山东省泰安市肥城届九年级中考二模化学试题 答案和解析.docx
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山东省泰安市肥城届九年级中考二模化学试题答案和解析
山东省泰安市肥城【最新】九年级中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．历史学家有时以一种新材料的出现和广泛使用作为划分时代的标志，如石器时代、青铜器时代、铁器时代和钢时代。
下列材料的制作不属于化学变化的有（ ）
A．打制石器B．青铜冶炼C．铁的冶炼D．钢的冶炼
2．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．铜火锅是一种传统灶具，有关铜火锅的制作和使用没有利用到的性质是（ ）
A．导电性B．导热性C．延展性D．熔点高
4．水是生命之源，水的质量对人体健康有着深远影响。
直饮水开始走进人们的生活。
直饮水的处理过程为：
水厂原水→活性炭罐→超滤膜→紫外线照射→直饮水。
其中活性炭罐的主要作用是（ ）
A．杀菌B．吸附C．过滤D．蒸馏
5．0.9%的氯化钠溶液被称为“生理盐水”，可用作注射液体，下列说法不正确的是（ ）
A．“生理盐水”为混合物B．水是单质
C．氯化钠是纯净物D．氯化钠是化合物
6．关注健康，预防疾病。
下列叙述错误的是
A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5
B．人体缺乏维生素A会引起坏血病
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质
D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大
7．我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有
A．3个质子，没有中子B．2个质子，1个中子
C．1个质子，2个中子D．3个中子，没有质子
8．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A．纯碱Na2CO3碱制玻璃
B．生石灰CaO氧化物补钙剂
C．食盐NaCl盐除铁锈
D．火碱NaOH碱生产洗涤剂
9．下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（ ）
A．安全常识
B．化学与农业
①煤气泄漏时先打开排气扇
②误食少量重金属盐可以喝鸡蛋清
①波尔多液可用于农作物杀菌
②磷肥能使作物枝叶繁茂叶色浓绿
C．辨辦别真假
D．化学与材料
①加碘水能辨别蛋白质和淀粉
②辨别棉织物和毛织物可以点燃闻气味
①纯金属、合金都是金属材料
②塑料、纤维、橡胶都是合成材料
A．AB．BC．CD．D
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32gB．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
11．铬是人体内必需的微量元素之一，它在维持人体健康方面起关键作用。
下列有关铬（Cr）的化合物的叙述错误的是（ ）
A．在Cr（OH）3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1：
3：
3
B．K2Cr2O7由三种元素组成
C．在K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．在K2Cr2O7中铬元素的含量最高
12．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是
A．将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将
℃时a的饱和溶液降温至
℃，溶液质量不变
C．
℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a
b
D．将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃，两溶液的溶质质量分数相等
13．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有OH﹣
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：
SO2、NO2、CO2、CO等
14．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
15．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
16．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
足量的锌
过滤
B
NaCl（Na2CO3）
适量的石灰水
过滤
C
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
D
CO2气体（CO）
过量的氧气
点燃
A．AB．BC．CD．D
17．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）
A．
B．
C．
D．
18．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO3
19．将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（ ）
A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+
C．Fe2+、Cu2+D．Zn2+、Fe2+、Cu2+
20．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示，则符合该变化的一组物质是（ ）
选项
X
Y
A
稀HCl
NaOH溶液（过量）
B
稀H2SO4
BaCl2溶液（少量）
C
稀HCl
CaCO3（过量）
D
稀H2SO4
H2O
A．AB．BC．CD．D
二、简答题
21．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为_____（填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_____
（4）性质④反应的实质是_____
三、推断题
22．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。
图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。
图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
分析推理，回答问题：
（1）物质C的化学式：
_____；D→E反应的实质为_____。
（2）反应①的化学方程式：
_____。
（3）反应②的化学方程式：
_____。
四、流程题
23．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。
通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：
步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_____，该反应能发生的原因是_____。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是_____。
（请用文字解释）
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
五、实验题
24．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．
（1）仪器①的名称是_________
（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．
方案一：
4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑；
方案二：
4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是____（填装置序号）．选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从___填（“a”或“b”）端通入．
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是____（填序号）．
a．方案一发生的是分解反应b．方案二更简便、节能
c．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_____（填序号，其中①②③可重复选用）．
①从f端通氦气②从分液漏斗中滴加适量水
③从e端通二氧化碳④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中．
六、科学探究题
25．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：
氢氧化钠；猜想二：
碳酸钠；猜想三：
碳酸氢钠。
（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____，可能发生的化学反应方程式：
_____（任写一个）。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____，其化学方程式为_____。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。
（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。
七、计算题
26．媒体近日报道：
市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，塑化剂（DMP）是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为5.15%，氧元素质量分数约为33.0%，且每个分子中含有4个氧原子。
请回答：
（1）塑化剂（DMP）的相对分子质量为_____（取整数，下同）；
（2）一个DMP分子中共有_____个氢原子。
27．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。
求：
（1）所取样品的质量是_________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是_______（精确到0．1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、打制石器过程中没有产生新的物质，属于物理变化，故选项正确；
B、青铜冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、铁的冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、钢的冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选A。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【详解】
A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误；
