人教版高二化学试题河北省辛集中学高二化学上学期第二次阶段检测试题.docx
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人教版高二化学试题河北省辛集中学高二化学上学期第二次阶段检测试题
高二第一学期期末考试
化学试题
Ⅰ卷（选择题共60分）
一．选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：
铜铸的牛首．猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu2（OH）2CO3。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一般都显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均为固体
3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1:
1B．2:
1C．1:
3D．3:
1
4．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强
5．把FeCl3溶液蒸干灼烧后,最后的到的固体物质是
A．无水三氯化铁B．氢氧化铁
C．氧化亚铁D．三氧化二铁
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Cl-．SO42-．Na+．K+B．K+．ClO-．Na+．NO3-
C．HCO3-．Na+．NO3-．K+D．NO3-．Ba2+．Cl-．NH4+
7．将Ba（OH）2 溶液滴入NH4Al（SO4）2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3
C．AlO2－D．Al（OH）3和AlO2－
8．在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是
A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+
9．下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是
A．氢氧化铝与盐酸反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水2I-+Br2=I2+2Br-
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al（OH）3+3OH-=AlO2-+3H2O
10．将钠．镁．铝0．3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:
2:
3B．6:
3:
2C．3:
1:
1D．1:
1:
1
11．铁和下列物质反应，其中铁只能生成+2价化合物的是
①氧气②硫③盐酸④氯化铜溶液⑤硝酸⑥溴⑦水
A．①②⑤B．①⑥C．②③④D．①⑤
12．某500mL溶液中含0．1molFe2+．0．2molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0．4mol·L-B．0．6mol·L-1C．0．8mol·L-1D．1．0mol·L-1
13．某FeS04．Fe2（S04）3．H2S04的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．11．2gB．16．8gC．19．6gD．22．4g
14．铁与稀HNO3反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4:
10且生成Fe2+,则反应中生成唯一的还原产物是
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
15．向含有FeCl3．BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是
A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3．BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵．氯化钾．氯化镁．硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2
17．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
18．在氯化铁．氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
19．硫酸镁．硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO42－的物质的量浓度为0．10mol·L-1，加入0．30mol·L-1NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，过滤，所得滤液中AlO2－的物质的量浓度为
A．0．025mol·L-1B．0．05mol·L-1C．0．10mol·L-1D．0．25gmol·L-1
20．铁钉和碳棒用导线连接后浸入0．01mol/L的食盐溶液中，可能发生
A．铁钉附近聚集OH-B．碳棒上放出Cl2
C．铁钉被氧化D．碳棒上放出O2
21．下列各组连有导线的两根金属棒，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是
22．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
23．如图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒，若电流表G的指针发生偏转，电极a表面有大量气泡产生，则电极a和电解质溶液符合
A．a为负极，电解液为硫酸溶液
B．a为负极，电解液为硫酸铜溶液
C．a为正极，电解液为硫酸溶液
D．a为正极，电解液为硫酸铜溶液
24．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是
A．Zn极为负极，其电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O
B．Ag2O极为负极，其电极反应为：
Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－
C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染
25．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
26．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，电极反应为：
C2H6＋18OH－―14e－＝2CO32－+12H2O；7H2O＋
O2＋14e-＝14OH－。
有关此电池的推断错误的是
A．通氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中CO32－向正极移动
27．1mol甲烷与Cl2发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物则消耗氯气
A．1molB．2molC．2．5molD．4mol
28．一定量甲烷与O2反应,得到的产物中有CO．CO2．O2和水,且CO与CO2物质的量之比为4:
3,混合气体质量为49．6g,将混合气体通过浓H2SO4后,浓H2SO4增重25．2g,则混合气体中CO2的质量为
A．24．4gB．19．7gC．13．2gD．12．5g
29．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有四种的烷烃是
A．戊烷B．2-甲基丙烷C．2-甲基丁烷D．丙烷
30．CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
A．1，3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷
C．2，3－二甲基戊烷D．3，4－二甲基戊烷
Ⅱ卷（非选择题共40分）
二．填空题
31．（12分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
32．（10分）下图中，A．C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H．G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴写出B的化学式，G的化学式；
⑵反应②进行的条件是；
⑶反应①的离子方程式为；
⑷反应③的化学方程式为。
33．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一个电极通CO，另一个电极通空气与CO2的混合气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的反应式：
负极反应式：
；正极反应式：
。
34．（4分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应为：
Cu－2e－==Cu2+；还原反应为：
2Fe3+＋2e—==2Fe2+。
请据此将反应3NO2＋H2O==2H+＋2NO3－＋NO拆写为两个半反应式。
氧化反应；还原反应。
35．（10分）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是，若此有机物的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个
和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式，，，。
参考答案
31．（12分）
（1）B
（2）C（3）F（4）G（5）D（6）E
32．（10分）
（1）AlCCl4
（2）光照．过量Cl2
（3）Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓
（4）Al4C3+12H2O＝4Al（OH）3+3CH4↑
33．（4分）
2CO＋2CO32－－4e＝4CO2（或CO＋CO32－－2e＝2CO2）；
O2＋2CO2＋4e＝2CO32－；
34．（4分）
2NO2+2H2O－2e-＝4H+＋2NO3－（或NO2+H2O－e-＝2H+＋NO3－）；
NO2＋2H+＋2e-＝NO＋H2O
35．（10分）
C5H12
高中化学常用计算公式
1.有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）=
（2）物质的量（mol）=
（3）气体物质的量（mol）=
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）
2.有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL）=
②溶质的质量分数=
③物质的量浓度（mol/L）=
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=
②物质的量浓度=
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：
