A．阳极发生还原反应，其电极反应：
Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
5.下列叙述中，正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法中正确的是（ ）
A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极
B．电池的总反应是2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e-+2H2O
4OH-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10-26e-+13O2-
4CO2+5H2O
7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（ ）
A．
（1）
（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．
（2）中Mg作正极，电极反应式为：
6H2O+6e-
6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：
Fe-2e-
Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：
2H++2e-
H2↑
8.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。
下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
9.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：
2Cl--2e-
Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应：
O2+2H2O+4e-
4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：
Cu-2e-
Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：
Fe-2e-
Fe2+
11.下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185．57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/（mol·L-1）
0.1
0.2
0
平衡浓度/（mol·L-1）
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X（g）+3Y（g）
2Z（g），其平衡常数为1600（mol/L）-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
13.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：
N2+3H2
2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）
A．υ（H2）=0．2mol·L-1·s-1B．υ（N2）=0．4mol·L-1·min-1
C．υ（NH3）=0．3mol·L-1·s-1D．υ（H2）=0．6mol·L-1·min-1
14.在C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
16.在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了
D．a＞b
17.下列叙述及解释正确的是（）
A．2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色） ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移
C．FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3（红色）＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
18.反应2Z（g）
X（g）+Y（g），△H＞0。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，X的产率增大
B．升高温度，Y的转化率增大
C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动
D．充入Z气体时，Z的转化率增大
19.可逆反应：
2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
20.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）
A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－1
2014-2015学年度昌乐及第中学模块检测
高二化学（1-2章）
班级________姓名_________考号________分数________
答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷非选择题（60分）
21.（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：
。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极 ，
总反应的离子方程式为 。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?
（填写字母序号）。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法 __________（填“可靠”或“不可靠”）。
22.（9分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式：
_________________________________；
负极的电极反应式：
____________________________________。
（3）右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：
_____________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
23.（14分）
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，
下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O
（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为__________________
。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，
X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。
通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为__________。
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为________，
检验该电极反应产物的方法是________________。
24.（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：
（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式__________；
图1图2
（2）在图中曲线（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。
（3）在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。
②该反应的平衡常数为___________，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：
2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：
4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：
_______________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。
请你判断是否可行并说出理由：
_______________________________________________。
25.（11分）
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数为
K＝__________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______________（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，Q0
（填“>”或“<”）。
（2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为____________________________。
2014-2015学年度及第中学模块检测高二化学（1-2章）答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
试题分析：
原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。
由题给总方程式知，Cu失电子，H+得电子。
如果是原电池，Cu是负极，它的金属活动性排在氢之后，不可能发生反应，所以只能是电解池。
4.【答案】D
试题分析：
A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。
C项，溶液中还存在大量Ni2+及H+。
D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。
5.【答案】B
6.【答案】B
试题分析：
本题以丁烷燃料电池为载体，综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流向、电极反应、电池总反应”等内容，因正极上富集电子，根据电性关系，O2-不可能移向正极，A错。
由丁烷的燃烧反应及电解质的特性知该电池的总反应为2C4H10+13O2
8CO2+10H2O，B正确。
在熔融状态下允许O2-在其间通过，故其正极反应式为O2+4e-
2O2-，C不正确。
通入丁烷的一极应为负极，D错。
7.【答案】B试题分析：
（1）中Mg作负极，2）中Mg作铝负极，（3）中铜作负极，（4）是吸氧腐蚀。
8.【答案】A
试题分析：
A、根据总方程式判断，放电时锌失去电子生成产物Zn（OH）2，正确；B、放电时正极反应式为FeO42－+3e－＋4H2O===Fe（OH）3＋5OH－，pH增大，错误；C、充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，错误；D、锌极连接电源的负极，错误。
9.【答案】C
试题分析：
：
装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。
10.【答案】A
试题分析：
在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，将铜在溶液中还原出来；钢铁腐蚀的负极反应是Fe-2e-
Fe2+。
11.【答案】C
12.【答案】C
试题分析：
由 aX+bY
cZ
初始浓度/（mol·L-1）0.10.20
平衡浓度/（mol·L-1）0.050.050.1
转化浓度/（mol·L-1）0.050.150.1
利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为：
X（g）+3Y（g）
2Z（g），这样再利用相关数据可得到A、B正确；D正确，因为平衡常数是温度的函数，C错误。
13.【答案】C
14.【答案】C
试题分析：
：
①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。
15.【答案】A
试题分析：
氢氧化钠与盐酸发生中和反应，盐酸的浓度会减少，虽然能减缓反应速率。
但是生产氢气的量也会减少，所以不可选。
加水能稀释盐酸的浓度，可减缓反应速率。
对氢气生成量没有影响。
所以可选。
加氯化铵对反应速率无影响。
不可选。
加醋酸钠，使溶液中的氢离子与醋酸根离子结合生产弱电解质醋酸，能减缓反应速率又不影响氢气的总量。
可选。
加硝酸钠固体对反应速率无影响。
加氯化钾溶液，由于溶液中含有水，故相当于稀释盐酸。
所以可选。
所以答案为A
16.【答案】C
试题分析：
保持温度不变，将容器体积减半，假如平衡不发生移动，则达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的2倍，实际是原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大了，根据平衡移动原理：
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应是气体体积减小的反应，a＞b；在恒温恒压时再充入A物质，由于压强的影响大于浓度的影响，所以达到新的平衡时，平衡正向移动A的质量分数减小了，因此说法错误的是C。
17.【答案】B
试题分析：
A．2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色） ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，错误；B．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），平衡后，保持压强不变，充入Ar，则容器的容积就增大，各种反应物的浓度就减小，所以平衡左移，正确；C．FeCl3＋3KSCN
Fe（SCN）3（红色）＋3KCl，的实质是Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3,所以在平衡后，加少量KCl固体，因为没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，错误；D．H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积减小压强的措施，，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡不移动，都是物质的浓度减小，所以体系的颜色变浅。
错误。
18.【答案】C
试题分析：
A．加入催化剂，只能改变化学反应速率，而不能使平衡发生移动，所以X的产率不变，错误；B．升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，对于该反应来说平衡向正反应方向移动，所以Y的转化率减小，错误；C．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，当容器活塞可活动时，充入稀有气体，由于压强不变，所以平衡不移动，正确；D．充入Z气体时，增大反应物的浓度，平衡正向移动，但是平衡移动消耗量小于投入量，所以Z的转化率减小。
错误。
19.【答案】A
20.【答案】A
试题分析：
用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是铜离子放电生成铜，然后是氢离子放电生成氢气，而生成2.24L的氢气时对应阳极生成的氧气的体积是1.12L，所以与铜离子放电对应的氢氧根离子放电生成的氧气的体积是2.24L-1.12L=1.12L，物质的量是0.05mol，转移电子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,根据得失电子守恒规律，放电的铜离子的物质的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，答案选A。
21.【答案】
（1）2H++2e-
H2↑
（2）Al+4OH--3e-
[Al（OH）4]-2Al+2OH-+6H2O
2[Al（OH）4]-+3H2↑
（3）Mg Al（4）a、d（5）不可靠
试题分析：
：
原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。
那么，当溶液改为NaOH溶液时，由于Mg不反应，而Al能跟NaOH溶液反应，在这种情况下，对于NaOH溶液而言，Al比Mg活泼，在该装置中铝作负极。
因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作
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