吉林省长市第五中学高一化学上学期第三学程质量检测试.docx

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吉林省长市第五中学高一化学上学期第三学程质量检测试

2015-2016学年度高一年级上学期第三学程质量检测

化学试卷

考试时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27Si:

28S:

32Cl：

35.5

Ca:

40Mn:

55Fe:

56Cu:

64

第Ⅰ卷（共50分）

选择题：

每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共50分。

请把正确的选项用2B铅笔涂在机读卡上。

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

A．

B．

C．

D．

2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

3．下列物质所属的类别正确的是（）

A.冰—混合物B.纯碱—盐C.澄清石灰水—纯净物D.洁净的空气—纯净物

4．下列物质属于电解质的是（）

A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．Fe

5

．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）

A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应

6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A．CuB．NaC．FeD．Al

7．下列事故处理措施正确的是（）

A．金属钠着火，立即用水灭火

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄

D．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛

8.既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

A．AlCl3B.Al（OH）3C.Na2CO3D.Al

9．下列叙述正确的是（）

A．H2O2的相对分子质量为34gB．CH4的摩尔质量为16g

C．1molSO42--的质量为96gD．标准状况下1molH2O的体积是22．4L

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+离子数为2NA

B．0．5molH2SO4含有的原子数目为3．5NA

C．32gO2所含的分子数目为NA

D．27g金属铝变成铝离子时失去的电子数为3NA

11.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）

A．150mL3mol·L-1的KClO3B．25mL2mol·L-1的FeCl3

C．150mL3mol·L-1的KClD．75mL2

mol·L-1的CaCl2

12.下列关于钠的说法中，不正确的是（）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠原子的最外层只有一个电子

C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

13.下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都

能放出氢气的是（）

A.CuB.MgC.AlD.Fe

14.下列电离方程式中，不正确的是（）

A.NaHCO3==Na++H++CO32—B.H2SO4==2H++SO42—

C.Ba（OH）2==Ba2++2OH—D.Al2（SO4）3==3SO42—+2Al3+

15．下列无色透明溶液，能大量共存的是（）

A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+

C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、AlO2—、CO32—

16．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

B．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：

Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

D．铝与NaOH溶液反应：

2Al+2OH－＝2AlO2－+3H2↑

17．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

　A．2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑B．2Na2O2＋2H2O

4NaOH＋O2↑

　C．CuO＋H2

Cu＋H2O　　　　D．Na2O＋H2O

2NaOH

18．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）

A．加入铁粉B.通入氯气C.加入铜片D.滴加KSCN溶液

19．下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）

A．光导纤维—-SiB．铝土矿—-Al（OH）3

C．水泥—-Na2SiO3D．明矾—-KAl（SO4）2·12H2O

20．在实验中，下列说法不正确的是（）

A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气

C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中

D．.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

21．在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）

　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

22．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：

BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）

A．用盐的形式表示：

BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：

BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱D．性质稳定，不易褪色

23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的离子个数比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）

A．21∶5B．4∶1C．3∶1D．11∶3

24．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）

　　A．KHCO3和MgCO3　　　　　　B．MgCO3和SiO2

　　C．K2CO3和SiO2　　　　　　　　D．无法确定

25．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

不正确的操作顺序是（）

A．①④②⑤③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③

第Ⅱ卷（共50分）

26．（每空2分，共10分）

（Ⅰ）同温同压下,若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的原子数目之比为，质量比为，密度比。

（Ⅱ）在标准状况下，体积为8．96L的CO和CO2的混合气体共14．4g。

（1）CO的质量为______________g。

（2）混合气体的平均摩尔质量为____________g·mol－1。

27.（8分）

（1）（6分）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式为；继续加入过量的NaOH溶液，现

象为，反应的离子方程式为。

（2）（2分）把ag铜、铁合金粉末投入足量盐酸中,反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铜的质量分数为

。

28.（6分）饮用水中的NO3—对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N

O3—还原为N2，其化学方程式

为：

10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。

（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O

（3）当反应中有1mol电子转移时，生成标准状况下LN2。

29．（9分）某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。

试回答下列问题：

（1）乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式） 

。

（2）丙中NaOH溶液的作用是　，

丁中浓硫酸的作用是　

。

（3）若把原装置连接顺序改为“甲→丙→丁→乙→戊”，则在装置戊中能否收集到氧气?

