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高考化学热点知识习题附答案

高考化学热点知识习题(附答案)

阿伏加德罗常数

注:

每小题只有1个正确选项,红色表示正确选项,后同,不赘述!

注:

以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.,

1、下列说法正确的是()

A.05NA个氮气分子的物质的量为1mol

B.1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024

C.20gD2O中含有的电子数为10NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

2、下列说法正确的是()

A.标准状况下,33.6L水中含有1.5NA个水分子

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

C.1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+

D.16gO3气体中含有3NA个氧原子

3、下列说法正确的是()

A.常温下,22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个

B.0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为0.3NA个

C.4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子

D.5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个

4、下列说法错误的是()

A.在20℃,101.325kPa时,1g氢气中一定含有NA个氢原子

B.常温常压下,15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA

C.1molCl2在反应一定得到2NA电子

D.常温常压下,活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA

5、下列说法正确的是()

A.1molC10H20分子中共价键总数一定为29NA

B.标准状况下,22.4L三氧化硫含分子数为NA

C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA

6、下列说法错误的是()

A.常温常压下,52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA

B.常温下,1molNaHCO3投入足量稀盐酸中,待反应结束后,可逸出NA个CO2分子

C.用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的

电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)

D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数一定小于0.1NA

7、下列说法正确的是()

A.29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA

B.常温常压下,18g铵根离子所含电子总数为11NA

C.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA

D.1mol乙基中含电子数目为15NA

8、下列说法正确的是()

A.16gCH4中含有C—H键的数目为1NA

B.7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NA

C.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA

D.在标准状况下,H2和Cl2的混合气体22.4L,光照后得到气体中原子总数为NA个

高考化学热点知识训练2

阿伏加德罗定律

1、根据阿伏加德罗定律,下列叙述中不正确的是()

A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

B.同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

2.下列叙述正确的是()

A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

B.1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小

C.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

D.等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等

3.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()

A.同体积、不同质量的C2H4和C3H6B.同温度、同体积的H2和N2

C.同压强、同体积的N2O和CO2D.同质量、不同密度的N2和CO

4.标准状况下,3g气体A与5g气体B分子数相同,下列说法中不正确的是()

A.气体A与B的相对分子质量比为3:

5

B.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为3:

5

C.同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:

3

D.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为5:

3

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体,当这两个容器内温度相等时,下列说法正确的是()

A.若A为O2,B为O3,它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

B.若A为NO2,B为N2O4,它们压强相等时则质量相等。

C.若A为C2H4,B为C2H6,它们密度相等时则气体的物质的量相等

D.若A为CO2,B为C3H8,它们密度相等时则分子数相等

6、下列说法正确的是()

A.amolN2和amol14CO相比较,在同温同压下体积和密度都相等

B.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,若质量相等,则质子数相等

C.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(用P表示)从大到小的顺序是:

P(H2)>P(O2)>P(Ne)

D.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体

7、只要知道下列哪一组物理量,就可以估算出气体分子间的平均距离()

A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量

B.阿伏加德罗常数,气体的摩尔质量和体积

C.该气体的密度、体积和摩尔质量

D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度

8、化合物X是一种不稳定的物质,它的化学组成可用OxFy表示。

10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压下)。

则X的化学式是()

A.OF2B.O2F2C.O3F2D.O3F4

高考化学热点知识训练3

计算型选择题

1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是()

①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g水 ③加入10gNa2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体

A.①③ B.①④C.②③D.②④

2、t℃时,物质的量浓度相等的两份NaCl溶液,一份蒸发掉xg水,冷却到原温度,析出agNaCl晶体;另一份蒸发掉yg水,冷却到原温度,析出bgNaCl晶体。

则t℃时NaCl的溶解度一定是()

A.

×100gB.

gC.

×100gD.

×100g

3、在某温度下,将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和,则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是()

A.20.6%B.47.5%C.50.0%D.52.8%

4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。

若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是()

A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃

5.一定的条件下,4g某“水”完全分解产生氧气3.2g,此“水”是()

A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O

6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al2O3C.AlCl3D.Al(OH)3

7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为()

A.y-2x)/a      B.(y-x)/a       C.(2y-2x)/a       D.(2y-4x)/a

9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的

离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为()mol/L

A.

