第五部分 化学实验活动.docx
《第五部分 化学实验活动.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五部分 化学实验活动.docx（48页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
第五部分化学实验活动
第五部分化学实验活动
第1节物质的分离
一、海带中提取碘
学习水平：
B
考查要求：
应用萃取、分液、蒸馏等方法确定混合物分离的方案。
1．萃取。
萃取是利用萃取剂将大部分溶质从溶液中分离出来的方法。
萃取剂的选择依据是
①_____________________________________；②____________________________。
萃取时先在溶液中加入________，然后一手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，另一手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将分液漏斗_______________________用力振荡。
2．分液。
分液是分离_____________________的液体的方法。
分液时将分液漏斗置于漏斗架上静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从_________放出，上层液体从_____________倒出。
3．蒸馏。
蒸馏是分离_____________________的液体的方法。
蒸馏装置需要的仪器有________________________________________。
蒸馏装置中温度计的位置是______________。
冷凝管中的冷水流动的方向是从__________。
4．广口瓶可以装配成洗气瓶，当装有浓硫酸时，可以干燥_________________等气体，洗气瓶中进气管和出气管的长短关系是_____________。
干燥管里面可以装固体干燥剂如_____、___________等。
5．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是…………………………………（）
A．四氯化碳B．汽油C．醋酸D．苯
6．下列实验操作不正确的是……………………………………………………………（）
A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
B．用镊子夹住金属钠放在实验台上，用小刀切割
C．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
D．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
7．下列仪器①天平②容量瓶③蒸馏烧瓶④漏斗⑤分液漏斗⑥滴定管，其中常用于物质分离的是……………………………………………………………………………………（）
A．①③④ B．①②⑥C．③④⑤ D．③④⑥
8．下列实验方法不合理的是……………………………………………………………（）
A．用萃取分液的方法将溴从水中分离出来
B．用升华法分离碘单质和沙子的混合物
C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
D．用分液法分离水和苯的混合物
9．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：
①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是…………………………（）
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②
10．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带
海带灰
悬浊液
含I-的溶液
含I2的溶液
含I2的CCl4溶液
晶体碘
（1）步骤c的操作方法是__________，所用的主要玻璃仪器是_____________；步骤e的分离方法是_____________，所用的主要实验仪器是__________，操作f称________________。
（2）步骤d所得溶液的颜色为______，反应的离子方程式为_________________________。
（3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①__________________②__________________
（4）证明某未知无色溶液中含有I―，你能有几种方法？
只需写出你选择的试剂及相应的现象，至少写出两种方案。
参考试剂：
淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂）
方案
选用试剂
现象
第一种
第二种
第三种
二、粗盐提纯
学习水平：
B
考查要求：
应用过滤、蒸发等方法确定混合物分离的方案
1．过滤操作的注意事项有“一贴”、“二低”和“三靠”，具体内容是指：
“一贴”指____________________；
“二低”指_________________________、______________________________；
“三靠”指的是__________________、_______________、______________________。
2．蒸发。
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
蒸发时，要用玻璃棒不停搅拌，是为了防止造成；当蒸发皿中即停止加热，利用蒸发皿的继续将水蒸干。
蒸发所需仪器有______________________________。
3．结晶。
结晶又分为蒸发结晶、降温结晶（常称重结晶）和升温结晶。
如：
除去KNO3晶体中少量NaCl一般是用_______________的方法，具体操作是先将晶体溶解后，再_______________、________________、_______________。
若要用结晶的方法除去Ca（OH）2中的杂质，让Ca（OH）2析出，则可以用___________结晶的方法，具体操作是______________、_____________。
除去NaCl晶体中少量KNO3则可以用________________方法，具体操作是______________、___________________。
4．粗盐提纯分为除去难溶性杂质和可溶性杂质，除去难溶性杂质主要分为_____________、______________、______________三个步骤，溶解10g左右的粗盐一般使用约30mL的水，原因是____________________________。
蒸发至________________时，要停止加热或改用小火加热。
粗盐提纯中_____次用到玻璃棒，每次使用的作用分别是_________________________________。
5．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是…………………………………（）
A．双氧水制氧气装置中的分液漏斗； B．分馏石油时的温度计；
C．用乙醇制取乙烯时的温度计； D．将氯化氢气体溶于水时的导管；
6．下列关于粗盐提纯的方法，正确的是……………………………………………（）
