中考专题复习2.docx

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中考专题复习2

一、选择：

1．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（　　）

A．CO和CO2

B．金刚石和石墨

C．冰和干冰

D．液氧和氧气

2．某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（　　）

A．混合物

B．纯净物

C．单质

D．化合物

3．当氧化铜中混有少量木炭粉，提纯氧化铜可采用的方法是（　　）

A．加热混合物

B．在氢气流中加热混合物

C．在氧气流中加热混合物

D．加过量水后过滤

4．已知在同温同压下，气体的体积与其分子数目成正比．现有1体积空气与1体积二氧化碳的混合气体，将其置于一密闭容器内，在一定条件下使其中的氧气全部转化为二氧化碳，则反应后容器中二氧化碳的体积分数为（　　）

A．25%

B．50%

C．75%

D．60%

5．大气中二氧化碳增多会引起温室效应，现有五个反应：

①CO2+H2O═H2CO3

②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

③6nCO2+5nH2O

   阳光   

.

叶绿素

（C6H10O5）n+6nO2

④CO2+C

 高温 

.

2CO 

⑤CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2

能说明自然界中消耗CO2的反应是（　　）

A．①②

B．②③

C．①③⑤

D．①②⑤

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6．下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（　　）

A．C2H2，C6H6

B．C2H4，C2H5OH

C．C3H8，C3H6

D．CH3CHO，C2H2

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7．已知在相同温度、压强下，相同体积的气体中含有相同的分子个数．将空气和二氧化碳按体积比5：

1混合（空气中氮气和氧气的体积比为4：

1，不计其他成分），将足量的红热焦炭充分反应，若体积都在同温同压下测定，则反应后的气体中，一氧化碳体积分数为（　　）

A．29%

B．43%

C．50%

D．100%

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8．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（　　）

A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

B．Na2CO3跟盐酸不反应

C．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑

D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

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9．一种不纯的CO2气体，其中可能混有CO或O2中的一种．现取这种气体4.4g与足量的灼热的焦炭充分反应后，气体质量增加到5.8g，推断原气体样品（　　）

A．混有O2

B．混有CO

C．CO和O2都没有

D．无法判断

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10．现有CO2、O2、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比．则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（　　）

A．3：

1：

5

B．5：

1：

3

C．1：

3：

5

D．3：

4：

2

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11．在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮 或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是（　　）

A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

B．它使用的AgI中的重金属元素将对地表土壤造成污染

C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

D．它是人类彻底战胜自然的表现

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12．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置．下列燃料电池最适合在宇宙飞船上使用的是（　　）

A．CH4-O2，燃料电池

B．C2H5OH-O2燃料电池

C．H2-O2燃料电池

D．CO-O2燃料电池

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13．自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，如氢气属高效、无污染的二次能源．下列叙述正确的是（　　）

A．天然气属一次能源

B．汽油属于一次能源

C．家用电器使用的电源属一次能源

D．风能属二次能源

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14．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　）     

（温馨提示：

联想氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质）

A．CCl4和HCl

B．CCl4和H2

C．CH2C12和H2

D．C和HCl

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15．铁和氧两种元素形成的固体粉末在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成的气体可被足量的石灰水全部吸收，过滤所得沉淀的质量是原固体粉末质量的50/29倍．下列判断中正确的是（　　）

A．原粉末一定是Fe3O4

B．原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物

C．原粉末一定是纯净物

D．原粉末可能是由一种、两种或三种氧化物组成

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16．将点燃木条带火焰的一端迅速伸入集气瓶内，结果木条火焰熄灭，下列推断正确的是（　　）

A．瓶内一定存在CO2

B．瓶内一定存在N2

C．瓶内一定存在O2

D．瓶内可能存在H2

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17．将一块灼热的木炭放入充满氧气的密闭容器中，待反应停止后（　　）