　　　　（填“能”或“不能”），原因是　。

30.（6分）将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。

向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

（1）加入NaOH溶液前20mL时（即Oa段），发生反应的离子方程式为

；

（2）A点时，n[Al（OH）3]==mol；

（3）原盐酸溶液中，HCl的物质的量浓度==mol/L

31．（5分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题:

（1）写出B的化学式：

________；

（2）写出⑤的离子方程式：

；

（3）写出⑧的化学方程式。

32．（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐

酸反应制取氯气，现要制取标准状况下11.2L氯气，请完成：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式；

（2）理论上需要MnO2固体的质量是多少？

（浓盐酸过量）

（3）被还原的浓盐酸的物质的量是多少？

长春市第五中学

长春市田家炳实验中学

2015-2016学年度高一年级上学期第三学程质量检测

化学答案

1．【答案】A【解析】A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误。

考点：

考查了化学安全的相关知识。

2.【答案】B

3．【答案】B【解析】A.冰是水的固体形式，属于纯净物，故A错误；B.Na2CO3是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子的化合物，属于盐类，故B正确；C.澄清石灰水是三大分散系之一，属于溶液混合物，故C错误；D.洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故D错误。

考点：

考查物质的分类。

4．【答案】A【解析】电解质是指熔融状态或水溶液里能导电的化合物，化合物在熔融状态或水溶液里必须是自身电离出能自由移动的阴阳离子，CO2在水溶液中是与水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，CO2本身并不能电离出离子，所以CO2是非电解质；食盐水是混合物，铁是单质，都不是电解质；熔融的氯化钠是电解质，选项A符合题意。

考点：

电解质的判断

5．【答案】D

6．【答案】D

7．【答案】B【解析】A、金属钠化学性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气遇火燃烧甚至发生爆炸，所以不能用水灭火，应使用干燥沙土盖灭，错误；B、可燃性气体点燃前要验纯，甲烷为可燃气体，点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度，正确；C、酒精灯不慎着火，用湿抹布扑灭，错误；D、眼睛里溅进盐酸，应立即用水冲洗，NaOH溶液有强腐蚀性，错误。

考点：

考查实验中的事故处理。

8.【答案】B

9．【答案】C【解析】A.H2O2的相对分子质量为34，A错误；B.CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C.SO42—的摩尔质量为96g/mol，1molSO42—的质量为96g，C正确；D.标准状况下H2O不是气体，所以标准状况下1molH2O的体积不是22．4L，D错误。

考点：

考查相对分子质量、摩尔质量及质量、气体摩尔体积的概念判断

10．【答案】A【解析】A、不知道溶液体积无法计算其离子数目，A错误；B、0．5molH2SO4含有的原子数目为0．5mol×7×NA=3．5NA，B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有的氧分子数为NA，C正确；D、：

27g铝的物质的量为1mol，变成铝离子失去3mol电子，即失去的电子数为3NA，D正确。

考点：

考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

11.【答案】C【解析】50ml1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L；150ml3mol/L的KClO3溶液中ClO3—浓度为3mol/L，没有Cl—，故A不符合；25mL2mol/L的FeCl3溶液中Cl—浓度为6mol/L，故B不符合；150mL3mol/L的KCl溶液中Cl—浓度为3mol/L，故C符合；75ml2mol/L的CaCl2溶液中C

l—浓度为4mol/L，故D不符合。

考点：

考查物质的量浓度的计算与理解。

12.【答案】D【解析】A、金属钠和氧气反应，在常温下生成Na2O，在点燃条件下生成Na2O2，正确；B、钠原子的最外层只有一个电子，正确；C、Na的密度大于煤油，所以少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，正确；D、钠与硫酸铜溶液反应，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，不会生成红色固体铜，错误。

考点：

本题考查钠的性质及应用。

13.【答案】C

14.【答案】A

15．【答案】C【解析】A项，HCO3—、OH—发生复分解反应，生成水和CO32—；B项

，MnO4—紫红色；D项，且H+与AlO2—、CO32—二者均能发生反应而不能共存。

16．【答案】C【解析】A、碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，不可改写，A错误；B、Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：

Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O，B错误；C．正确；D、应该是2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，D错误。

考点：

离子反应方程式正误判断

17．【答案】A【解析】A．H2O作氧化剂；B．H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；C.H2O是氧化产物；D.是非氧化还原反应。

18．【答案】D

19.【答案】D【解析】A、光导纤维的成分是SiO2，错误；B、铝土矿主要成分是Al2O3，错误；C、水泥成分是硅酸钙和偏铝酸钙，错误；D、明矾是十二水硫酸铝钾，正确。

20.【答案】D【解析】H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色。

21.【答案】C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的

元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。

22.【答案】C【解析】汉紫属于硅酸盐，硅酸盐性质稳定，不易跟酸碱发生反应。

23.【答案】B【解析】此反应属于氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，n（Cl－）×1=n（ClO－）×1＋n（ClO3－）×5，解得n（Cl－）=16mol，被还原的氯原子转变成Cl－，被氧化的氯原子转变成ClO－、ClO3－，根据原子守恒，被还原的氯原子的物质的量为16，被氧化的氯原子的物质的量为4，比值为4：

1，故选项B正确。

24.【答案】B【解析】10gCaCO3刚好相当于0.1mo

l，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。

若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。

25.【答案】A【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子及碳酸根离子，顺序为：

②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，选项A不正确，符合题意。

第Ⅱ卷（共50分）

26.【答案】（每空2分，共10分）

（Ⅰ）5:

416：

1716：

17（Ⅱ）

（1）5．6；

（2）36。

【解析】（Ⅰ）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，则原子数目之比为5:

4；根据m=nM知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比=16g/mol：

17g/mol=16：

17；根据同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比=16g/mol：

17g/mol=16：

17；

（Ⅱ）混合气体的体积为8．96L，则物质的量为

=0．4mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：

①28x+44y＝14．4，②x+y＝0．4，由①②解得：

x＝0．2mol，y＝0．2mol，则：

（1）m（CO）=0．2mol×28g/mol=5．6g，故答案为：

5．6；

（2）混合气体的平均摩尔质量为

=36g/mol，故答案为：

36。

27.（8分）

（1）（6分）有白色沉淀生成（1分），Al3++3OH-＝Al（OH）3↓（2分）；沉淀消失（1分），Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）

（2）（2分）30﹪

【解析】

（2）铜与铁总质量为ag，与盐酸、氢氧化钠溶液反应后所

得红棕色粉末为Fe2O3，Fe2O3的质量仍为ag，说明Cu的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则合金中Cu的质量分数等于Fe2O3中O元素的质量分数=48÷160×100%=30%。

28.（6分）⑴Al（1分），失去（1分）；

（2）

（2分）

（3）2.24（2分）

29.（9分）【答案】

（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2（2分），2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2分）

（2）除去过量的二氧化碳（1分）　除去氧气中的水蒸气（或干燥氧气）（1分）

（3）不能（1分）　氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生

氧气（2分）

【解析】

（1）甲中发生的反应为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O都可以与乙中Na2O2发生反应：

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；

（2）通过装置乙产生的氧气中含有没有完全反应的水蒸气和二氧化碳，所以丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳，丁中浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中无法收集到氧气；因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气。

30.（每空2分，共6分）

（1）H++OH－＝H2O

（2）0.1（3）8

【解析】

根据图像可知A→B是氢氧化钠溶解生成的氢氧化铝，消耗氢氧化钠是20ml，物质的量是0.1mol，则根据方程式Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知氢氧化铝的物质的量是0.1mol。

沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有氯化钠，此时需要氢氧化钠溶液体积是160ml，物质的量是0.8mol，则氯化钠是0.8mol。

根据氯离子守恒可知盐酸的物质的量是0.8mol，浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。

31．（5分）

（1）Fe3O4（1分）（22Fe3++Fe=3Fe2+（2分）

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

【解析】

（1）此题的突破口是红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，所以A为Fe。

（2）C→D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；

D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+。

（3）E→F为Fe（OH）2与氧气反应，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。

32.（6分）

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）43.5g（3）1mol