人教版九年级化学下册92溶解度和93溶液的浓度教案语文.docx
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人教版九年级化学下册92溶解度和93溶液的浓度教案语文
教师辅导教案
学员编号：
年级：
九年级课时数：
3课时
学员姓名：
辅导科目：
化学学科教师：
授课主题
溶解度和溶质质量分数
教学目的
1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点
溶解度和溶质质量分数
教学内容
要点一、结晶
1.结晶：
溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
结晶通常有两种方法：
一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。
二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。
【要点诠释】
1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。
比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。
要点二、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液
1.溶质的质量分数：
是溶质质量与溶液质量之比。
（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%
2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：
（1）实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
（2）实验步骤：
①计算:
配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。
②称量（量取）：
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（思考：
为什么不选用10mL的量筒呢？
如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。
）
③溶解：
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存：
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【要点诠释】
1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。
如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。
如果俯视读数，所配溶液就会变浓。
要点三、溶液的稀释、浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则
Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：
溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。
若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则
Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%。
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：
溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则
Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
（3）与浓溶液混合：
混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。
若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则
Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。
【要点诠释】
1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
然后根据所给信息列方程求解。
2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用
1.t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温
C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂
【答案】C
【解析】生石灰和水反应生成熟石灰，往接近饱和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶质，减少溶剂，因此可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。
熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，将溶液升温，可以使接近饱和的石灰水变为饱和溶液；降温不可以。
恒温蒸发溶剂，同样可以使接近饱和的溶液变成饱和。
【总结升华】要注意熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。
2.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答
下列问题。
（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和。
【答案】
（1）t1
（2）25
【解析】
（1）t1℃时,A、B两种物质的溶解度相同；
（2）t2℃时，
A物质的溶解度是25g，100g水中溶解25gA刚好饱和。
【总结升华】根据溶解度曲线可以判断：
①溶解度的大小，②溶液是否饱和，③溶解度与温度的关系，④溶液结晶等。
3.下图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ）
A．降低温度 B．加入溶剂C．加入溶质 D．倒出一部分溶液
【答案】C
【解析】根据溶解度曲线可以看出，A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。
故选C。
【总结升华】加溶质可以使任何不饱和溶液变为饱和溶液。
而改变温度、蒸发溶剂等方法还得具体物质具体分析。
4.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）P点的含义是_____________________。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。
【答案】
（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g
（2）75（3）cba（4）ac
【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度。
由溶解度曲线可知，t2℃时a的溶解度为50g，因此a在50g水中最多可溶解25g，则30ga加入到50g水中形成溶液的质量为75g。
t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a。
a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多；t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。
【总结升华】认真分析溶解度曲线，弄清各物质溶解度随温度的变化趋势是解题的关键。
类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算
5.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
【答案】24％
【解析】首先要考虑所给溶质能否完全溶解在50g水中。
20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。
则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解（不是溶质）。
所以该溶液中溶质质量分数＝[15.8g/（15.8g+50g）]×100%＝24％
【总结升华】解本题的关键在于明确认识溶液是由已溶物（溶质）与溶剂组成的，没有溶解的物质不是溶液的组成部分。
6.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
配制步骤为：
⑴计算：
需氢氧化钠固体_______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）
⑵称量：
在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘。
⑶溶解：
将氢氧化钠固体溶于水，用_________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
【答案】
（1）40 960
（2）左
（3）玻璃棒
【解析】
（1）氢氧化钠的质量为1000g×4%＝40g，需水的质量是1000g－40g＝960g，即960mL。
（2）用托盘天平称量要“左物右码”。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解。
【总结升华】本题考查的是配制一定质量分数溶液的有关知识，解题关键是了解溶质和溶剂的计算方法以及托盘天平的使用技巧等。
类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用
1、可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变
D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解
【答案】C
【解析】A选项中降温后有晶体析出，只能说明降温到10℃时是饱和溶液；B选项也只能说明是蒸发10g水后是饱和溶液；D选项说明加热到30℃后是不饱和溶液，都不能确定20℃时溶液的情况，因此都是错误的；C选项是在20℃时加硝酸钾没有溶解，可以说明该溶液是20℃时的硝酸钾的饱和溶液。
2、
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃。
下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度随温度升高而减小
B.乙物质的溶解度随温度升高而增大
C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
【答案】C
【解析】由所给溶解度曲线图知：
甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，因此A、B选项都是错误的。
C选项中要想判断得出t1℃时的溶液情况，得先分析开始t2℃时的溶液。
根据溶解度曲线t2℃时乙的溶解度正好为Wg，甲的大于Wg，把等量的Wg甲乙加入到100g水中，可得到乙的饱和溶液，甲的不饱和溶解，但溶质的质量分数是相等的（溶液中甲乙的溶质质量、溶剂质量、溶液质量都是相等的）。
降温到t1℃时甲的溶解度降低但仍然高于Wg，仍是不饱和溶液，而乙溶解度升高，乙由饱和溶液变成了不饱和溶液，降温过程中溶液中甲乙溶质质量、溶剂质量都没有改变，因此溶质质量分数都不变还是相等的，因此C选项是正确的。
D选项中t2℃时，甲的溶解度大于Wg，乙的溶解度等于Wg，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液，故D不正确。
类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算
3、配制90g10％的硝酸钠溶液，需要硝酸钠的质量为。
【答案】9g
4、用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：
①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
【答案】B
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤是：
计算、称量、量取、溶解等。
5.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。
若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。
需加水的体积是___________。
【答案】100g 500mL
【解析】用浓溶液配置稀溶液的过程中溶质质量不变。
根据溶质质量分数的定义可知：
溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
设需要30%的双氧水的质量为X，根据题意可列等式
30％X＝600g×5％
解得X＝100g
则水的质量为600g－100g＝500g，即需加水的体积为500mL。
【总结升华】此题的解题关键是记住溶液稀释前后溶质的质量不变。
1.下图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ）
A．降低温度 B．加入溶剂C．加入溶质 D．倒出一部分溶液
【答案】C
【解析】根据溶解度曲线可以看出，A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。
故选C。
【总结升华】加溶质可以使任何不饱和溶液变为饱和溶液。
而改变温度、蒸发溶剂等方法还得具体物质具体分析。
2.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态
【答案】C
【解析】20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。
C是正确的。
3.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）
A.16gB.20gC.40gD.56g
【答案】A
【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。
设70g饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g：
40g=70g：
X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g－4g=16g。
4.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下判断正确的是（ ）
A.溶解度：
a＞b
B.t℃时的溶解度：
a＝b
C.30℃时100g溶液中溶质的质量：
a>b
D.将等质量的饱和溶液由40℃降至10℃时，析出晶体的质量：
a＝b
【答案】B
【解析】t℃时，两条溶解度曲线相交，所以，该温度下的溶解度：
a＝b。
如果是30℃时100g的饱和溶液，则溶质的质量：
a>b；C选项没有明确溶液是否饱和，故不能确定溶质的质量是a>b。
5.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
【答案】B
【解析】t℃时所对应的点是两曲线的交点，所以溶解度相等。
6.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（）
A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液
C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g氯化钙固体
【答案】C
【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：
溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。
关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
7.20℃时，食盐的溶解度为36g。
该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为。
若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为。
【答案】26.5%23.1%
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
甲的溶解度等于乙的溶解度
B．
升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．
20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．
40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
3、现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
【答案】B
【解析】粗盐提纯需要先溶解，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；过滤时不能直接把液体倒入漏斗，必须用玻璃棒引流。
A、C、D三个选项的说法都是正确的。
4、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
5、（双选）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】BC
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