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高考化学热点知识习题附答案
高考化学热点知识习题（附答案）
阿伏加德罗常数
注：
每小题只有1个正确选项,红色表示正确选项，后同，不赘述！
注：
以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，
1、下列说法正确的是（）
A．05NA个氮气分子的物质的量为1mol
B．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024
C．20gD2O中含有的电子数为10NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
2、下列说法正确的是（）
A．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个
C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．16gO3气体中含有3NA个氧原子
3、下列说法正确的是（）
A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个
B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为0.3NA个
C．4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子
D．5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个
4、下列说法错误的是（）
A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子
B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA
C．1molCl2在反应一定得到2NA电子
D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA
5、下列说法正确的是（）
A．1molC10H20分子中共价键总数一定为29NA
B．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NA
C．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
D．0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA
6、下列说法错误的是（）
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的
电子数目约为3.01×1022（忽略溶液的体积变化）
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA
7、下列说法正确的是（）
A．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA
B．常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NA
C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
D．1mol乙基中含电子数目为15NA
8、下列说法正确的是（）
A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NA
B．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个
高考化学热点知识训练2
阿伏加德罗定律
1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）
A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
2．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小
C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6B．同温度、同体积的H2和N2
C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO
4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A．气体A与B的相对分子质量比为3:
5
B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:
5
C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:
3
D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:
3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）
A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。
C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等
D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等
6、下列说法正确的是（）
A．amolN2和amol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等
B．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等
C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：
P（H2）＞P（O2）＞P（Ne）
D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体
7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）
A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量
B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积
C．该气体的密度、体积和摩尔质量
D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度
8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。
10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。
则X的化学式是（）
A．OF2B．O2F2C．O3F2D．O3F4
高考化学热点知识训练3
计算型选择题
1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（）
①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g水 ③加入10gNa2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体
A．①③ B．①④C．②③D．②④
2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。
则t℃时NaCl的溶解度一定是（）
A．
×100gB．
gC．
×100gD．
×100g
3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（）
A．20.6%B．47.5%C．50.0%D．52.8%
4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
5．一定的条件下，4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（）
A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al2O3C．AlCl3D．Al（OH）3
7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）
A．y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
9．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（）mol/L
A．
B．
C．
D．
10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：
4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。
从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（）
A．8.92％B．85.6％C．89.2％D．92.3％
11．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降（）
A．4.0×10－3molB．4.4×10－3molC．3.2×10－3molD．2.2×10－3mol
12．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（）A．48gB．56gC．60gD．64g
13．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）
A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%
14．向200mL0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）
A．4.36gB．5.54gC．4.84gD．5.00g
15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．钠D．镁
16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：
A（g）+2B（g）2C（g）。
当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）A．30%B．40%C．．50%D．60%
17．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（）mL
A．1120B．2240C．360D．4480
18．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。
则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（）mol/L
A．1B．1.5C．2D．3
高考化学热点知识训练4
物质的量浓度
1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．3.6mol/L
2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）
A．1mol/LB．3mol/LC．6mol/LD．7.2mol/L
3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．a/22400mol/LB．a/2.24mol/LC．a/22.4mol/LD．a/11.2mol/L
4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液
C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液
5、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）
A．200mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl
C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2
6．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%
的NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。
现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体
积比约为（）
A．1︰4B．3︰4C．2︰1D．2︰3
8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程
无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）
A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L
9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）
A．均为0.3mol/LB．分别为0.1mol/L和0.4mol/L
C．分别为0.1mol/L和0.2mol/LD．均为0.6mol/L
10．已知某饱和溶液的：
①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。
从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）
A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D．④⑤⑥
11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、水三者体积比约为（）
A．1：
1：
1B．1：
2：
3C．2：
1：
1D．4：
1：
2
12．分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物
质的量浓度最大的是（）
A．NaClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl3
13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：
〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）
A．CuCl2、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4
14．200mL硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（）
A．1/16mol/LB．3/16mol/LC．1/64mol/LD．0.2mol/L
15．将标准状况下，将VLHX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）
A．
B．
C．
D．100VρM（MV+2240）
16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（）
A．
B．
C．
D．
17．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（）
A．该饱和溶液的质量分数为
B．X在25℃时的溶解度为
C．该饱和溶液的物质的量浓度为
D．该饱和溶液的物质的量浓度为
18、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则
下列推断正确的是（）
A．ω2＝2ω1B．ω1＝2ω2C．ω2＞2ω1D．ω1<ω2<2ω1
高考化学热点知识训练5
离子方程式
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化亚铁溶中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++Cl—
C、往水中投入一小块金属钠：
Na+2H2O=Na++2OH—+H2个
D、铝粉溶于NaOH溶液中：
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：
H++OH—=H2O
B、碳酸钠加入稀盐酸：
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、氧化钠溶于盐酸中：
Na2O+2H+=2Na++H2O
D、氯气通入冷水中：
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
3、下列反应的离子方程式错误的是（）
A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：
H++OH—=H2O
B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：
H++OH—=H2O
C、醋酸铵和盐酸反应：
CH3COO—+H+=CH3COOH
D、碳酸钙溶于硝酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42—=BaSO4↓
B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
H++OH—=H2O
D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
H++HCO3—=CO2↑+H2O
5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）
A、铜与浓硫酸反应放出SO2：
Cu+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O
B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：
Cl—+H+=HCl↑
C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：
MnO2+4H+ +2Cl—=Mn2++2H2O+Cl2↑
D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：
NH4++OH—=NH3↑+H2O
6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）
A、FeCl3溶液的水解：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：
Ba2++CO32—=BaCO3
C、硫化亚铁与盐酸反应：
FeS+2H+=Fe2++H2S
D、氯气通入碘化钾溶液中：
Cl2+2I—=I2+2Cl—
7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）
A、Na2S溶液水解：
S2—+2H2O
H2S+2OH—
B、硫氢化钾溶液水解：
HS—+H2O
H2S↑+OH—
C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：
2Al3++3CO32—+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+
8、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：
Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B、Al2（SO4）3溶液中加氨水：
2Al3++6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+
C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：
2H++2OH—=2H2O
D、氨气通入稀硫酸中：
NH3+H+=NH4+
9、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl—+2H2O
2OH—+H2↑+Cl2↑
B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
C、乙醛做银镜反应：
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：
S2—+2H+=H2S↑
10、下列反应的离子方程式错误的的是（）
A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
HCO3—+H+=H2O+CO2↑
D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：
NH4++OH—=NH3↑+H2O
11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：
CO2+OH—=HCO3—
B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH—
C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O
12、下列反应的离子方程式正确的是（）
A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
AlO2—+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+CO32—
B、小苏打溶液中加入过量石灰水：
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：
Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
高考化学热点知识训练6
离子共存问题
1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A、H+、Na+、HCO3－、NO3－B、Ag+、NO3－、Cl－、Na+
C、Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D、Na+、H+、OH－、ClO—
2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A、Na+、K+、S2—、Cl— B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、K+、Na+、SiO32—、NO3— D、K+、Na+、SO42—、S2O32—
3、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A、K+、Na+、HCO3—、Cl— B、K+、Na+、ClO—、S2—
C、NH4+、K+、Cl—、NO3— D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
4、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B、Na+、Cl－、SO4２－、K+
C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－ D、K+、Ag+、NO3—、I－
5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（）
A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+
C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+
6、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Mg2+、SO42
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