B.

C.

D.

10.某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:

4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。

从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为()

A.8.92%B.85.6%C.89.2%D.92.3%

11.76.8mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,如果NO3-离子减少2×10-3mol(不考虑水解),则溶液中H+离子同时下降()

A.4.0×10-3molB.4.4×10-3molC.3.2×10-3molD.2.2×10-3mol

12.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ,如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O,并释放出731.25kJ的热量,则这一定量O2量的质量为()A.48gB.56gC.60gD.64g

13.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()

A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%

14.向200mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为()

A.4.36gB.5.54gC.4.84gD.5.00g

15.由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L,则混合物中一定含有的金属是()

A.锌B.铁C.钠D.镁

16.在一个密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应:

A(g)+2B(g)2C(g)。

当反应达到平衡时,如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为()A.30%B.40%C..50%D.60%

17.将5.6gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入水中,剩余气体的体积为()mL

A.1120B.2240C.360D.4480

18.将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡;一段时间后,气泡已逐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完全;同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中,振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。

则原溶液中HNO3物质的量的浓度是()mol/L

A.1B.1.5C.2D.3

高考化学热点知识训练4

物质的量浓度

1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液,则该溶液的物质的量浓度为()

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.3.6mol/L

2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为()

A.1mol/LB.3mol/LC.6mol/LD.7.2mol/L

3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸,则该盐酸的物质的量浓度为()

A.a/22400mol/LB.a/2.24mol/LC.a/22.4mol/LD.a/11.2mol/L

4、下列溶液中氯离子浓度最大的是()

A.10mL0.1mol·L-1的AlC13溶液B.20mL0.2mo1·L-1的CaC12溶液

C.30mL0.5mo1·L-1的KClO3溶液D.100mL0.25mo1·L-1的NaC1溶液

5、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()

A.200mL1mol·L-1的NaClB.75mL2mol·L-1的NH4Cl

C.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl2

6.某10%的NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液,则该20%

的NaOH溶液的物质的量浓度为()

A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L

7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。

现欲配制1mol/LKOH溶液,应取原溶液与水的体

积比约为()

A.1︰4B.3︰4C.2︰1D.2︰3

8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL,质量分数变为14%(整个过程

无晶体析出),则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为()

A.8.52mol/LB.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L

9.氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后,Cl—物质的量浓度为0.3mol/L,则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是()

A.均为0.3mol/LB.分别为0.1mol/L和0.4mol/L

C.分别为0.1mol/L和0.2mol/LD.均为0.6mol/L

10.已知某饱和溶液的:

①溶液的质量;②溶液的体积;③溶剂的质量;④溶质的摩尔质量;⑤溶液的密度;⑥溶质的溶解度。

从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()

A.①②④B.①②③④C.①②④⑥D.④⑤⑥

11.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为()

A.1:

1:

1B.1:

2:

3C.2:

1:

1D.4:

1:

2

12.分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

则物

质的量浓度最大的是()

A.NaClB.MgCl2C.BaCl2D.AlCl3

13.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中:

〔K+〕=〔Cl-〕=1/2〔Na+〕=〔SO42-〕,则其溶质可能是()

A.CuCl2、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaCl

C.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO4

14.200mL硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g,取20mL溶液加水稀释到400mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()

A.1/16mol/LB.3/16mol/LC.1/64mol/LD.0.2mol/L

15.将标准状况下,将VLHX气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()

A.

B.

C.

D.100VρM(MV+2240)

16.已知一种盐酸的物质的量浓度为M1,密度为d1g/cm3,体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2,密度为d2g/cm3,体积为V2L,两者混合后,溶液的密度为d3g/cm3,用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是()

A.

B.

C.

D.