A．该容器内气体可能会毒死小动物

B．该容器内气体一定会使小动物窒息而死

C．注入足量石灰水，石灰水不浑浊

D．注入石灰水，石灰水变浑浊

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18．将镁和碳酸钙的混合物粉末Ag放在氧气中加热，充分反应后，混合物的总质量仍为Ag，则原混合物中镁和碳酸钙的质量比是（　　）

A．6：

25

B．12：

25

C．33：

50

D．1：

5

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19．将一定量的CO和O2组成的混合气体点燃，生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中生成10g 白色沉淀，由此可推断原混合物气体中（　　）

A．CO的质量不小于2.8g

B．CO质量一定是2.8g

C．O2的质量一定是1.6g

D．O2的质量不小于1.6g

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20．酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问题，下列说法不准确的是（　　）

A．对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨

B．逐步使用核能、风能、氢能，可以减少温室效应

C．使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞

D．使用液化气代替汽油作汽车燃料，可以减少温室效应

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二、解答题（共13小题，满分0分）

21．如图为用过量的木炭还原氧化铜的实验装置．请回答下列有关问题：

（1）实验过程中首先观察到的又能证明炭与CuO发生化学变化的现象是

广口瓶中澄清石灰水变浑浊

．

（2）a处排出的气体中，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，还一定含有

CO

气体，写出有关的化学方程式

C+2CuO

 高温 

.

2Cu+CO2↑，CO2+C

 高温 

.

2CO

．

（3）酒精灯上加一网罩的作用是

使火焰集中，提高火焰温度

．

（4）还原完毕后应进行的操作是（填序号）

C

．

A．先停止加热，再拨开管口的橡皮塞

B．先拨开管口的橡皮塞，再停止加热

C．先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上，再停止加热

（5）该装置有什么缺陷，请你指出来：

没有尾气处理装置

．

（6）最能说明试管中反应已完成的实验现象是

装澄清石灰水的容器中不再有气泡冒出

．

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22．在适当情况下mg碳和ng氧气均完全反应，生成（m+n）g新物质，则m与n的比值为

3

8

≤

m

n

≤

3

4

．

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23．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：

Ca（HCO3）2≜CaCO3↓+CO2↑+H2O

现要用实验方法证明上述反应的产物．请回答有关问题：

（1）写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称：

铁架台（含铁夹）、酒精灯、大试管、带单孔塞的导气管

．

（2）在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳，你认为该建议是否正确？

不正确

．

（3）简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳？

将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有二氧化碳

（4）简述如何用实验方法证明分解产物中有碳酸钙？

待碳酸氢钙受热分解的大试管冷却，向其中加入水，振荡，有不溶于水的白色固体存在，在不溶于水的固体中加入稀盐酸，固体全部溶解，且产生能使澄清石灰水变浑浊

的无色无味气体，由此证明碳酸氢钙分解产物中有碳酸钙

．

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24．泉水、井水、河水等天然水中含有较多的Ca（HCO3）2，和其他矿物质，如Mg（HCO3）2、CaSO4、MgSO4等，这样的水称为硬水．

（1）在水壶和锅炉中装入硬水煮沸，易形成锅垢（主要成分是CaCO3）的原因是

碳酸氢钙受热易分解

．

（2）硬水不适宜肥皂洗涤．因为肥皂（C17H35COONa──硬脂酸钠）跟钙盐、镁盐反应生成不溶物[（C17H35COO）2Ca]而失去去污能力．写出其中一个化学方程式：

2C17H35COONa+CaSO4=（C17H35COO）2Ca↓+Na2SO4或者2C17H35COONa+MgSO4=（C17H35COO）2Mg↓+Na2SO4

．

（3）水中含钙盐、镁盐过多对生活、生产都有危害．工业上可用适量的Na2CO3和Ca（OH）2来沉淀钙、镁成分．写出其化学方程式：

①

CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4

；

②

MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4

．

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25．分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2．汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，柴油以含碳原子15～18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要是含3～4个碳原子的烃．烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟！

（1）写出烃（CxHy）在空气中完全燃烧的化学方程式

4CxHy+（4x+y）O2

 点燃 

.

