高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷 含答案.docx
《高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷 含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷含答案
高三化学一轮强化训练《离子反应》能力提升试题卷
一、选择题
1、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：
K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣
B．加入铝产生氢气的溶液：
H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．pH=12的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：
Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣
2、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（ ）
A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：
5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3
3、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－
4、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Fe3+、I﹣、ClO﹣、H+
B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣
D．Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣
5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H++OH﹣=H2O
稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性
H++OH﹣=H2O
6、常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．FeCl3溶液中：
K+、C6H5OH、Br﹣、NO3﹣
B．在氨水溶液中Al3+、NO3﹣、Cl﹣、Ag+
C．某透明澄清的溶液中：
NH4+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．能使甲基橙显红色的溶液：
K+、Cr2O72﹣、CH3CH2OH、SO42﹣
7、解释下列事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
NH3·H2O
NH4++OH﹣
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：
SO2：
SO2+OH﹣=HSO3﹣
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：
2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
D．用石灰乳吸收泄露的氯气：
Ca（OH）2+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.无色溶液：
、、H+、
、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH+4、
、
C.FeCl2溶液：
K+、、Na+、、
、、
D.
=0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、
、
9、某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：
Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：
Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：
Na+、AlO2-、S2O32-
10、下列离子组能大量共存的是（ ）
A．含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、NO3﹣、S2﹣
B．含大量AlO2﹣的溶液中：
Na+、K+、NO3﹣、H+
C．含大量H+的溶液中：
I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
D．含大量OH﹣的溶液中：
CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+
11、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．pH=13的溶液：
Na+、K+、SiO32-、HCO3-
C．含较多的SO32-的溶液：
H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
D．澄清透明溶液中：
K+、Na+、MnO4-、SO42-
12、下列离子方程式正确的是（ ）
A．KI溶液中滴加稀硫酸：
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O
B．过量SO2通入氨水中：
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：
AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：
Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
二、非选择题
13、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：
。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：
。
14、已知：
溶液中CrO42—显黄色，Cr2O72-显橙红色
PbCrO4难溶于水，也难溶于强酸
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=—aKJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；ΔH=—bKJ/mol
2CrO42-（aq）+H+（aq）
Cr2O72-（aq）+H2O（l）；ΔH=—cKJ/mol
平衡常数K=9.5×104（上述a、b、c均大于0）
对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：
时间（s）
0
0.01
0.02
0.03
0.04
n（CrO42—）（mol）
0.01
8.0×10-4
5.4×10-4
5.0×10-4
n（Cr2O72—）（mol）
0
4.73×10-3
4.75×10-3
试回答下列问题：
（1）0.02s到0.03s之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为
下列说法正确的（）
A、0.03s时V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO42—）：
c（Cr2O72—）=2:
1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2.5×10-3cKJ时CrO42—的转化率为50％
E、升温该反应平衡常数变大
F、0.04s时加入足量的Pb（NO3）2可使溶液由橙色变为黄色
（3）0.03s时溶液的pH=
已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：
15、向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。
请回答下列问题：
（1）若x的平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为。
（2）若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：
将该反应设计为原电池，负极电极反应为，当消耗1L1.1mol/LKI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为。
（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1.5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml0.005mol/L的KMnO4（在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+）,充分反应后再加入150ml0.001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为。
溶解样品若选择稀硝酸测定结果（填偏高,偏低,无影响）
16、常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:
甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。
则乙的电子式为;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为;常温下丁溶液pH7,用离子方程式解释。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:
2（M均显+1价）,原子序数B大于A。
则①A在周期表中位置为②丁与水反应的化学方程式为
向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为
③正确书写上述生成丙的化学方程式
④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式。
参考答案
1.【答案】C
【解析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2O42﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；
C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32﹣、ClO﹣，H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，故D错误
2.【答案】D
【解析】A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：
CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；
D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确
3.【答案】D
【解析】①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。
A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。
4.【答案】C
【解析】A．Fe3+、ClO﹣都能够氧化I﹣，ClO﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．OH﹣、HCO3﹣都与Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
5.【答案】D
【解析】A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：
Mg2++2Br﹣+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Br2，故C错误；
D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：
H++OH﹣=H2O，故D正确；
故选：
D．
6.【答案】C
【解析】A．C6H5OH与Fe3+反应，不能大量共存，故A错误；
B．氨水溶液呈碱性，Al3+不能大量共存，且氨水可与Ag+发生络合反应，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Cr2O72﹣、CH3CH2OH发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
7.【答案】B
【解析】A．氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一水合氨电离方程式：
NH3·H2O
NH4++OH﹣，故A正确；
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收：
SO2：
SO2+2OH﹣=H2O+SO32﹣，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故C正确；
D．用石灰乳吸收泄露的氯气：
Ca（OH）2+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选：
B．
8.【答案】D
【解析】在A项中H+与
反应而不能大量共存；在B项中，使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，与后面的
形成硝酸，而有强氧化性与
不能大量共存；在C项中，Fe2+与
发生了双水解而不能大量共存。
9.【答案】B
【解析】气体甲可能是CO2（CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O）或SO2（S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O）,则溶液中可能存在CO32－或S2O32－，而CO32－或S2O32－与Ag+不能共存，故淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，只能是S，则溶液中存在S2O32－，S2O32－与Fe3+、Al3+不能共存，A、C正确，由溶液甲生成气体乙的途径一定有：
H++HCO3-===H2O+CO2↑，B错误；白色沉淀乙只能是氢氧化铝，由如下反应获得：
AlO2－＋4H＋=Al3＋＋H2O,Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑，即溶液中存在AlO2－，而AlO2－与NH4+不能共存，又由于溶液不带电，则一定有阳离子：
Na+，D正确。
10.【答案】D
【解析】A．S2﹣与Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+能够与AlO2﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NO3﹣在大量H+离子存在条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确
11.【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：
K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。
12.【答案】A
【解析】A．KI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：
4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；
B．二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B错误；
C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，反应生成氯化铝和氯化钠，正确的离子方程式为：
AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故C错误；
D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反应生成氢氧化银，正确的离子方程式为：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，故D错误；
故选A．
13.【答案】：
（1）AlO
或[Al（OH）4]－
（2）Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑或[Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2Zn（OH）4＋H2↑]
（3）①③④
（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2＋，氨水的用量不易控制
14.【答案】
（1）、4×10-2mol/（L？
S）
（2）ABD（3）1（4）Cr2O72-+6Cl-+14H+=3Cl2+2Cr3++7H2OΔH=（c+b-16a）KJ/mol
15.【答案】
（1）3:
7
（2）10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O
2I—－2e-=I290.9%（3）14%偏低
16.【答案】
（1）
0.5NA＞
CO32-+H2O
HCO3-+OH-HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
（2）①第二周期Ⅵ族
②SO2+H2O
H2SO3紫色石蕊试液变红
③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
④2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
升级会员 