化学拉练3定稿.docx

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化学拉练3定稿

及第中学高三化学综合拉练（三）

可能用到的相对的原子质量：

Co-59Ti-48

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）

1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）

A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体

的关系一定正确的是（　　）

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

4.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）

A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32﹣是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，5.6LCH4含C﹣H键数为NA

B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA

C．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA

D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

6.如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（　　）

A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣

B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式

为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2O

C．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中

既有气体逸出又有沉淀生成

D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出

7.下列说法不正确的是（　　）

A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质

B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示

D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

8.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。

工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

以下说法正确的是（）

A、B极区电解液为LiOH溶液

B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区

D、电解池中总反应方程式为：

2HCl

2H2↑+Cl2↑

9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）=

mol·L－1

B．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

D．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO42－）>c（OH－）＝c（H＋）

10.已知：

A（g）+3B（g）

M（g）+N（g）;ΔH＝-49.0kJ•mol-1。

一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是（　　）

A．充分反应后该反应放出98kJ的热量

B．10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大

C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

11.下列说法错误的是（　　）

①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大

②浓度均为0.1mol·L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：

2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

③在0.1mol·L氨水中滴加0.lmol·L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-mol·L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS-）

A．①④B．②⑤C．①③D．②④

12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）

选项WXYZ

A．SSO2SO3H2SO4

B．NaNa2O2NaOHNaCl

C．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2

D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3

13.下列实验的现象、解释或结论正确的是（）

14.下列离子方程式正确的是（）

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：

NH4++OH﹣=NH3•H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：

HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣

及第中学高三化学综合拉练（三）

第II卷（共58分）

二、填空题（共5道大题）

15.（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）。

（2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方式。

（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。

16.（12分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：

①物质溶解性：

LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是　　．

（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：

　　．

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过　　　；（1分）废渣中的主要成分除了LiF外，还有　　．（1分）

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是　　．

（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是　．

②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：

　．[已知M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol]

17.（10分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。

⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH

F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

G．该离子交换膜为阳离子交换膜

⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：

3H2O+3O2

O3+3H2O2。

则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。

⑶高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。

工业上用如下方法制备高铁酸钾：

以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。

①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。

②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。

18.（12分）工业合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）

NH3（g），对其研究如下：

（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6kJ·mol-1，则上述反应的△H=__________。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：

___________________________。

若反应方程式改写为：

，在该温度下的平衡常数局：

K1=___________（用K表示）。

（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L,3mol／L、3mol／L，此时v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c（N2）~t的曲线是______。

在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为________。

19.（10分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．

（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量．

①上面滴定装置图中（夹持部分略去），最合理的是：

　　（填字母序号）．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要　　（填仪器名称）．

（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L﹣1盐酸滴入20mL0.1mol•L﹣1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．

①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH﹣）=　　．

②b点处溶液中c（Cl﹣）　　c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：

　．

④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排是　．

及第中学高三化学综合拉练（三）参考答案

15.（14分）

（1）第二周期第ⅣA族（1分）NaCNOH（1分）

（2）

（1分）

（3）NH4NO3（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+，离子键、共价键（1分）

（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（5）N2H4+2H2O2===N2+4H2O

（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+

16.（12分）

（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（2）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；

（3）7.15；（1分）Fe（OH）3；（1分）

（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；

（5））①失去结晶水；

②3CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2；

17.（10分）

⑴ABDEF

⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2

⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O

18.（12分）

（3）

大于

乙B

19.（10分）

（1）①B．（1分）②250mL容量瓶；

（2）①10﹣10mol/L；

②=；（1分）

③铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：

SiO32﹣+2NH4++2H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O；

④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．

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