B．若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，A的转化率可能不增大
C．若a＋b=c＋d，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，容器中气体的压强不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化是该反应达到平衡的标志之一
①
②
③
④
⑤
⑥
13.下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）
A．①～⑥不可能出现金属元素
B．气态氢化物的稳定性：
②>③
C．原子半径：
①>②>③>④
D．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
26.（14分）金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛。
Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：
Cu
Cu（NO3）2乙：
Cu
CuO
Cu（NO3）2
（1）生成相同物质的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物质的量，甲乙（填〉、〈、=）。
从环保角度分析，同学的方案更合理。
（2）乙同学想利用制备Cu（NO3）2晶体配置400mL0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、量筒、。
Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：
（1）提出假设：
假设1．红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假设2．红色粉末是Fe2O3；
假设3．红色粉末是Cu．
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为则假设1成立。
③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O。
为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为；若假设2成立，则现象为。
④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立。
请写出假设1成立时的实验操作及现象。
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为。
27．（14分）干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及杂质Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及少量FeS杂质）共同生产。
流程如下：
已知：
①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②Ⅳ中的反应方程式为：
MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
（1）混合物A中，属于还原产物的是（填化学式）。
（2）加入X的作用
离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe3+
2.3
3.2
Al3+
4.2
5.4
Zn2+
7.2
8.0
Mn2+
8.3
9.8
已知溶液中各离子开始沉淀的pH如上表所示，则加入X后，溶液pH应调整到（填写字母序号）。
A.4.5B.6.0C.7.5D.9.0
步骤Ⅱ加热的原因是：
。
适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为（填写字母序号）。
A.MnCO3B.Zn2（OH）2CO3C.NaOHD.KOH
（3）生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？
（填化学式）。
（4）若要从步骤Ⅳ的滤液中得到芒硝晶体（Na2SO4·10H2O），则需要进行的实验操作有：
、、过滤、洗涤、干燥等。
（5）从生产角度看，生成Zn和MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量比大约是（结果保留两位小数）。
28.（15分）工业合成氨反应具有非常重要的意义。
（1）已知：
氢气的燃烧热为286.0kJ·mol-1,氨气的燃烧热为382.5kJ·mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为。
（2）对可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）若起始投料n（N2）:
n（H2）=1:
1，达平衡后，降低温度，N2的体积分数会。
A.增大B.减小C.不变D.不能判断
（3）T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素2NH3（g）+CO2（g）====CO（NH2）2（s）+H2O（l）；在2L的密闭容器中，通入1.2molNH3和0.6molCO2，2min时反应刚好达到平衡，此时，c（NH3）=0.2mol·L-1,c（CO2）=0.1mol·L-1。
①前2min内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是。
平衡常数K=。
②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6molNH3，则此时反应的v正ｖ逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若保持T℃，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变,3min时达到新平衡，请在下图画出2min到3min内NH3浓度变化曲线
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示。
①在如图的装置中，电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式
为。
②若点解过程中转移了1mol电子，则膜两侧点解液的质量变化差值（△m左-△m右）为g。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）（略）
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
我国是排在美国之后的第二大石油进口国家，为了“开源，节流”，我们必须更高效的利用石油，石油的裂解产物A可以合成很多种物质，其中一些物质的转化如下图：
（1）如图转化过程中是取代反应的有（填序号）。
（2）A中只有两种氢原子且含有两个碳碳双键，请写出C的结构简式：
。
（3）请写出⑦的第i步的化学反应方程式：
（4）M在浓硫酸条件下可生成多种环状产物，请写出其中生成六元环产物的化学反应方程式：
（5）满足下列条件的F的同分异构体K（不包括立体异构）有种。
①1molK能与2molNaHCO3反应②分子中无环状结构
（6）C生成E不能一步完成，而是通过③⑥⑦反应的原因是。
化学参考答案
7.【答案】D
【解析】A.硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作消毒剂，故A正确；B.煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，B正确；C.碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，C正确；D.从海水中提取氯化钠蒸发结晶即可，并不需要经过化学变化，故D错误。
8.【答案】B
【解析】A.NaHCO3晶体中含有Na+和HCO3－，不存在CO32－，故A错误；B.常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数=
=2NA，故B正确；C.0.1molFe与过量硝酸反应，生成0.1mol硝酸铁，转移了0.3mol电子，转移电子数应为0.3NA，故C错误；D.CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故D错误。
9.【答案】C
【解析】A.1-丁醇的结构简式应写做
，故A错误；B.氨基酸合成多肽链属于缩聚反应，故B错误；C.分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3-羟基丙醛，共5种，故C正确；D.糖（除淀粉和纤维素外）和油脂不是高分子化合物，故D错误。
10.【答案】A
【解析】A.碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使实际读取的NaOH溶液的体积偏大，由c（HCl）=
可知，会使测得的酸的浓度结果偏高，故A正确；B.氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故B错误；C.检验Fe（NO3）2是否氧化变质，不能加稀硫酸，否则硝酸根离子在酸性条件下能够将Fe2+氧化为Fe3+干扰检验结果，故C错误；D.甲醛和甲酸都含有醛基，都能发生银镜反应，不能利用能否发生银镜反应鉴别，故D错误。
11.【答案】C
【解析】A.装置①的氢氧燃料电池中，氧气通入的一极为正极，因此b极为正极，应发生还原反应，故A错误；B.装置②中，铁棒连接的是电源的正极，铁棒做阳极，应发生氧化反应被消耗，因此铁棒上看不到析出红色固体，故B错误；C.装置③中，电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后二者质量差△m=5.12g，则m（铜消耗）=m（铜生成）=
=2.56g，故生成（消耗）的铜的物质的量为0.04mol，转移的电子为0.08mol，故C正确；D.装置④的电解饱和食盐水装置中，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误。
12.【答案】B
【解析】A.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，相当于压
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