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐不溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．蒸发，当剩余的液体只有少量、出现较多晶体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制的过滤器中，用大量水洗涤
7．粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2＋、Mg2＋和SO42―,除去这些杂质所用试剂及使用的先后顺序均正确的是………………………………………………………………（）
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、HCl、NaOH、BaCl2D．BaCO3、NaOH、HCl
8．在粗盐提纯实验中，涉及到下列部分操作，其中正确的是……………………（）
A．过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧
B．蒸发时，边加热边用温度计不断搅拌滤液
C．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液
D．制作过滤器时，修剪滤纸的大小，使滤纸边缘和漏斗边缘相齐
9．下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数，单位g/L）
海水密度（g/mL）
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
（1）为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度应控制的范围最好是…………………………………………………（）
A．1.13～1.21g/LB．1.21～1.22g/LC．1.21～1.26g/LD．1.22～1.31g/L
（2）本实验不采取将溶液蒸干得到NaCl晶体的主要原因是____________________________
__________________________________________________________________。
10．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行化学研究的重要手段。
我们走进化学实验室进行化学实验时，要养成填写化学实验报告的习惯。
以下是某同学进行粗盐提纯实验的实验报告，请你帮他完成（在空格处填写相关内容）：
实验名称：
_____________________________________________________
实验目的：
1．熟悉粗盐提纯实验步骤；2．掌握粗盐提纯实验的操作方法；3．完成除去难溶性杂质和可溶性杂质的实验
实验仪器：
_____________________________________________________________________
实验药品：
粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、pH试纸
实验步骤
实验现象
相关离子方程式
反思与讨论：
蒸发过程中为什么要不断搅拌？
答：
_________________________________________________________________________。
答案
一、海带中提取碘
1．①与原溶剂互不相溶、互不反应；②溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。
萃取剂，倒转过来。
2．两种互不相溶。
下口，上口。
3．沸点不同；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、接液管等；
温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管平行；下口进上口出。
4.CO2、O2、H2；长进短出；生石灰、碱石灰、无水氯化钙等。
5．C6．B7．C8．A9．B
10．
（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；萃取和分液；分液漏斗；蒸馏。
（2）棕黄色；Cl2+2I-
I2+2Cl-
（3）四氯化碳与水不互溶，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大很多；
（4）
方案
选用试剂
现象
第一种
稀硝酸、硝酸银溶液
产生黄色沉淀
第二种
氯水、淀粉溶液
溶液先变黄，加入淀粉变蓝
第三种
氯水、四氯化碳
溶液先变黄，加入四氯化碳振荡后分层，下层为紫红色。
二、粗盐提纯
1．滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；上烧杯口紧靠玻棒、玻棒末端紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠下烧杯内壁。
2．局部温度过高，液滴飞溅，出现较多量的固体时，余热；蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒。
3．降温结晶；蒸发浓缩、降温结晶、过滤；升温结晶；升高温度、过滤；蒸发结晶；溶解、恒温蒸发溶剂。
4．溶解、过滤、蒸发；确保氯化钠能完全溶解；大量固体析出时；3；搅拌，加快溶解、引流、搅拌使液体均匀受热防止飞溅。
5．C6．C7．B8．A
9．
（1）C
（2）蒸干会导致杂质含量增加。
10．
实验步骤
实验现象
相关离子方程式
1.将粗盐充分溶解；
2．滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀；
出现白色沉淀
Ba2++SO42－→BaSO4↓
3．继续滴加足量NaOH溶液；
白色沉淀增多
Mg2++2OH－→Mg（OH）2↓
4.继续滴加足量碳酸钠溶液，过滤；
白色沉淀增多
Ba2++CO32－→BaCO3↓
5.向所得滤液中滴加盐酸至不再冒气泡；
冒气泡
Ca2++CO32－→CaCO3↓
6.蒸发溶剂得到氯化钠晶体。
得到白色晶体
2H++CO32－→H2O+CO2↑
防止液体受热不均匀而飞溅出来。
第2节物质的制备
一、实验室制乙烯
学习水平：
B
考查要求：
理解实验室制乙烯的原理和装置；会描述实验室制乙烯的实验步骤。
1．实验室制取乙烯时，浓硫酸与无水乙醇的体积比为________。
沸石的作用是_______________，温度计的位置是________________，所得乙烯中可能混有的杂质有________________________。
2．气体发生装置通常可分成几种类型？
分类的依据是什么？
每种类型可制备什么气体？
3．实验室制取某种气体时，所得到的气体中常会含有一些杂质气体，如：
实验室用浓盐酸
或稀盐酸来制取气体时，所得气体中就常会含有______________（填化学式，下同），凡用溶液制取气体，所得气体中就常会含有_____________，用电石与水反应制取乙炔气体时，所得乙炔中常会含有____________等杂质气体。
除去杂质气体的操作即为气体的净化（干燥也是气体净化的一种）。
4．下图是实验室常用到的气体净化装置，其中A仪器称为_______________（填仪器名称，下同），A和B其实是相同类型；D作为净化装置时，常称为_______________，E是D装置的实验用标准仪器；C用于加热条件下的吸收（中学阶段不常见）。
实验室常用的干燥剂有__________、__________、___________等。
5.某同学设计了以下四种制备气体的方案，能成功的方案是………………………（）
A.加热稀硫酸和乙醇制备乙烯B.用稀H2SO4和大理石制备CO2
