高三备考化学好题速递系列.docx
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高三备考化学好题速递系列
2011年高三备考化学“好题速递”系列
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
试卷说明：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3．本试卷可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16I：
127Ca：
40
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是（）
A．酸性臭氧水（AOW）是消灭H1N1病毒理想药剂，是因为臭氧具有强氧化性
B．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种传统无机非金属材料
C．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理
D．瘦肉精（结构简式为：
）可以发生酯化反应
2．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
3．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：
16O=C=18O。
下列说法正确的是（）
A．16O与18O为同种核素
B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同素异构体
C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同
D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含18O
4．关于一些重要的化学概念有下列说法：
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③同种元素组成的物质一定是纯净物；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应；⑥甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。
其中正确的是（）
A．①②⑤B．①②④⑥C．②③④D．③④⑤
5．下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
高纯单质硅具有半导体性能
高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能
B
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
C
氯的非金属性比碘强
I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3
D
N2+3H22NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行
6．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）
A．小苏打在水中的电离方程式：
NaHCO3＝Na++HCO3－
B．常温下强碱缓慢腐蚀玻璃：
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C．
示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：
D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ／mol
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）
8．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（）
A．0.1molC2H5OH中含有C-H键的数目为0.6NA
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
9．如I图，a、b是两根碳棒。
以下叙述不正确的是（）
I II
A．a是阳极，电极反应式为2Cl——2e→Cl2↑
B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体
C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：
b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：
C（Zn2+）变大，C（H+）变小
D．饱和食盐水溶液的pH变化如图II所示。
10．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．用铂电极电解氯化镁溶液2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
11．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是（）
A．Fe2+、I-、ClO-、SO42-B．Br-、K+、SO42-、BrO3-
C．S2-、SO42-、K+、SO32-D．Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
12．某温度下，FeB（s）c（Fe2＋）·c（B2－）的平衡常数表达式为Ksp=c（Fe2＋）·c（B2－），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，Ksp=2×l0－18mol2·L-2.
13．学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg（已知锌的密度为ρg/cm3）。
下列叙述错误的是（）
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度小于
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H++2e→H2↑
14．一次性使用的聚苯乙烯（
）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（
）是由乳酸（
）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
下列说法正确的是（）
A．聚苯乙烯的单体为
B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物
D．乳酸可发生消去反应
15．常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是（）
A．NaCl的用量不必大于0.125mol
B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃
C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50
16．图I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应的焓变△H=＋234kJ／mol
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）某种胃药中的止酸剂为CaCO3，为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。
请回答有关问题．
（1）方案一：
用如图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是、。
（2）方案二：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0．100mol／LHCl溶液和0.100mol／LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0．100mol／LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25．00mL0．100mol／LHCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为（填字母）。
②现需重复滴定4次，配制0．100mol／LHCl溶液，需选用如图所示仪器中的（填字母）。
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13．00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为。
④与方案一相比，方案二的主要优点是 。
18．（10分）随着室内空气污染问题得到越来越多的关注，利用TiO2光催化剂来净化空气的研究已经成为研究的热点。
（1）苯和甲苯是常见的室内挥发性有机污染物。
下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是（填字母）。
a．甲醛b．二甲苯c．醋酸d．一氧化碳
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是（填字母）。
a．勤开窗通风
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料．
d．室内放一些活性炭
（3）文献报道某课题组研究了在不同条件下污染物初始浓度、O2的浓度、催化剂的用量等对TiO2光催化剂催化降解苯和甲苯效率的影响。
实验过程中检测得知：
密闭容器中，在有氧或无氧条件下，苯的降解产物都是苯酚，甲苯的降解产物都是苯甲酸，其他实验数据如图（图中c／c0表示某时刻污染物浓度与其初始浓度的比值）：
下列相关结论或说法中，不正确的是（填字母）。
a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下光催化剂最佳使用量为0．10g
b．无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低
c．相同条件下，有氧条件下光催化降解苯的速率比无氧条件下快
d．有氧条件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100％
e．无氧条件下，甲苯的降解为苯甲酸发生了还原反应
f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛
（4）工业上TiO2的提纯方法是：
第一步
第二步
用该方法提纯TiO2的优点是 。
（5）化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓（△H）为0，由稳定单质化合生成1mol某化合物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。
如：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1，CO2（g）的标准生成焓是－393．5kJ·mol-1。
有关物质的标准生成焓如下表：
则液态TiCl4跟O2反应生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是 。
19．（10分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，A元素原子的2p轨道上有二个未成对电子。
①写出B分子的结构式，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?