4xCO2+2yH2O

．

（2）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟．若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式

4CxHy+（2x+y）O2

 点燃 

.

4xCO+2yH2O

、

4CxHy+yO2

 点燃 

.

4xC+2yH2O

．柴油机车排放的尾气比汽油机车排放的尾气更加浓黑的原因是

柴油的含碳量比汽油高

．

（3）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气，而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%．在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是

民间用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的废气所占比例增加，故汽车排放的尾气所占比例下降

．

采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？

加重

．

（4）若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市大气污染，最好用

B

（填序号）

A．无烟煤 B．压缩天然气 C．电瓶 D．液化石油气．

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26．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO，H2和少量的碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：

2CO+O2

 点燃 

.

2CO2，2H2+O2

 点燃 

.

2H2O；CH4+2O2

 点燃 

.

CO2+2H2O．

已知化学方程式中气体的计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：

燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是

天然气

．因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是

增大

进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是

不能充分燃烧，生成有毒的CO；或生成炭黑，堵塞灶具出气孔等

．

管道煤气中含有的碳氢化合物，除甲烷外，还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表

乙烷

丙烷

丁烷

熔点（℃）

-183.3

-189.7

-138.4

沸点（℃）

-88.6

-42.1

-0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节，有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是

丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅

．

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27．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标．

（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为

C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O

（2）20°C时，1.0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010%．则该水体的BOD为

0.012

g/L

（3）20°C时，1.0L水中溶O20.0092g．上述水体适合于鱼类生存吗？

不适于鱼类生存

．原因是

0.012克/升（BOD）＞0.0092克/升

．

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28．按初中化学课本（人教版）第84页图5-8的装置，取一定量的木炭和CuO的混合粉末进行实验，实验前经反复检查该装置各部分的气密性，验明不漏气．

在实验前后分别对两个试管里的物质进行了称量，某次实验数据如下：

反应前的质量/g

反应后的质量/g

反应前后的质量差/g

试管+固体混合物

69.8

65.8

△m1=

4g

试管+石灰水

118.8

122.6

△m2=

3.8g

（1）计算反应前后物质的质量的差值，并填在上表中的空白处．

△m1和△m2的关系在理论上应当是△m1

=

△m2（填“＜”或“＞”或“=”）

（2）本次实验的实验结果与理论结果是否相符？

其原因可能是什么？

（举出两种可能的原因）

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29．有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数．

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30．现有一混合气体，其成分为CO、H2、CO2和水蒸气等．请用下列装置设计一个实验，证实以上四种气体确实存在．

填写连接下述装置的顺序即可．（注意：

装置要用完，由左至右填写各接口的符号）

混合气接

J1

、

I1

接

E1

、

F1

接

C

、

D

接

B

、

A

接

G

、

H

接

J2

、

I2

接

E2

．

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31．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：

把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．

②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2．

③经分析知道，X中两元素的质量比为14：

3．回答下列问题：

（1）C管中收集到的液体的化学式是

H2O

，写出该物质电解的化学方程式为

2H2O

 通电 

.

2H2↑+O2↑

（2）B管中的现象为

黑色粉末变成红色

．

（3）B管反应前后减小的质量为

0.16

g，这部分的质量是CuO失去的

氧

元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素

氢

（写名称）的质量为

0.02

g．

（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式

2NH3+3CuO

  △  

.

N2+3Cu+3H2O

．

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32．现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据．

反应前

氧化铁完全反应后

A组

玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g

玻璃管和固体物质的质量41.3g

B组

烧杯和澄清石灰水的质量180g

烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

试回答：

（1）你认为，应当选择

A

组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为

80%

（2）这位同学所用实验装置的不足之处是

没有处理含有CO的尾气

．

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33．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：

用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示：

（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是

广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）

（2）A中发生反应化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）B中所盛的试剂是

浓硫酸

（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是

①②③④

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是

可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收

（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为

82%

．