说明：
这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：
注意：
该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa）的混合气体。
4.化学平衡计算公式
对于可逆反应：
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：
，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：
，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：
，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
5.溶液的pH值计算公式
（1）pH=-lg[c（H+）]
若c（H+）=10-nmol/L，则pH=n
若c（H+）=m×10-nmol/L，则pH=n-lgm
（2）任何水溶液中，由水电离产生的c（H+）与c（OH-）总是相等的，即：
c水（H+）=c水（OH-）
（3）常温（25℃）时：
c（H+）·c（OH-）=1×10-14
（4）n元强酸溶液中c（H+）=n·c酸；n元强碱溶液中c（OH-）=n·c碱
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：
最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
7.烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。
（2）商余法：
商为C原子数，余数为H原子数。
注意：
一个C原子的质量＝12个H原子的质量
考点25硝酸
1．复习重点
1、记住硝酸的物理性质。
2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
3、掌握实验室制取硝酸的方法。
4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。
了解NO
和NO2对环境的污染及其防治方法。
2．难点聚焦
一、物理性质
纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子
晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质
硝酸溶于水发生完全电离：
HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存
在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1、硝酸的不稳定性
4e
4HNO3△ 2H2O+4NO2↑+O2↑
或光照
硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分
解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中
=4:
1溶于水时，发生反应：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2、硝酸的氧化性
硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：
铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O……………………①
3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O…………………②
上述两反应均可用离子方程式表示为：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
3Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O
值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO2和NO的混合气体亦是如此。
反应①可用作实验室制取NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO2的速率，只能用向上排空气法收集NO2气体，多余的NO2气体可用碱液吸收。
该制取应在通风橱中进行。
反应②可作为实验室制取NO的反应，装置选择固+液△气的装置，只能用排水法收集。
铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：
Fe+6HNO3（浓）△Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
过量的铁在稀硝酸中发生反应为：
3Fe+8HNO3（稀）△3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。
例如：
4Mg+10HNO3（稀）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O。
王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au溶解。
碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：
C+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+4H2O
P+5HNO3（浓）△H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3（浓）△4H3PO4+20NO2↑+4H2O
某些还原性的化合物能被硝酸氧化：
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
2NaBr+4HNO3（稀）△2NaNO3+2NO2↑+Br2↑+H2O
6KI+8HNO3（稀）=6KNO3+I2+2NO↑+4H2O
三、硝酸的制法
1、硝酸的实验室制法
硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。
反应为：
NaNO3+H2SO4（浓）△NaHSO4+HNO3↑
装置图：
注意：
加热时最好微热。
因为HNO3受热易分解。
制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量NO2的缘故。
2、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）
氨氧化生成一氧化氮
两个阶段
一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸
反应方程式：
4NH3（气）+5O2（气）催化剂4NO（气）+6H2O（气）+907KJ
2NO（气）+O2（气）=2NO2（气）+113kJ
3NO2（气）+H2O（液）=2HNO3（液）+NO（气）+136KJ
设备：
氧化炉、吸收塔
吸收剂：
水或稀硝酸
浓缩剂：
硝酸镁或浓硫酸
尾气吸收剂：
氢氧化钠溶液。
（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）
注意点：
在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2
溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：
1molNH3转化1molHNO3。
3．例题精讲
例1、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。
则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。
解析：
ne=nCu×2=
×2=0.06mol
=0.05mol
×2+0.05mol=0.11mol
答案：
0.11、0.05、0.06。
例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：
①不污染环境②原料利用率高。
请对下列三个方案加以评价。
方案一：
用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：
用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。
方案三：
先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。
解析：
方案一的制备反应为：
Cu+4HNO3（浓）△Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
制备1molCu（NO3）2需4molHNO3，反应放出的NO2未处理，对环境有污染。
方案二的制备除含方案一反应外还有反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2需
～4molHNO3。
反应放出的NO2和NO可基本被吸收，对环境污染较小。
方案三的制备反应也有两个：
2Cu+O2△2CuO,CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，制备1molCu（NO3）2需2molHNO3，对环境的污染也较小。
答案：
由上综合分析可知，方案三最合理。
例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:
2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A、2:
5B、1:
4C、1:
5D、1:
9
解析：
Zn与HNO3的物质的量比为1:
2.5即4:
10。
则：
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O……………………①
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3↑+3H2O……………………②
按反应①
=1:
4，按反应②
=1:
9
答案：
BD。
例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m3空气中的氮气（按N2占空气体积的4/5计算），则理论上可制得12mol/L的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？
解析：
生成硝酸的体积为V
N22NH32HNO3
12
V×103L/m3×12mol/L
V=2.8m3
答：
理论上可制得2.8m312mol/L的硝酸。
例5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：
①NH3，②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定
解析:
可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=
HNO3溶液物质的量浓度为c=
。
参考答案：
C
例6.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相
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