初中化学计算.docx
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初中化学计算
CompanyDocumentnumber：
WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
初中化学计算
（1）根据化学式计算
1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：
4，则该氧化物的化学式为（）
已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种，下列说法错误的是（）。
A．磷酸二氢铵是一种复合肥料
B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1:
6:
1:
4
D．磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
C
3.焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）具有防腐作用。
Na2S2O5中硫元素的化合价为
A．－2B．+2C．+4D．+6
C
4.复方篙甲醚（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品。
下列说法正确的是
A．复方篙甲醚属于有机物
B．复方篙甲醚由47个原子构成
C．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5
D．复方篙甲醚中碳元素的质量分数是×100%
A
5.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）
D
6.葡萄糖（C6H12O6）存在于葡萄汁和其它带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
下列关于葡萄糖的说法正确的是（）
A.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：
2：
1
个葡萄糖分子中含有6个水分子
C.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D.葡萄糖的相对分子量是180g
C
7.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。
其中磷元素的化合价为
A.－3B.+1C.+3D.+521
D
8.二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）
A.+4价B.+3价C.+2价D.+1价
A
9.已知M2O3的式量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）
A
10.在SO2中硫元素的质量分数是（）
下列物质中，属于混合物的是（）
A．水银B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）C．澄清石灰水D．氧化镁
C
12.已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其式量为44，则该化合物的化学式是（）
B．X2Y2C．X2YD．X2Y3
C
13.食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（）
A．+1B．+3C．+5D．无法确定
C
14.“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）
A．其中硅元素的化合价为+4价B．其中硅元素的化合价为－4价
C．这种玉含有10个原子D．这种玉含有四种金属元素
15.某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、—2，则该物质的化学式为（）
计算下列化合物中元素间的质量比
（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_____。
（1）1∶16∶32
（2）21∶8
17.求下列物质的相对分子质量：
①P2O5②NaOH③Ca（OH）2④4H2SO4
18.求下列物质中各元素的质量比
①SO2②HNO3③NH4NO3④CO（NH2）2
19.根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：
（1）二氧化碳由哪几种元素组成
（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少一共有多少个原子
（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少
（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少
（5）在二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少
（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素
（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等
（1）碳元素和氧元素
（2）1个碳原子2个氧原子共有3个原子
（3）含质子数22个电子数22个（4）C∶O=3∶8
（5）碳元素质量氧元素质量（6）11g（7）44g
19.葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性.
求：
（1）白藜芦醇的相对分子质量；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.
（1）228
（2）14:
1:
4（3）57:
154
20.（5分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。
请回答下列问题。
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C：
H：
O：
N：
S=。
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为：
。
⑶合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为，则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。
（1）60:
11:
32:
14:
32
（2）％（3）（1分）不合格
21.（6分）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
（1）7︰10︰5
（2）l0（3）8
22.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg、有右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
（1）该药片主要为人体补___________元素和___________。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是___________。
（3）每片药片含钙___________mg。
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充
600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”___________片。
（1）钙、维生素D3
（2）27：
44:
（3）600（4）1
23.（5分）某复合肥的部分说明书如图所示。
请回答：
（1）从肥效的角度看，共有种有效元素___________。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中
碳、氧、氮、氢的原子个数比为___________。
（3）一袋该化肥至少含P2O5___________kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是___________，
化学性质是___________（写一种）。
（1）3
（2）1:
1:
2:
4（3）（4）易潮解；受热易分解
24.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入一定量的钙，下图是某补钙剂的说明书，根据阅读计算：
葡萄糖酸钙的相对分子质量=
葡萄糖酸钙中氢、氧两种元素的质量比是：
若按说明书是服用钙片，每日能够补充钙元素的质量为多少
（2）根据化学方程式计算
1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成水，则反应前氧气质量可能是（）
在反应A+3B=2C+3D中，已知跟恰好完全反应，生成，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）
B
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得
反应前后各物质的质量如下表：
请根据质量守恒定律判断x的值
D
4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A.该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4D．物质Q可能是该反应的催化剂
A
5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为（）
某二价金属与稀硫酸完全反应后得，则金属的相对原子质量为（）
C
7.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是（）
和Al和Mg和Zn和Mg
C
8.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）
A．2:
1B．4:
8C．1:
8D．1:
16
C
9.化学反应：
A+2B=C+D，克A跟克B恰好完全反应，生成克C。
现要制得，则所需A的质量为（）
A．克B．克C．克D．无法计算
B
10.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）
A．27:
32:
102B．27:
16:
43C．4:
3:
2D．9:
8:
17
D
11.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是（）
A．MgB．AlC．ZnD．Fe
B
克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克
A．10B．6C．5D．12
C
克钠、克镁、克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）
A．1：
2：
3B．1：
1：
1C．2：
3：
1D．3：
2：
1
A
14.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升（氢气的密度是L）
8.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了.计算原混合物中KClO3的质量分数.%
15.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2，求：
（1）参加反应的CaCO3的质量；
（2）盐酸的溶质质量分数.%
16.实验室用CO还原赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）样品，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.71%
17.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体，求原混合物中金属铜的质量分数.20%
18.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
求：
（1）20g此样品中Cu的质量
（2）样品中CuO的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克8g60%
19.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。
68%
20.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：
患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克（计算结果取整数，已知2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O）
1888mg
21.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：
分析数据回答下列问题：
⑴在这三次实验中，第__________次刚好完全反应。
⑵在第______次实验中硫有剩余，剩余____________g；在第______次实验中氧
气有剩余，剩余________g。
若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫________g。
⑴2次⑵1次，，3次，4g，19g
（3）溶液的计算
1.将50g98%的浓硫酸配制成9．8%的稀硫酸，需要水的质量为
A．250gB．350gC．450gD．500g
C
2.下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
D
3.往100g20%的食盐溶液中加入100g水，则稀释前后（）
A.溶剂的质量不变B.溶液的质量不变
C.溶质的质量不变D.溶液中溶质的质量分数不变
C
4.（10分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成
份不与氢氧化钠反应）。
请计算：
（1）废水中硫酸的质量分数；
（2）该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t
（1）%
（2）1665
5.（9分）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。
取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体。
请回答：
（1）50g废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会（填“偏
低”、“偏高”、“不变”），原因是。
（1）
（2）偏高废水中含有HNO3，会消耗KOH
6.镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。
给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPO4中含有种元素，其相对分子质量是。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是（精确到%）。
（3）现要配置溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%MgSO4溶液的质量是kg。
（1）5，137
（2）%（3）40
7.（6分）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28．7g白色沉淀。
反应的化学方程式为；该氯化钠溶液的溶质质量分数是。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性。
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1．04g/cm3），需要氯化钠的质量为_______g。
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是。
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。
Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为_________g（精确到0．1g）。
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______。
（1）NaCl+AgNO3===AgCl↓+%
（2）①②B③烧杯
8..在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克30Kg，170Kg
9.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为______；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为______。
%，%
10.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量______。
100g
11.锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。
98%，%
12.称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中CaCO3的质量分数；
（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
（1）
（2）80%（3）%（4）20%
13.某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少%，%，%
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