新课标Ⅳ化学试题汇总二.docx
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新课标Ⅳ化学试题汇总二
2019年新课标Ⅳ化学试题汇总二
单选题（共5道）
1、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
Ac（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
Bc（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
Cc（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
Dc（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
2、某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：
下列说法正确的是
A
B一定不存在的离子：
Ca2＋、K＋、Cl－
C
D一定存在的离子：
Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
3、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为
ACuSO4·5H2O
BFeSO4·7H2O
CKAl（SO4）2·12H2O
DFe2（SO4）3·9H2O
4、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
ANa2CO3
BNa2O2，Na2CO3
CNaOH，Na2CO3
DNa2O2，NaOH，Na2CO3
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能
多选题（共5道）
6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A加入合金的质量可能为6.4g
B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（）
A有不止一组数据
B谷氨酸为4分子
C苯丙氨酸不能为3分子
D丙氨酸为3分子
9、下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
填空题（共5道）
11、1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：
1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。
相关物质的物理常数：
（1）、将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是。
（2）、装置中长玻璃管的作用是：
。
（3）、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由。
（4）、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作：
①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是（选填编号）。
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）、实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降
可能的两个原因是。
（6）、提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。
12、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，
微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。
（1）PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：
（2）③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为：
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
13、下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
14、
15、藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
该小组查阅资料知：
设计割取装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为____。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有____。
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。
乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是____。
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度。
丙更换的药最是。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤：
a，在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的
溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b，分别称量0。
10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。
再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。
（5）步骤b中比较结果是：
甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
-------------------------------------
1-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
A
略
3-答案：
B
青矾是一种天然矿物,主要成分为FeSO4·7H2O,主要用作矾红原料.青矾经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3.超细粉末。
4-答案：
A
略
5-答案：
C
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2；叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成；叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP；叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。
-------------------------------------
1-答案：
BD
略
2-答案：
A
略
3-答案：
BC
略
4-答案：
AD
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
BD
略
-------------------------------------
1-答案：
（1）、提高1-萘酚的转化率?
?
（2）、冷凝回流（3）、不能、产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率?
?
（4）、a（5）、1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应?
?
（6）、50%
（1）首先，根据
萘酚的熔沸点可知其常温下是固体，由于它易溶于乙醇，形成
萘酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇作溶剂；其次，乙醇过量，可以提高
萘酚的转化率。
（2）反应结束，烧瓶中液体含有
乙氧基萘、
萘酚、乙醇、硫酸和水，倒入冷水中经处理得到的有机层含有
乙氧基茶、
萘酚、乙醇，由于
萘酚的性质与苯酚相似，与
溶液发生反应生成易溶于水的钠盐，而
乙氧基萘、乙醇都不能与
溶液反应，因此先加入过量
溶液除去
萘酚，再水洗并分液，得到的有机层含有
乙氧基萘、乙醇及少量水，然后用无水氯化钙干燥，过滤所得滤液含有
乙氧基茶和乙醇，最后用蒸馏法分离
乙氧基萘和乙醇（两者沸点相差较大），得到纯净的
乙氧基萘，故A正确。
（3）由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，温度升高，
萘酚被氧化，乙醇大量挥发等，所以
乙氧基萘的产量下降。
（4）根据反应方程式知，
萘酚完全反应生成
乙氧基萘，提纯的产品经测定为
，故
乙氧基萘的产率为
2-答案：
⑴C10H12O5，羟基、酯基，4mol⑵CH3CH2CH2OH；3；⑶③④⑷Ｃ⑸CH3CH2CHO＋2Cu（OH）2
CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O⑹、
⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。
酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。
所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。
所以答案为：
C10H12O5，羟基、酯基，4mol。
⑵PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：
CH3CH2CH2OH和B：
没食子酸
。
在没食子酸中含有羧基，所以有酸性，由于酸性强于碳酸。
在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A（CH3CH2CH2OH）在Cu催化下被氧气氧化得到C：
丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu（OH）2在加热时氧化得到D：
丙酸CH3CH2COOH。
所以答案为：
CH3CH2CH2OH；3。
⑶通过上述分析可知①是取代反应；②⑤是复分解反应；③④是氧化反应；所以答案为③④。
⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。
因此PG具有抗氧化作用。
所以答案为Ｃ。
⑸反应④是：
CH3CH2CHO与Cu（OH）2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸，所以反应的化学方程式为：
CH3CH2CHO＋2Cu（OH）2
CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O。
⑹B的同分异构体中，其中符合要求含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成，且由于既能发生银镜反应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸酯，所以答案为：
3-答案：
B
4-答案：
B
A．利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰，故A错误；B．溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此对乙烯的检验没有影响，故可以不除杂质，故B正确；C．利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去，故C错误；D．二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去，故D错误；故选B。
5-答案：
（1）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）2NO+O2=NO2
（1分）（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（2分）（4）碱石灰或氧化钙（2分）（5）40（2分）（6）实验方案：
取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1mLM溶液，加入蒸馏水至10mL（1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三个以上得1分）；再振荡，与③号色阶对比（1分）。
实验现象：
紫红色比③色阶浅（1分）。
略
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