（填“是”或“否”）。
②向50mL4mol／L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为（填化学式及其物质的量之比）。
（2）若A为第三周期某元素的氯化物：
①写出A的溶液→B的溶液的离子方程式 ；
②写出A和B的溶液反应的离子方程式 ；
（3）若A为另一常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。
已知：
X为含有非极性键的离子化合物，且lmolX含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 。
20．（11分）避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：
（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列正确的是。
A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它能发生酯化反应
C．它与甲苯互为同系物
D．一定条件下，它可与H2发生加成反应
避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成：
已知：
（酰氯，化学性质十分活泼）；
据以上信息回答下面的
（2）～（5）题：
（2）A的名称是，在反应①～⑦中属于取代反应的有（填序号）。
（3）写出化学反应方程式：
C→DEET：
；
E→F：
。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：
①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链。
和 。
（5）路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法?
。
21．（11分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是。
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg／kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极．以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：
。
则阳极电极反应式为 。
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
＿＿＿KIO3+＿＿＿KI+＿＿＿H2SO4＝＿＿＿＿K2SO4+＿＿＿I2+＿＿＿H2O
该反应的氧化剂为 。
（4）已知：
I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L－1的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。
参考答案
1．【解析】碳化硅、陶瓷和碳纤维是新型无机非金属材料。
【答案】B
2．【解析】NaOH溶液应放用碱式滴定滴，B错；从食盐水中提取NaCl应用蒸发皿，C错；石油的分馏应使用温度计，D错。
【答案】A
3．【解析】16O与18O的中子数不同，它们不为同种核素，A错；同素异构体属于单质的范畴，B错；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2是歧化反应，O2来源于Na2O2，生成的氧气中含16O，D错。
【答案】C
4．【解析】同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3，③错；置换反应不都是离子反应，如CuO与H2反应，⑤错。
【答案】B
5．【解析】钠的金属性比铝强是由于钠与铝在同一周期，且钠原子最外层核外电子数比铝少，B错；I2＋2KClO3＝Cl2＋2KIO3，是利用了I2的还原性比Cl2的强，C错；N2+3H22NH3是放热反应，从产率角度考虑应选择低温条件，工业合成氨的反应在高温下进行，是考虑加快反应速率的原因，D错。
【答案】A
6．【解析】酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，C错。
【答案】C
7．【解析】SO2的漂白具有选择性，只能使石蕊试液变红，不能漂白，SO2通入Ba（NO3）2溶液中会有HNO3生成氧化BaSO3成BaSO4。
【答案】B
8．【解析】NA个微粒即为1mol。
A．根据乙醇的结构式可知，1molC2H5OH中的C-H键为5mol；B.盐酸溶液中的氯化氢完全电离，无HCl分子；C.标准状况下，CCl4为液体，因此11.2L的物质的量不是0.5mol；D.根据2Cu+S=Cu2S，在反应中1mol铜所失电子数为1mol。
【答案】A
9．【解析】电解饱和食盐水的反应式：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液的pH会逐渐增大，D错。
【答案】D
10．【解析】碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，发生的反应为：
Ca（OH）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3此方程式改写后便得选项A中的离子方程式；B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，故发生的反应是：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式应为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C.溶液中还存在Mg2+，会有Mg（OH）2沉淀生成，反应的正确离子方程式应为：
Mg2++2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓；过量CO2通入氢氧化钠溶液中得NaHCO3，其反应式为NaOH+CO2=NaHCO3，故D错。
【答案】A.
11．【解析】A.Fe2+带有颜色（浅绿），故错；B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2OC.加酸后有气体产生，故错；D.在碱性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2↓+4H2O，故错。
【答案】B
12．【解析】曲线左侧及下侧的点对应的c（Fe2＋）·c（B2－）Ksp可以形成沉淀；升高温度，溶解度增大；取b点计算Ksp=2×10-9×1×10-9=2×10-18。
【答案】C
13．【解析】镀锌铁片与盐酸会形成原电池，加快反应速率，t1时刻反应放慢，说明锌镀层已完全反应，A正确；A~B是铁片反应，铁片的总质量大于cg，锌镀层的质量小于a－c，B正确；原电池的负极的电极反应式应为Zn-2e-==Zn2+，D错。
