12.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。
向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸,均无现象,则滤渣中（）
A.一定有银，可能有铜和锌B.一定有银，可能有铜，一定没有锌
C.一定有银和铜，可能有锌D.一定有银和铜，一定没有锌
13.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是（）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2.
A.①②④B.①②③C.①③④D.②④
14.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（ ）
A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D. 溶液的pH
15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl−、CO32−、SO42−中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（）
A. Na+、CO32−、SO42−B. Cu2+、CO32−、SO42−C. Cl−、CO32−、SO42−D. Na+、Ba2+、Cl−
2、填空题（9题24格，每格2分，共48分）
16.选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸______
（2）常做化肥的一种盐______
（3）常见的碱______．（4）造成大气污染的氧化物______
17.如图是以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为___色；
（2）反应⑤的化学方程式为___；
（3）图中只生成盐和水的反应有___（填序号）；
（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca（OH）2反应,则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的___.
18.实验室很多药品需要密封保存。
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会___。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）苛性钠固体也需要密封保存。
原因是它既能吸收空气中的水蒸气发生潮解;又会变质,理由是（用化学方程式回答）.
19.我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）,镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑.
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式：
.
20.石油是经济发展、国防建设的重要资源。
从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是 （选填序号）。
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：
。
21.在学习金属的活动性顺序时，我们完成了以下相关实验，请你根据相关实验现象或实验要求回答下列问题。
（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到的实验现象如图1所示，则判断甲试管中的金属物质及依据是：
___.
（2）为了比较铁与铜、铜与银的化学活动性,现提供的实验药品有：
铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
小明同学进行了铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会取出，如左图所示。
现让你设计一个实验方案，用于比较铜和银的活动性强弱，请在图2方框中画出实验方案图：
___，最终能判断两者活动性强弱的实验现象是：
___.
22.小华和妈妈去超市购物，她们将17kg物品放在小推车中推行，小推车在某段时间内速度v随时间t变化的关系图象如图所示。
已知小推车重130N，所受阻力是总重的0.15倍。
（1）在1~10内，水平推力（选填“大于”、“小于”或“等于”）阻力。
（2）小推车受到的阻力大小为N。
10~20s内水平推力的功率为W。
23.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
（1）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有___种；
（2）若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为1:
1，则原营养液的组成中溶质是___.
24.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。
小科利用如图的装置探究其成分，与无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的物体是___。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色,澄清石灰水变浑浊,则原气体中一定含有___
三、实验探究题（5题20空，每空3分，共60分）
25.如图所示是“探究物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置，实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平向右运动直至停止。
（1）实验中是通过观察___来判断钢球的动能大小。
（2）让同一钢球从斜面的不同高度由静止开始滚下，目的是探究钢球的动能大小与___的关系。
（3）木块最终会停下来，在此过程中木块通过___方式把动能转化为内能。
（4）如果木块在运动过程中所受的摩擦阻力为0，木块将___.
26.现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。
为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
先给两瓶溶液贴上标签A. B，然后分别取样进行实验。
请将横线部分填写完整：
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊,B中无明显现象。
A是___溶液，
B是另一种溶液。
方案2
碳酸钠溶液
___。
方案3
试剂X
……
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X:
___。
（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液
⑧硝酸钡溶液
27.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________（填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
（2）下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为________。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。
（提示：
微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？
28.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是 。
（2）原样品的所有可能组成是。
29.Na2CO3溶液具有碱性,可清洗油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]实验一：
用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二：
将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
[解释与结论]
（1）碳酸钠俗称是___。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系,可选择最佳的一组实验是___（填实验编号），其结论是。
（3）实验二的目的是。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。
四、解答题（5题，第30、31、32小题6分，第33、34小题各7分，共32分）
30.跳伞是一项极具挑战的运动，现在越来越受到人们的喜爱。
在某次跳伞训练过程中，一体重为500N的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，其速度与时间的关系如图所示，经15s下落210m后，开始做匀速直线运动直至落地，整个过程用时30s，求在这个过程中：
（1）重力做的功；
（2）匀速下降时重力做功的功率。
31.有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠溶液，如何检验它是否已经完全变质?
请写出具体的检验步骤及结论。
32.某同学对生铁的组成进行研究。
称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据见下表：
（生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应）
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28.8
第2次
100
17.6
第3次
100
6.4
第4次
100
m
第5次
100
1.2
（1）第4次剩余固体的质量m=___g.
（2）该生铁样品中铁的质量分数为___.
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
33.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。
问：
（1）图中0a段反应方程式是；
（2）b点溶液中溶质有___种；
（3）c点溶液的pH___7 （填>、<、=）；
（4）x值是多少?
（写出具体的计算过程）
34.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。
准确称取15g干燥样品进行实验。
（1）该实验中，装置乙的作用是___
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.5g
163.9g
（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求氧化铜的纯度为___%.
（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度.（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是___.
A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C.通入的氢气量不足
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