14.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，与比色卡对照
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后做完其他实验再观察
D．pH试纸直接浸入待测液
15．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）
A、氢离子B、氢氧根离子C、金属离子D、酸根离子
16．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是（）
17.有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A.b＞c＞a B.a＞c＞b C.c＞b＞a D.b＞a＞c
18．将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是（）
A、降温B、升温C、加入溶质D、蒸发溶剂
19．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y
20．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中再加5克食盐晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为（）
A．25%B．26.5%C．29.5%D．30%
21.下列区别两种不同物质的方法不合理的是（）
A．用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸
B．用石蕊试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
D．用酚酞试液区别纯碱溶液与石灰水
22、下列物质露置在空气中，不易变质的是（）
A、NaOHB、BaSO4C、CaOD、Ca（OH）2
23．能一次性鉴别出NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀HCl的试剂是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
25.下列化学知识的运用错误的是（）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、氢氧化钠固体用于干燥CO2
C、用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液D、不能把NaNO2当成食盐使用
26.右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时，100g甲的饱和溶液中有30g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等
27．下列离子能在水溶液中大量共存的是（）
A、Cl-、NO3-、Ag+、Na+B、Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C、SO42-、NO3-、K+、H+D、Ca2+、Cl-、CO32-、K+
28．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）
A．a处产生白色物质
B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
29．下列物质的转化一步反应能实现的是（）
A．H2SO4HClB．SO2Na2SO4
C．Cu（OH）2NaOHD．NaNO3Ba（NO3）2
30．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的一组是（）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
甲
乙
甲
乙
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
固体NaOH
NH3
Cu
CO2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
H2O
H2O
稀盐酸
NaOH溶液
稀硫酸
第Ⅱ卷（主观题共40分）
31．（5分）化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多．请你从以下物质中选择合适的物质，将化学式填写到空格中。
备选物质：
酒精、水、硫酸钡、碳酸钡、硫酸铜、亚硝酸钠、纯碱、烧碱、稀盐酸
（1）最常见的溶剂是；
（2）常用作钡餐的是；
（3）可用于除铁锈的是；（4）能用于游泳池水消毒的盐是．
（5）侯氏联合制碱法中的“碱”是；
32、（4分）请你各举一个实例，写出具体物质的化学式，来说明下列有关叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例：
______________溶液，不是无色的；
（2）具有碱性的溶液一定是碱溶液。
实例：
溶液显碱性，它是盐溶液；
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。
实例：
_________________的溶解度随温度的升高而减小。
（4）盐一定含金属元素。
实例：
是盐，但不含金属元素。
33.（5分）按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸 ；
（2）氢氧化钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；
（3）用熟石灰和氯化铵一起研麿，产生刺激性气味的气体 ；
（4）用酸碱中和反应的原理制取K2SO4 。
其中属于复分解反应的是。
34．（5分）如图所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（2）在℃时，Y与Z溶解度相等。
（3）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用的方法。
（4）将一定量t3℃时Z物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是 （填序号）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
（5）将t3℃时的X、Y、Z三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
35、（7分）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。
请回答：
（1）溶液X的溶质是___________（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是____________。
（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为
______________。
（3）若X是稀盐酸、C是金属单质，则C的化学式是_____________。
（4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为_____________。
（5）图中“由蓝色溶液转变为浅绿色溶液”的反应可用于湿法炼铜，写出该化学反应方程式。
此反应后溶液的比反应前溶液的质量是
（填“增加”或者“减小”）的。
36、（4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的溶质质量分数的大小关系是。
37．（10分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
所需的固体质量和液体体积。
以下做法正确的是。
A、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
B、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
C、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码
D、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
分析：
以下原因可能导致配到的氢氧化钠溶液溶质质量分数小于8%的是（）
A、氢氧化钠部分变质B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出D、量水时俯视读数
（2）向20g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，发生反应时溶液温度的变化情况如图一所示。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，
反应恰好完全进行。
②当加入25g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的
溶质为（写化学式）。
③参照图一实验信息，符合此实验过程中pH变化情况的图像是（）
④（3分）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
化学答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
A
B
B
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
A
B
B
A
C
B
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
B
C
C
B
D
C
A
A
D
二、非选择题
31．
（1）H2O
（2）BaSO4（3）HCl（4）CuSO4（5）Na2CO3
32．
（1）CuSO4
（2）Na2CO3（3）Ca（OH）2（4）NH4Cl（合理就可）
33．
（1）Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（3）Ca（OH）2+2MH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O
（4）2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
复分解反应1。
3。
4
34．
（1）Z>Y>X
（2）t2（3）降温结晶（4）C（5）Y>Z>X
35．
（1）酸，紫色石蕊
（2）3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O
（3）铁Fe（4）2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+H2O
（5）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4减小
36．
（1）不能
（2）温度升高，Ca（OH）2的溶解度减小而析出
（3）会（4）A==C>B
37．
（1）8克，92毫升，B；AB
（2）20克，NaOH、NaCl
（3）A
（4）7．3%
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