江苏省常熟市涟虞创新学校届九年级上学期第一次月考化学试题doc.docx

1、江苏省常熟市涟虞创新学校届九年级上学期第一次月考化学试题doc2015-2016学年第二学期学科调研 九年级化学 说明：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷的答案请用2B铅笔填在答题卡上。 第II卷答案填在答题纸上。 2试卷满分为100分。考试时间为90分钟。考试时不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，Na23，O16，Cl35.5，S32，Fe-56 Cu-56第卷(客观题 共60分)一、 选择题(本题包括25小题，每题2分。共50分。每题只有一个选项符合题意。)1下列为常见水果的pH，呈碱性的是（ ）A柿子pH= 85 B菠萝pH= 51 C苹果p

2、H= 41 D杨梅pH= 252下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ） A石灰石 B汽油 C食盐 D面粉3下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）A消石灰 Ca(OH)2 B生石灰 Ca(OH)2 C烧碱 NaOH D食盐 NaCl4.下列有关溶液的叙述不正确的是（ ）A一杯不饱和的食盐水，下部分肯定比上部分咸B温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液是硝酸钾的饱和溶液C一份溶液中溶质可以不止一种D75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水5.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（ ）AK2CO3 BKNO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2 6、下列液体

3、能导电的是（ ） A、蔗糖水 B、澄清石灰水 C、蒸馏水 D、酒精溶液 7.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO48为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为（ ） ACO2 BO2 CNH3 DH29溶液在稀释前后保持不变的是（ ） A溶质的质量分数 B溶质的质量C溶液的质量 D溶剂的质量10下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ）A浓盐酸 B铁粉 C生石灰 D石灰水1

4、1下列几种说法，其中正确的（ ） A盐水的沸点比水低B汽油洗去油污的原理是乳化C蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D气体的溶解度一般随温度的升高而减小 12小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（ ）A蔗糖 B、氢氧化钠 C、硝酸铵 D、氯化钠1320时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ） AMN BMYZ B.YXZ C.YZX D.XZY2020时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中再加5克食

5、盐晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 （ ） A25% B26.5% C29.5% D30%21. 下列区别两种不同物质的方法不合理的是（ ）A用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸 B用石蕊试液区别氯化钠溶液与稀醋酸C用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D用酚酞试液区别纯碱溶液与石灰水22、下列物质露置在空气中，不易变质的是（ ） A、NaOH B、BaSO4 C、CaO D、Ca(OH)223能一次性鉴别出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀HCl的试剂是（ ） A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液25. 下列化学知识的运用错误的是（ ） A、施加熟石灰可以改良

6、酸性土壤 B、氢氧化钠固体用于干燥CO2 C、用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液 D、不能把NaNO2当成食盐使用26. 右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1时，100g甲的饱和溶液中有30g甲C、t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D、t2时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等27下列离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A、Cl-、NO3-、Ag+、Na+ B、Na+、Cl-、OH-、Fe3+ C、SO42-、NO3-、K+、H+ D、Ca2+、Cl-、CO32-、K+28铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系

7、如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）Aa处产生白色物质 Bb处生成蓝色沉淀 Cc处发生复分解反应Dd处产生气泡29下列物质的转化一步反应能实现的是（ ）AH2SO4 HCl BSO2 Na2SO4 CCu(OH)2 NaOH DNaNO3 Ba(NO3)230如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入的物质都对应正确的一组是（ ）序号ABCD装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOH NH3CuCO2锌粒胶头滴管中物质NaOH

8、溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸 第卷(主观题 共40分)31(5分)化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多请你从以下物质中选择合适的物质，将化学式填写到空格中。 备选物质：酒精、水、硫酸钡、碳酸钡、硫酸铜、亚硝酸钠、纯碱、烧碱、稀盐酸 (1)最常见的溶剂是 ； (2)常用作钡餐的是 ； (3)可用于除铁锈的是 ； (4)能用于游泳池水消毒的盐是 (5) 侯氏联合制碱法中的“碱”是 ； 32、(4分)请你各举一个实例，写出具体物质的化学式，来说明下列有关叙述是错误的。(1) 溶液一定是无色的。实例：_溶液，不是无色的；(2) 具有碱性的溶液一定是碱溶液。实例：

9、 溶液显碱性，它是盐溶液；(3) 溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例：_的溶解度随温度的升高而减小。（4）盐一定含金属元素。实例： 是盐，但不含金属元素。33.（5分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ；（2）氢氧化钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；（3）用熟石灰和氯化铵一起研麿，产生刺激性气味的气体 ；（4）用酸碱中和反应的原理制取K2SO4 。其中属于复分解反应的是 。34（5分）如图所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：（1）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序 为 。（2）在 时，Y与Z溶解度相等。（3）要从含X

10、，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用 的方法。（4）将一定量t3时Z物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是 （填序号）A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数（5）将t3时的X、Y、Z三种物质的饱和溶液，降温至t1时，X、Y、Z三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。35、（7分）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：（1）溶液X的溶质是_（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为_ _ 。（3）若X是稀盐酸、C是金属单质，则C的化学式是_。（4）若X是稀盐酸、D是

11、碱，则X与D反应的化学方程式为_ 。（5）图中“由蓝色溶液转变为浅绿色溶液”的反应可用于湿法炼铜，写出该化学反应方程式 。此反应后溶液的比反应前溶液的质量是 （填“增加”或者“减小”）的。 36、（4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。 （2）B中溶液变浑浊的原因是 (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。(4）在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。37(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（

12、1）配制100g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：所需的固体质量和液体体积。以下做法正确的是 。A、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码B、将氢氧化钠放在小烧杯里称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品C、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码D、将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。分析：以下原因可能导致配到的氢氧化钠

13、溶液溶质质量分数小于8%的是（ ） A、氢氧化钠部分变质 B、量水时仰视读数 C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D、量水时俯视读数(2) 向20 g某浓度的稀盐酸中慢慢加入用上述配制得到的8%的氢氧化钠溶液，发生反应时溶液温度的变化情况如图一所示。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入25 g氢氧化钠溶液时，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。参照图一实验信息，符合此实验过程中pH变化情况的图像是（ ） （3分）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 。化学答案一、 选择题12345678910ACBABBDCBA11121314151617

14、181920DBDABBACBB21222324252627282930DBCCBDCAAD二、 非选择题31（1）H2O （2）BaSO4 （3）HCl （4）CuSO4 （5）Na2CO332（1）CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Ca(OH)2 （4）NH4Cl （合理就可）33（1）Al（OH）3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O （2）2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O （3）Ca（OH）2 + 2MH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （4）2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 复分解反应 1。3。4 34（1） Z Y X (2)t2 (3)降温结晶 (4)C (5)YZX35（1）酸， 紫色石蕊 （2）3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(3) 铁Fe (4)2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O(5) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 减小36（1）不能 （2）温度升高，Ca（OH）2的溶解度减小而析出 （3）会 （4）A=C B 37（1） 8克，92毫升， B ； AB （2）20克， NaOH、NaCl （3）A （4）73%