化学式及相关计算.docx
《化学式及相关计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学式及相关计算.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学式及相关计算
化学式及相关计算
————————————————————————————————作者：
————————————————————————————————日期：
ﻩ
化学式及相关计算
基础知识:
1.化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子.
２.化学式（分子式）表示的含义:
（１）表示该物质的一个分子．
（2）表示构成一个分子的各种原子的原子个数．
（３）表示一种物质及组成该物质的各种元素．
考查题型:
①计算分子中各元素的原子个数比
②计算分子的相对分子质量
③计算分子中各元素的质量比
④计算分子中某元素的质量分数和分子在物质中的质量分数
⑤给出物质质量，计算含某元素的质量
常用的计算关系式（以化合物AmBn为例）：
1相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和；
相对分子质量=Ａ的相对原子质量×ｍ+Ｂ的相对原子质量×n
2元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。
Ａ的质量分数
③Ａ、B元素的质量比
=元素的质量分数比
④A元素的质量＝化合物质量×Ａ的质量分数
⑤在混合物中，某物质的质量分数（纯度） （杂质不含该元素时）
⑥两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.
⑦两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
典型例题
例1:
原计划用9０kｇ尿素［ＣＯ（ＮH2）2］,现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）．计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kｇ尿素的含氮量相等?
解法1：
设需要硝酸铵质量为x，
x=12０kg
答:
需用12０kg的ＮＨ4NO3.
解法２：
设需要硝酸铵质量为x．
据关系式NＨ４ＮO３~CO（NH2）2
80 6０
x9０ｋg
８0:
60＝x：
９0kg
x=1２０kｇ
答:
需用NH4NO３120kg.
例２：
某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:
2,试确定该氧化物的化学式.
解法1:
设该氧化物的化学式为FexOy,则
56x:
16y＝7：
2 ｘ：
y=１：
1
∴氧化物的化学式为FeO.
答：
该氧化物化学式为FeO.
解法2：
Fe、Ｏ两种元素的原子个数比为：
∴氧化物化学式为ＦeO
答：
该氧化物化学式为FeO.
例3:
在FｅSO4和Fe２（SＯ４）3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a％，求铁元素的质量分数是多少？
解：
设混合物中氧元素的质量分数为ｘ,
据关系式S ～ 40
32 64
a% x
32:
64=a%：
x x=２ａ%
∴铁元素质量分数为1-a％－2a%=1-3a%
答：
铁元素质量分数为1-3a%.
例4：
某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮３8%，则该样品中可能混有的氮肥是（ ）
A.NH4HCＯ3 B.（NH4）2ＳO4 C. NＨ４Cｌ D．CO（NH2）2
解析:
先求出纯净的硝酸铵的含氮量为3５%，已知样品中含氮量为38%,所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：
NH4HCO3为17.7% （NH4）2ＳＯ4为21.2% ＮH４Ｃl为26.2%CO（NH２）2为46.7%
所以答案为D.
选择题：
1．下列符号中,既具有宏观意义,又具有微观意义的是 （）
A.2NﻩﻩB.2Cl2ﻩC．CO2ﻩﻩD.3NＯ
1．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：
4,则该氧化物的化学式为（ ）
A.N２O Ｂ.NO２ C.N２O３ D．N２Ｏ5
2．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40ｇ铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A.3.80g B.6.９5ｇ Ｃ．1０．00g D.3.1８g
3.下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO Ｂ．Fe2O3 ﻩ C．Fe3O4 ﻩＤ．Ｆe2（SO４）3
4.X、Y两元素的相对原子质量之比为７:
２,由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为２1:
8，则这种化合物的化学式为（ ）
Ａ.ＸY2 B．X2Y3 C.X３Y4ﻩ D.X2Y
5．某元素的＋3价的氧化物中,该元素与氧元素的质量比为13：
6，则这种元素相对原子质量为（ ）
A.２６ B．５2ﻩC.78 D．1０４
6．某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为34２,则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（ ）
A.89 ﻩ B.151 Ｃ.2１3 D．2４0
7．下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）
Ａ．NH4Clﻩ Ｂ．NH4NO3 ﻩC．（ＮH4）２SO4 Ｄ．CＯ（ＮＨ2）2
8.相同质量的CＯ和CO2中，碳元素的质量比为（）
A.１:
1B.7:
11 C．11：
7D．14:
1１
9.由X、Y两种元素组成的化合物中,X和Ｙ的质量比是3:
1，又知X与Y的相对原子质量之比是1２：
1,则能够表示此化合物化学式的是（ ）
A．ＸY４ B．XY３ﻩ C.ＸＹﻩ Ｄ．X2Y
10．化合物X2Y3中含Y为5０%，化合物YZ中含Y为25%，则化合物X２Y2Z3中含Y的质量分数为（）
Ａ.14.29% B.２8.57％Ｃ．4２.86%ﻩ Ｄ．57.１4%
1１.含某种杂质的氧化铁粉末,测知其含氧３2.5%,这种杂质可能是（）
A．ＣｕO ﻩB．Ｃｕ C．Fe D.ＳiO２
12.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气,同时只生成4.4ｇ二氧化碳和2.7ｇ水,则该化合物中（ ）
A．含有碳、氢、氧三种元素Ｂ.只含碳、氧两种元素
C.只含碳、氢两种元素ﻩD.无法确定
填空题:
1.
