苏教版高考化学易错点03阿伏加德罗常数模拟题训练含答案.docx

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苏教版高考化学易错点03阿伏加德罗常数模拟题训练含答案

易错点03阿伏加德罗常数

模拟题训练

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

【答案】D

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C．0．1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1NA

D．标准状况下，6．72LO2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA

【答案】A

【解析】A.苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，故A错误；B.1mol镁在反应中转移2mol电子，12g镁物质的量为12/24=0.5mol，转移电子数为NA；B正确；C.熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以0．1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1NA，C正确；D.标准状况下，6．72LO2的物质的量为0.3mol，6．72LN2的物质的量为0.3mol，两种分子为双原子分子，所以0.3mol混合气体含有的原子数目为0．6NA，D正确。

3．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．将l00mL0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数为0.01NA

C．1molNaOH晶体中，含有的离子总数为3NA

D．100mL0.1mol•L—1的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA

【答案】A

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

B．将4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA

C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

D．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA

【答案】D

【解析】A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，A项错误；B.将4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；C.NaH与H2O反应的方程式为：

NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0.3NA，C项错误；D.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：

c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），即c（NH4+）=c（NO3-）=0.2mol，故溶液中NH4+的数目为0.2NA，D项正确。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键

C．常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g

【答案】C

【解析】A.71gCl2为1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为2NA；B.标准状况下，22.4LH2O2为液体，无法计算共价键数。

C.常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应，转移电子数小于0.3NA；故C错；D.电解法精炼铜时，粗铜做阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，若电路中转移2mol电子.阳极质量不一定减轻64g，故D错；答案：

A

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

B．lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

C．1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

【答案】C

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键

B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子

C．含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+

D．1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

【答案】B

【解析】A、7gCnH2n中含有

=NA个碳氢共价键，故A正确；B.标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C.根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（NO3－）+c（OH－），c（NH4＋）=c（NO3－），含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+，故C正确；D.Na有+1价，1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子，故D正确；故选B。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:

4NA

B．在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L

C．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

【答案】D

【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确；故选D。

9．已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8.4g NaHCO3晶体中含有0.1NA 个CO32-

B．通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2NA  个Cl

C．pH=2的Fe2（SO4）3中由水电离出的H+ 为0.01NA

D．铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2NA 时负极质量增加9.6g

【答案】D

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NA

C．常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA

D．常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

【答案】D

【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，含有的共价键数为4NA，故A错误；B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确；故选D。

11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

C．46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA

D．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA

【答案】D

12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NA

D．常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

【答案】D

【解析】A项、标准状况下，HF是液体，33.6LHF的物质的量不是1mol，故A错误；

B项、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故B错误；C项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；D项、2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。

故选D。

13．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C．64gSO2含有氧原子数为2NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

【答案】C

【解析】A.常温常压下124gP4为1mol，一个P4中所含6个P—P键，故1molP4数目为6NA，故A错误；B.常温下Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C.64gSO2为1mol，故含有氧原子数为2NA，故C正确；D.标准状况下，22.4LH2O为液体，无法计算含有的分子数，故D错误；答案：

C。

14．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法不正确的是

A．1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NA

B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol

【答案】D

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g18O2中含有NA个电子

B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—

C．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中含0.5NA氧原子

D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【解析】A、1.8g18O2中含有0.05mol氧气，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol电子，含有0.8NA个电子，选项A错误；B、1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1mol硅酸钠，由于硅酸根离子发生了水解，SiO32-离子数目减少，所以含有的SiO32-数目小于0.1NA，选项B错误；C、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氧原子，含0.5NA个氧原子，选项C正确；D、0.1mol铁与盐酸反应生成了0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，选项D错误；答案选C。

16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA

C．1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键

D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

【答案】D

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B．6.4gCH4O含有的C-H键为0.6NA

C．0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NA

D．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA

【答案】B

【解析】A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B、6.4gCH4O的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，一个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含0.6molC-H键，选项B正确；C、0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，选项C错误；D、溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于NA，故D错误。

答案选B。

18．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：

A．42g己烯中含有碳氢键数目为3NA个

B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA

C．若1molAlCl3完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，生成0.2NA个NH3分子

【答案】B

【解析】A项，己烯的分子式为C6H12，n（己烯）=42g÷84g/mol=0.5mol，1个己烯中含12个C—H键，42g己烯中含碳氢键物质的量为0.5mol×12=6mol，含碳氢键数目6NA个，A项错误；B项，n（Fe）=5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe参与反应失去2mol电子，5.6gFe与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，B项正确；C项，1molAlCl3完全转化生成1molAl（OH）3，Al（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Al（OH）3的集合体，Al（OH）3胶体中的胶粒物质的量小于1mol，含胶体微粒数小于NA，C项错误；D项，N2与H2在一定条件下合成NH3的反应是可逆反应，将0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3物质的量小于0.2mol，生成的NH3分子数小于0.2NA，D项错误。

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NA

B．10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA

C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D．80mL10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

【答案】C

20．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加了2NA个P-Cl键

D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】假设全是35Cl，则质子数是

，假设全是37Cl，则质子数是

，根据极值法，36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），生成PCl5（g）小于1mol，P-Cl键增加小于2NA个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误，选B。

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NA

B．通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NA

C．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10

D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH

的物质的量相同

【答案】C

22．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

【答案】C

【解析】A．10g的D2O的物质的量为

=0.5mol，含有的质子数与中子数均为5NA，故A错误；B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，不能完全发生反应，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故C正确；D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液体积不知，不能计算含有的H+数目，故D错误；故选C。

23．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NA

B．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA

【答案】C

24．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

B．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

【答案】D

【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2+O2

2SO3，该反应可逆，64g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为+1，所以2.3gNa完全反时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。

25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C．某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

【答案】D

【解析】A项，1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA，所以6g（即0.1mol）SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；B项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于NA个，故B错误；C项，某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol/L，溶液体积未知，无法求得H+总数，故C错误；D项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：

醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：

1L×0.1mol·L-1=0.1mol，即0.1NA个，故D正确。

26．NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是

A．100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA

B．在标准状况下，22.4LNH3分子中含共用电子对数为3NA

C．1molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为NA

D．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA

【答案】C

7．阿伏加德罗常数约为NA。

下列叙述中正确的是（　　）

A．IL0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为0.1NA

B．1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为0.2NA

D．标准状况下，lL甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）NA

【答案】B

【解析】A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，但产生的H+的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，故A错误；B.金刚石晶体中每个C原子成4个C-C，故1个C-C键为2个C原子共用，故1mol金刚石含有2molC-C键，1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故C正确；C.7.8g过氧化钠的物质的量为

，Na2O2中含有的阴离子为O22-，O22-的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为0.1NA，故C错误；D.甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于（1/22.4）NA，故D错误；本题选B。

28．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

B．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子

C．32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

D．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

【答案】A

29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

C．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

【答案】B

【解析】A项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；B项、N02和N204的最简式均为N02，92g混合物中含有的N02的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C项、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D项、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。

30．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．23gNa