化学3份合集四川省德阳市学年化学高一上期末经典模拟试题.docx
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化学3份合集四川省德阳市学年化学高一上期末经典模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是（）
A．硅在自然界中能够以单质形式存在
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
2．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
A．72.4%B．71.4%C．79.0%D．63.6%
3．下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是
A．钠保存在煤油中
B．铁罐贮存浓硝酸
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀豆浆B．泥浆C．稀硫酸D．蔗糖溶液
5．下列叙述错误的是：
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。
B．“血液透析”利用了胶体的性质。
C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。
D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。
6．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A．物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1mol
D．溶质的质量分数与原溶液相同
7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
8．下列对浓硫酸的叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性
D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
9．某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2＋）为0.3mol/L，c（Cl－）为1.2mol/L。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（ ）
A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL
10．半导体工业中，有一句行话：
“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。
制取过程中不涉及到的化学反应是（ ）
A．SiO2+2C
Si+2CO↑
B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C．Si+2Cl2
SiCl4
D．SiCl4+2H2
Si+4HCl
11．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl
12．下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是
A．FeCl3B．Na2O2C．SiO2D．SO3
13．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
14．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA
B．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
C．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
D．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
16．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．稀硫酸B．高锰酸钾C．氯化锌D．氯化铜
17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
NH3为碱性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·L-1B．0.10mol·L-1C．0.25mol·L-1D．0.20mol·L-1
19．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L
20．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
21．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
22．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C．物理变化与化学变化：
是否有新物质生成
D．电解质与非电解质：
物质本身的导电性
23．下列关于钠的说法中正确的是（）
A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物
B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2
C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性
24．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－
C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－
25．下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
二、填空题
26．按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：
①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。
请用相应序号填空：
能导电的是_____________；属于电解质的是_______________。
（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
a．萃取分液b．升华c．结晶d．分液e．蒸馏f．过滤
①从自来水中获得少量纯净的水_________。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。
③用苯提取溴水中的溴单质________。
④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。
（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。
三、推断题
27．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________（填离子符号）；
（2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：
____________________________；
（4）该废水中，c（Al3+）=________；
四、综合题
28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
（3）NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：
x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
五、实验题
29．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题：
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。
（2）C装置的作用___________________。
（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。
在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。
b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。
30．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
D
A
D
A
B
D
A
B
D
D
C
C
A
B
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
C
C
C
C
A
B
二、填空题
26．①③④⑦③⑤ec或cfabK2O▪Al2O3▪6SiO2
三、推断题
27．Cl-Mg（OH）2Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O0.5mol/L
四、综合题
28．H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O脱水强氧化红棕3NO2+H2O＝2HNO3+NO1:
250.0500mL偏低偏高
五、实验题
29．Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸在常温下，铁在浓硫酸中钝化氢气或H2Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O将Fe2+氧化为Fe3+
30．500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为：
Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
碱石灰
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
A．AB．BC．CD．D
3．下列叙述中正确的是
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
4．下列有关化学用语的表述正确的（）
A．醋酸的电离方程式：
CH3COOH＝CH3COO-＋H+
B．H216O、H218O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
13153I
D．氯离子的结构示意图：
5．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是（ ）
A．铁元素化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
6．下列物质不能用作干燥剂的是
A．硅胶B．浓硫酸C．Fe2O3D．固体NaOH
7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A．①②③④B．③④C．①③④D．全部
8．下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
A．①④B．①②C．②③D．③④
9．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”
夹持装置未画出、
固体易升华
的说法正确的是
A．加热时，
中封管内固体消失
B．加热时，
中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，
中溶液变红，冷却后红色褪去，体现
的漂白性
D．加热又冷却的过程中，
属于物理变化，
属于化学变化
11．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液
13．下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体
B.用酒精提取碘水中的碘
C.除去水中的氯化钠
D.从Y进气收集Cl2
14．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品
A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
15．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体
16．将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（）
A．溶液质量都增大B．溶液质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
17．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色
B．能使品红褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
18．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
19．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O3
20．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
21．下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是
A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．闻气味
22．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
A．AB．BC．CD．D
23．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取
B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分
D．定容时俯视容量瓶刻度线
24．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A．Fe（OH）3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾
25．检验氯气方法不合理的是
A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸
C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸
二、填空题
26．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：
B______；F_____。
（3）写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。
三、推断题
27．
（1）化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④（NH4）2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同），可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
（2）现有下列4种物质：
①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。
其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。
四、综合题
28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图（部分生成物末给出，且未注明反应条件）：
（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。
（2）实验室制取C物质的化学方程式为：
__________________。
（3）已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：
_______。
五、实验题
29．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制时必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、_____________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
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