5．回答下列问题：
（1）在上表中用实线补全周期表的边界。
（2）元素③、④形成的气态氢化物中熔沸点较高的是________（用氢化物的化学式表示），原因是________________。
用反应方程式证明③、⑤的非金属性强弱：
___________________________。
（3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出这两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
________________。
（4）④的单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下反应生成16gX时放出74.25kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________。
（5）元素周期表中位置相近的元素会有某些相似的性质，如⑥、⑦两种元素就有一些相似的化学性质，请举例说明元素⑥、⑦的相似性（用化学方程式表示）：
______________________________。
6.有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：
五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
________________________________________________________________________。
（2）试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
________________________________________________________________________。
1．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是（ ）
A．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：
B>C>A
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
2.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
3.甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在同一主族
B．甲、乙、丙、丁四种元素中可能有三种元素处在第三周期
C．甲、乙、丙、丁四种元素中原子半径最小的是丁元素
D．甲、丙、丁三种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是甲元素
4．R2＋有5个电子层，最外层有2个电子。
实验室配制RCl2溶液时，需加入少量单质R和盐酸。
由此推断下列叙述正确的是（ ）
A．R是第六周期第ⅣA族元素B．R的最高价氧化物的水化物是强碱
C．R2＋的硝酸盐溶液呈酸性D．RCl4具有强氧化性，很不稳定
5．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。
化学式为W3Y4的物质具有磁性。
X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。
Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W在地壳中的含量居第四位
C．XY和XY2分别是NO和NO2
D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
6.下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
R
W
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应
D．R的最外层电子数一定为5
7．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是（ ）
A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质不可能有强还原性
8.下列叙述中正确的是（ ）
A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键
D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序
数之差一定为6
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子
的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
二、非选择题
11．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：
________________________________________________________________________，
⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为：
________________。
（2）写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为：
__________________。
12.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素的原子中，原子半径最大的是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物中阳离子的结构示意图为：
____________________。
（3）B与F两种元素形成的一种化合物，分子中各原子最外层均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物的分子式为________。
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
13．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
________强于________（填化学式）。
14．元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是其所在周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。
据此回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，工业上生产W单质的离子方程式为：
_________________________。
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液的pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。
若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为__________________、________________。
（3）C是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为________________________________________________________________________。
一、选择题
1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A．③④B．①C．①③④D．①②④
2.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：
Y的氢化物>Z的氢化物
4．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：
H2O>HF>H2S ②原子半径：
Na>Mg>O ③酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：
OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③B．②④C．①④D．②③
5．a、b为两种短周期元素，a、b可形成a2b型化合物，已知a为ⅠA族元素，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．a的原子半径可能小于b的原子半径
B．a2b可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能是1∶1
D．a、b的简单离子可能具有相同电子层结构
6.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YA．只有③B．①②
C．①②③D．①②③④
8.下图为元素周期表前四周期的一部分，且、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
R
W
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知，其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M核内的中子数是（ ）
A．10B．13C．21D．14
二、非选择题
11．下表中的实线表示元素周期表部分边界。
A～K分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界，再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）表中元素A～K中，非金属性最强的元素的名称是________，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强________。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小顺序排列的柱形图如图所示，其中序列“8”所对应元素的元素符号是________。
（4）现有C、D、H三种元素的气态氢化物，其中沸点最高的氢化物的化学式是________。
（5）某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是G或者K，请设计实验证明究竟是哪一种：
______________________。
12.X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的四种。
X、Y同周期，Y、Z同主族，Za－与Wa＋的电子层结构相同。
由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示的转化关系。
已知：
常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。
（1）元素W的名称为________，Z的原子结构示意图为________，A的电子式为________。
（2）写出D、E的化学式：
D.________、E.________。
（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
______________；
②F与水反应的化学方程式为：
________________________________。
13．A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件：
①分别属于不同主族，且均为短周期元素 ②A、B的气态氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素气态氢化物的沸点高，且A的气态氢化物常温下为液态 ③原子半径大小顺序是A（1）A元素是________，C元素是________，E元素是________。
（2）五种元素的单质中，沸点最高的是________（填化学式）。
（3）A、B的氢化物分子结合H＋能力较强的是________（填化学式），用一个离子方程式加以证明：
__________________。
（4）C、D形成的化合物的水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）______________________。
14.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期相邻元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________（至少写出四种）。
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________（用化学式表示）。
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式______________________________、________________________________________________________________________。
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为________（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为______________。
1．
解析：
X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。
根据题意，可推出Z为Cl，M为K。
答案：
D
2.
解析：
a应该是Ne，A错；d是H2Se，稳定性比HBr小，B对；c是HF，它是弱酸，C错。
H2O分子间存在氢键，D错。
答案：
B
3．
解析：
同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错；钠的熔点比镁低，B错；氟元素没有正价，C错。
答案：
D
4．
解析：
选项A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是结构相似的分子晶体，它们的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点：
CH4选项B，S2－与K＋、Na＋与F－具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的离子原子序数越小离子半径越大，故有：
S2－>K＋>F－>Na＋。
选项C，P、S在同一周期，S的非金属性强于P。
选项D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是强酸，酸性：
HBr>CH3COOH>H2CO3>HClO。
答案：
A
5．（2010·试题调研，北京质量检测）回答下列问题：
解析：
（1）注意第一周期中只有两种元素，二、三两周期中只有短周期元素。
（2）表中所涉及的元素①～⑦依次为氢、钠、氧、硫、氟、铝、硅，水的熔沸点高于H2S是因为水分子间可形成氢键而H2S分子间不能形成氢键；根据强置换弱的规律可利用氟气与水反应置换出氧气来证明非金属性F>O。
（3）氢、钠、氧、硫四种元素形成的化合物有NaHSO4、NaHSO3。
（4）硫燃烧生成SO2,16gSO2的物质的量为0.25mol，故生成1molSO2时放出的热量为297kJ。
（5）铝、硅性质的相似性主要体现在与NaOH溶液的反应上。
答案：
（1）
（2）H2O 水分子间存在氢键 2F2＋2H2O===4HF＋O2
（3）HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O
（4）S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297kJ/mol
（5）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
6.
解析：
B元素若在第二周期，则是碳元素，若在第三周期则是硫元素，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯元素，故不符合，B只能是碳元素。
在焊接钢轨时常用到的单质是Al，故D为铝元素，又因为A、E的单质在常温下为气体，则A为氢元素，E为氯元素。
在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。
答案：
（1）
（2）2Al2O3
4Al＋3O2↑ （3）
（4）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1．
解析：
根据题设条件推知A为C（碳）、B为Al、C为Si。
Al2O3的熔点远远高于CO2。
Al、Si同周期，C、Si同主族，根据元素周期律可知原子半径Al>Si>C。
Al（OH）3具有两性。
Al单质不存在同素异形体。
综合上述知识选项B正确。
答案：
B
R
X
Y
Z
2.
解析：
X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl。
答案：
C
3.
解析：
甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，在周期表中甲与乙、丙、丁紧密相邻，由此可以确定它们在周期表中的位置为：
根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数得①③合理，
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