17.某结晶水合物化学式X·nH2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和,形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是()

A.该饱和溶液的质量分数为

B.X在25℃时的溶解度为

C.该饱和溶液的物质的量浓度为

D.该饱和溶液的物质的量浓度为

  

18、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知b=2a,则

下列推断正确的是()

A.ω2=2ω1B.ω1=2ω2C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1

高考化学热点知识训练5

离子方程式

1、下列反应的离子方程式书写正确的是()

铁和稀硫酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B、氯化亚铁溶中通入氯气:

Fe2++Cl2=Fe3++Cl—

C、往水中投入一小块金属钠:

Na+2H2O=Na++2OH—+H2个

D、铝粉溶于NaOH溶液中:

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

2、下列反应的离子方程式书写正确的是()

A、苛性钾溶液中加入稀醋酸:

H++OH—=H2O

B、碳酸钠加入稀盐酸:

Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C、氧化钠溶于盐酸中:

Na2O+2H+=2Na++H2O

D、氯气通入冷水中:

Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

3、下列反应的离子方程式错误的是()

A、澄清石灰水跟稀硝酸反应:

H++OH—=H2O

B、磷酸与氢氧化钾溶液反应:

H++OH—=H2O

C、醋酸铵和盐酸反应:

CH3COO—+H+=CH3COOH

D、碳酸钙溶于硝酸中:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4、下列反应的离子方程式书写正确的是()

A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液:

Ba2++SO42—=BaSO4↓

B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合:

HCO3—+OH—=CO32—+H2O

C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:

H++OH—=H2O

D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:

H++HCO3—=CO2↑+H2O

5、下列能正确表示反应的离子方程式的是()

A、铜与浓硫酸反应放出SO2:

Cu+4H++SO42—=Cu2++SO2↑+2H2O

B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成:

Cl—+H+=HCl↑

C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气:

MnO2+4H+ +2Cl—=Mn2++2H2O+Cl2↑

D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物:

NH4++OH—=NH3↑+H2O

6、下列能正确表示反应的离子方程式的是()

A、FeCl3溶液的水解:

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:

Ba2++CO32—=BaCO3

C、硫化亚铁与盐酸反应:

FeS+2H+=Fe2++H2S

D、氯气通入碘化钾溶液中:

Cl2+2I—=I2+2Cl—

7、下列能正确表示反应的离子方程式的是()

A、Na2S溶液水解:

S2—+2H2O

H2S+2OH—

B、硫氢化钾溶液水解:

HS—+H2O

H2S↑+OH—

C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应:

2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体:

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

8、下列反应的离子方程式正确的是()

A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:

Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B、Al2(SO4)3溶液中加氨水:

2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

C、稀硫酸中滴加烧碱溶液:

2H++2OH—=2H2O

D、氨气通入稀硫酸中:

NH3+H+=NH4+

9、下列反应的离子方程式正确的是()

A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑

B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体:

2Fe3++S2—=2Fe2++S↓

C、乙醛做银镜反应:

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸:

S2—+2H+=H2S↑

10、下列反应的离子方程式错误的的是()

A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:

Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑

D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合:

NH4++OH—=NH3↑+H2O

11、下列反应的离子方程式书写正确的是()

A、标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:

CO2+OH—=HCO3—

B、氢氧化亚铁在空气中被氧化:

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH—

C、向漂白粉溶液中通入SO2气体:

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:

NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2O

12、下列反应的离子方程式正确的是()

A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:

AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO32—

B、小苏打溶液中加入过量石灰水:

2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

C、向硝酸镁溶液中加过量氨水:

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:

H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

高考化学热点知识训练6

离子共存问题

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A、H+、Na+、HCO3-、NO3-B、Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D、Na+、H+、OH-、ClO—

2、在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是()

A、Na+、K+、S2—、Cl—     B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—

C、K+、Na+、SiO32—、NO3—  D、K+、Na+、SO42—、S2O32—

3、在强碱性溶液中,可以大量共存的离子组是()

A、K+、Na+、HCO3—、Cl—    B、K+、Na+、ClO—、S2—

C、NH4+、K+、Cl—、NO3—  D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

4、在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()

A、Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-B、Na+、Cl-、SO42-、K+

C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3-    D、K+、Ag+、NO3—、I-    

5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()

A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+

C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH-、Cl-、Ba2+

6、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是()

A、NH4+、Mg2+、SO42

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