B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；
C．化学反应伴随着能量变化，故选项正确；
D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C
3．A
【详解】
A、在制作和使用铜火锅时，没有利用铜的导电性，故选项正确；
B、加热锅中的食物利用了铜的导热性，故选项错误；
C、铜火锅制作利用了铜延展性好，故选项错误；
D、加热铜火锅，火锅没有发生熔化，说明铜的熔点高，故选项错误。
故选A。
4．B
【详解】
在直饮水的处理过程中，活性炭罐主要是吸附水中有色、有味、有毒的物质；超滤膜的作用是过滤；紫外线照射的目的是杀菌消毒。
故选B。
5．B
【详解】
A、生理盐水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，该选项说法正确；
B、水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法不正确；
C、氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，该选项说法正确；
D、氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
6．B
【详解】
A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5是正确的叙述；
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质是正确的叙述；
D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大是正确的叙述；
故选B。
7．B
【详解】
解：
利用知识迁移的方法，已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，13为质子数和中子数的和；则“He-3”，3为质子数和中子数的和，已知氦元素的质子数为2，故中子数为1。
故选B
8．D
【详解】
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故选项错误；
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐；但食盐不能用于除铁锈；故选项错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；可用于生产洗涤剂等，故选项正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、煤气泄漏时不能先打开排气扇，以防产生的电火花引爆煤气，故错误；
B、氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，故错误；磷肥能提高农作物抗旱、抗寒的能力，故错误；
C、淀粉遇碘变蓝色，所以可用碘水辨别蛋白质和淀粉；棉织物的主要成分是植物纤维，毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时若产生烧纸的气味则是棉织物，若产生烧焦羽毛的气味则是毛织物，故正确；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，故错误。
故选C。
10．C
【详解】
A．由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH，丙的相对分子质量为12+4+16=32；相对分子质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：
1；
C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:
（3×2）=22:
3
D．由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。
选C
11．D
【详解】
A、1个Cr（OH）3分子中含有1个铬原子、3个氢原子和3个氧原子，则在Cr（OH）3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1：
3：
3，故选项说法正确；
B、K2Cr2O7由钾、铬、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+2x+（﹣2）×47＝0，则x＝+6价，故选项说法正确；
D、K2Cr2O7中钾、铬、氧三种元素的质量比为（39×2）：
（52×2）：
（16×7）＝39：
52：
56，在K2Cr2O7中氧元素的含量最高，故选项说法错误。
故选D。
12．B
【解析】
试题分析：
A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时,a、b种物质的溶解度大小关系是：
a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：
溶解度曲线的意义
13．A
【详解】
A、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有OH﹣，故A正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故B错误；
C、将硝酸铵固体溶于水时，吸热，导致溶液温度降低，故C错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体不包括二氧化碳，故D错误。
故选A。
14．D
【详解】
A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。
故选D
15．C
【详解】
A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；
D、四种物质中不能鉴别，故错误。
故选C。
16．C
【详解】
A、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量的锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17．D
【解析】
A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：
135:
117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。
故选D。
18．D
【详解】
A.电解水可以得到氢气，选项正确；
B.镁与氧气反应可以得到氧化镁，选项正确；
C.碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠，选项正确；
D.只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠，选项错误；故选D。
19．B
【详解】
由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况:
一、铁过量，则溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；
二、恰好反应，溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；
三、铁不足，则溶液中有硫酸铜，硫酸锌和硫酸亚铁；
综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜。
故选B。
20．C
【详解】
A、稀盐酸显酸性，pH小于7，当加入过量的氢氧化钠时，溶液的pH逐渐大于7，故错误；
B、稀硫酸显酸性，pH小于7，加入少量氢氧化钡，生成硫酸钡和水，溶液的pH小于7，故错误；
C、稀盐酸显酸性，pH小于7，当加入过量的碳酸钙时，溶液的pH逐渐增大，接近7，当酸反应完全后，溶液，呈中性，pH等于7，故正确；
D、稀硫酸显酸性，pH小于7，不断加入水，溶液的pH逐渐增大，且接近7，但不会等于7，故错误。
故选C。
【点睛】
当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性。
21．H+金属单质Fe+2HCl═FeCl2+H2↑氢离子结合氢氧根离子生成水分子
【详解】
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为：
H+；
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，则X为金属单质；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）性质④，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
22．CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑
【分析】
A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，可能是盐酸，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C（碳酸钙），所以A只有碱[Ca（OH）2]，能与A[Ca（OH）2]相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2，经过验证，推导正确。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）所以C是碳酸钙，化学式为：
CaCO3，D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质为：
锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子；
（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4在金属活动顺序中，铁排在铜前面，且硫酸铜可溶Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应CuSO4（或Cu2+）
【详解】
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ的操作均是将固体和液体分离，所以操作是过滤。
（2）步骤Ⅱ中加入铁屑得到金属铜，只能是铁和硫酸铜发生反应，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；金属与盐能反应的原因是：
单质金属比盐中金属活泼，盐可溶。
（3）步骤Ⅰ中加入少量Ca（OH）2，又无蓝色沉淀生成可知加入的Ca（OH）2只与废水中的硫酸发生反应，这样减少了铁屑与硫酸的反应，使铁屑可以与硫酸铜充分反应。
（4）步骤Ⅲ加入Na2S后，生成CuS沉淀和达标废水，所以不达标废水中一定含有CuSO4（或Cu2+）。
24．锥形瓶BaabcCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④①③①②③
【详解】
（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为锥形瓶；
（2）如果用4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧气，就需要加热；
选用装置C用排空气
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