【答案】D
14．【解析】聚苯乙烯的单体是苯乙烯，A错；聚苯乙烯是苯乙烯发生加聚反应的产物，而聚乳酸是乳酸发生缩聚反应的产物，B错；乳酸含有醇羟基，可以发生消去反应，D正确。
【答案】D
15．【解析】由题中图可知：
NaCl的用量达到0.125mol，水温已升高到沸点，故NaCl的用量大于0.125mol时，无法测定升高的温度，故NaCl的用量不必大于0.125mol，A正确；当实验过程中加入0.060molNaCl时，温度升高约42℃，故第15min时混合物的温度接近于62℃。
【答案】B
16．【解析】选项A，根据图I，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，焓变为负，即为134kJ／mol－368kJ／mol＝－234kJ／mol，不正确；B项，图Ⅱ，X表示CO的起始浓度，则随着CO浓度增大，NO2转化率应提高，与图象不符，不正确；C项，由于焓变为负，表明正反应是放热反应，故升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，故CO2浓度减小，正确；D项，由于反应物、生成物均为气体，且容器的体积固定，故混合气体的密度不变，与图象不符。
【答案】C
17．【解析】
（1）装置中连通管X的作用为：
使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，盐酸只需依靠自身的重力作用往下滴入即可，如果不用X管，产生气体压强过大时，分液漏斗中的盐酸不易滴下；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，如果不用X管，则滴入盐酸的体积将会计入到产生的气体体积中；
（2）①由于A、B是并列操作，不存在先后问题，故可以是ABDC或BADC；②因为每次滴定用的盐酸是25．00mL，重复操作4次，再加上润洗滴定管、调零、赶气泡也需消耗盐酸，则所需盐酸大于100mL,故配制时需用250mL的容量瓶，定容时需要用胶头滴管，而加水稀释时也可以借助量筒来量水的量，故可以选用CD或CDE；③反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为13．00mL，则与碳酸钙反应的盐酸为25．00mL－13．00mL=12．00mL．根据反应：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100g2mol
m0.100mol／L×0.012L
解得：
m=0．06g，则胃药中CaCO3的质量分数
；④与方案一相比，方案二的优点是滴定法所需样品和试剂量少,实验测定结果误差小。
【答案】（10分）
（1）使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液（1分）消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响（1分）
（2）①ABDC或BADC（2分）②CD或CDE（2分）③60．0％（2分）④滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小（2分）
18．【解析】
（1）注意CO不是挥发性有机污染物。
（5）由TiCl4
（1）+O2（g）=TiO2（s）+2Cl2（g），可知分解1molTiCl4
（1）需要吸收804．2kJ的能量，生成1molTiO2（s）放出944．7kJ的能量，则1molTiCl4反应放出140．5kJ能量。
【答案】（10分）
（1）ab（2分，全对得分）
（2）abcd（2分，全对得分）
（3）de（2分，全对得分）
（4）Cl2可以循环使用（2分）
（5）TiCl4
（1）+O2（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）；△H=-140.5kJ·mol-1（2分）
19．【解析】
（1）原子的2p轨道上有二个未成对电子的元素是碳，故A为碳单质，B、D、E分别为二氧化碳、一氧化碳和氧气。
①略。
②氢氧化钠的物质的量为0．2mol，二氧化碳的物质的量为0．05mol，对于反应2NaOH（过量）+CO2＝Na2CO3+H2O而言，氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠0．05mol，消耗氢氧化钠0．1mol，剩余氢氧化钠0．1mol，故溶液中n（Na2CO3）：
n（NaOH）=0．05mol：
0．1mol＝1：
2。
（2）A为氯化铝，E为强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等），B为偏铝酸钠，D为氢氧化铝。
（3）A为Fe，E为硝酸，B、D分别为硝酸铁和硝酸亚铁；D具有还原性，能够与之反应的多为强氧化性的物质，故X可能具有氧化性，联系“非极性键”、“离子化合物”、“38mol电子”可以推断X为过氧化钠。
【答案】（10分）
（1）①O=C=O（1分）是（1分）
②n（Na2CO3）：
n（NaOH）=1：
2（2分）
⑵①Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2分）②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓（2分）
（3）4Fe2++3Na2O2+6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑（2分）
20．【解析】由物质C的结构和题中信息可知，A为间二甲苯；B是间甲基苯甲酸，B发生取代反应生成C，C发生取代生成DEET：
若按照路线Ⅱ，A首先发生取代反应生成卤代烃：
（当然也可溴代），进而发生取代反应生成芳香醇：
，醇再氧化成醛，醛再进一步氧化成羧酸。
【答案】（11分）
（1）AD（2分）
（2）间二甲苯（1分）②③④⑤（2分）
（3）
+HCl（2分）
（1分）
（4）
（各1分）
（5）步骤太多，操作复杂，产率低副反应多（言之有理即可）（1分）
21．【解析】
（1）高温会导致碘酸钾分解；氯化钠性质稳定，不可能被碘酸钾氧化；表中标明的是碘含量而不是碘酸钾含量。
（2）阳极发生失电子反应，I－有还原性，容易失电子。
（3）利用得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式。
（4）根据I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，KIO3+5KI+3H2SO4＝K2SO4+3I2+3H2O，n（Na2S2O3）=2．0×10－3×0．01＝2．0×l0－5（mol），n（I2）=1．0×l0－5mol，n（KIO3）=1／3×1．0×
l0－5mol，n（I）=l／3×1．0×l0－5mol m（I）=1／3×1．0×l0－5×127×1000=4．2×1
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