（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。
根据碘酸钾的化学式计算：
①KIO３的相对分子质量为 ;.②我国规定,食盐加碘的含量为每千克含碘0.0３５g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g。
（２）根据尿素的[CO（NH２）2］化学式计算:
①尿素的相对分子质量为 ；②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素４4.８%，若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为 。
2．由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
３.在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得５.6ｇ铁，氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为 。
4．葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3）,它具有抗癌性,能抑制癌细胞的增生。
求：
①白藜芦醇的相对分子质量 ；
②白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比 ；
③含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比 。
5．露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质３.4-苯并茈.其化学式为Ｃ２0H12．该物质12６g中含碳元素质量＿＿_＿g.
6．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（杂质不含碳元素），则样品中CaＣO3的质量分数为____.
7.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是____．
8.山茶油中含柠檬醛．现从山茶油中提取７6g柠檬醛,将它在氧气中完全燃烧,生成220g二氧化碳和７2g水，则柠檬醛中含有的元素是__＿_．（填元素符号）
9．尼古丁的化学式为ＣｘＨyNz，其相对分子质量为１62，其中氢约占8.7%,氮约占1７．３%,则化学式中ｘ＝____，y=_＿__,z=＿___.
计算题：
1．在抗击非典的日子里,人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为Ｃ２H４Ｏ3.试计算:
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：
__＿_；
（２）多少克过氧乙酸与36ｇ水中所含的氢元素质量相等?
2.某商店1kg化肥的市场价格为：
尿素[CＯ（NH2）2]1元，硝酸铵（NH4ＮO3）0.8元.若用10元买化肥,则买哪种得到的氮元素多？
3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算５t含８0%Fe2O３的赤铁矿含铁多少吨？
4．小明每天需从钙片中得到0.２g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙［（C6H１１Ｏ7）2Ｃa]的质量分数为８5%的钙片多少克?
5.同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化）,测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表:
反应时间t∕s
ｔ０
t1
ｔ2
ｔ3
ｔ4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
8
58
请回答下列问题:
（1）当石灰石完全反应后，生成ＣO2的质量为 g。
（2）求该石灰石中ＣaCO３的质量分数，写出计算过程。
（３）请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（ｔ）变化的曲线。
课后练习：
选择题
1．一瓶H2O和H2O２的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1:
1２,混合物中H2O和H2Ｏ2的质量比和分子数比分别为（ ）
Ａ．3：
8和5:
6 B.９:
1５和3：
２ Ｃ．8：
5和3:
２ Ｄ．9:
17和1:
１
2.由Nａ２SＯ4、Na2SＯ3、Na２S三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为（）
A．无法确定 ﻩB.23%ﻩ C.4６% ﻩ D．32.6%
3.Ｘ、Ｙ元素能形成两种化合物C1、C2,C1中含X元素7５%,含Ｙ元素２5％,C2中含X元素８０％,含Y元素20％，若Ｃ1的化学式为XY4,则Ｃ２的化学式是（）
A.X2Ｙ４ B．X２Y6 C．X３Ｙ2ﻩ D.X2Y３
４.某金属元素,它的氢氧化物的相对分子质量为ｍ,它的氯化物的相对分子质量为ｎ,则该金属元素的化合价为（ ）
Ａ．n-m/3７ B．2（ｎ－m）/3７ C.m－n/37 D.2（n－ｍ）／37
５.某含有C、Ｏ两种元素的混合气体中,经测定， C元素的质量分数为３0%,则该混合物中（）
A.一定有CO2 B．一定有CO Ｃ．一定有O2 D．一定有ＣO２、CO
计算题
１．有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素）,经分析知，含氧元素的质量分数为34.2％,计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
2．的氧化物1．6g充分还原后生成1.12g金属M,若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。
3．和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为6４%,取此混合气体５g通过灼热ＣｕO，充分反应后,将产生的气体再通过足量的澄清的石灰水，则产生沉淀的质量为多少克。
5.甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。
（相对原子质量：
H—1 Ｃ—1２ O—16 Cl—３５．5 Ca—４0）ﻫ甲组:
（1）实验:
取石灰石样品10．00g,高温煅烧至质量不再改变后,把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温,称量所得固体的质量为６.0４g。
ﻫ（２）计算:
设石灰石中碳酸钙的质量为ｘﻫＣaCＯ3
CaO＋ＣＯ２↑ﻫ100 56ﻫ x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是 。
请你写出正确的计算过程。
解:
乙组：
也取原石灰石样品1０.00g，按ﻫ右图所示装置（气密性完好）进行实验,ﻫ测得完全反应后Ｃ中氢氧化钠溶液增重ﻫ了３.9０g。
由此计算出碳酸钙的质量分数ﻫ要比甲组 （填高或低或相同），ﻫ造成该结果的原因可能是 。
升级会员 