”把运动员唤醒，以继续比赛。
B“嗅盐”所产生的氨气是有毒的，所以大量吸入甚至会有致命危险，只能少量吸入。
C“嗅盐”仅起到刺激作用，不属于体育比赛中的兴奋剂。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
A
D
B
C
D
D
A
C
D
C
二、填空题
16．H2CO①CH4、H2②CO、H2③CH4、H2、CO、④CH4⑤CH4、CO等
17．氮气蛋白质Ca
18．氧气+1分子在不断运动CO2混合物
三、简答题
19．2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl
碳酸钠溶液
20．O2（氧气）2H2O
2H2↑+O2↑①②③④DCD
四、实验题
21．
（1）测定氧化铁粉末样品中氧化铁的质量分数
（2）排尽空气，防止加热时发生爆炸，为了防止空气进入使铁重新被氧
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