C.用稀硫酸和锌制取H2D.用稀H2SO4和食盐共热制备HCl
6．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是…………………………………（）
A.反应容器（烧瓶）中加入少许碎瓷片
B.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸混合液
C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
D.反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
7．实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题：
（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量。
加热混合液使液体温度迅速升到时就有乙烯生成。
（2）实验室制乙烯的化学方程式是，该反应类型属于。
在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是和。
8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下图所示的实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
a．浓H2SO4b．NaOH溶液
c．品红溶液d．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是
（3）使用装置Ⅱ的目的是。
（4）确证含有乙烯的现象是。
该装置有一个缺陷可能导致实验不成功，改进的方法是____________________________。
二、实验室制乙炔
学习水平：
B
考查要求：
理解实验室制乙炔的原理和装置；应用实验室制乙烯、乙炔等气体的原理确定制备常见气体的实验方案。
1．实验室制乙炔不用启普发生器的原因是_________________________________________
_________________________________________。
2．为了得到比较平稳的乙炔气流，可以采取的措施有___________________________、___________________________。
3．凡有毒、有害气体都需要进行尾气的处理，尾气的处理方式有多种，但主要可以概括为四种：
一是用溶剂溶解，二是用试剂反应，三是可燃气体点燃，四是用特殊设备（如：
气球、球胆、真空球胆、球囊、塑料袋等）收集后再处理。
下图即为上述四种方式的装置图：
（1）B装置三种形式的目的是一致的，主要是为了________________，当气体在液体中的溶解度非常大时，短时间内大量气体溶解（或反应）使容器内的压强迅速______________
（填“增大”或“减小”），液体被压回而发生上述需要防止的现象。
B的上述三种装置，其
中效果最好的应是_________（填“左”、“中”或“右”）的装置。
（2）
欲处理的尾气
选用装置（填“A”、“B”、“C”或“D”）
所用试剂（不需要时可以不填）
C2H2
乙醇、乙酸蒸气
4．下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）
5．实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题：
A．B．C．D．
（1）应选择A、B、C、D中的_________装置。
（2）生成乙炔的化学方程式是_______________________。
（3）点燃乙炔前必要的操作是__________
（4）如果反应太剧烈可用_________代替反应中的水。
三、实验室制乙酸乙酯
学习水平：
B
考查要求：
解释实验室制乙酸乙酯的原理和装置。
1．实验步骤：
①试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸。
浓硫酸的作用是__________________________________。
②连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min。
小火加热的目的是_____________________。
③产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上。
导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中的原因是_________。
饱和碳酸钠溶液的作用是_________。
能否用NaOH代替Na2CO3？
。
④实验现象记录，实验结束后观察到的现象是__________________________________。
2．乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：
操作方法如下：
在试管里加入3mL乙醇，
然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓
硫酸和2mL冰醋酸，再加入少量沸石（
或碎瓷片）用酒精灯小心均匀地加热10min，
将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠
溶液的液面上。
回答下列问题：
（1）浓硫酸和乙醇混合的方法是先加__________
再加__________________并一边加一边振荡，
若操作反了，可能会出现的情况是____________________________________________。
（2）加入少量沸石（或碎瓷片）的目的是_____________________。
（3）实验装置中长导管的作用是___________________________，目的是将______________由________态变为____________态。
（4）制备乙酸乙酯实验时，一边加热一边将生成的乙酯乙酯蒸出经长导管到了小试管中，
这样做的好处是_____________________________________________________________。
3．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。
现利用如图
装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。
（1）写出此反应的化学方程式
______________________________________________；
（2）实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。
若不振荡该试管，可看到的现象是______________________，若振荡该试管，可看到的现象是________________________，但有时却出现了白色晶体，该晶体是_______________________________；
（3）对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：
___________________________________________________________。
答案：
一、实验室制乙烯
1.3：
1；防止溶液爆沸；插到混合液面以下，SO2、CO2、CH3OCH3；。
2.
发生装置类型
可以制取的气体
分类依据
固-固加热型
可制O2、CH4、NH3等
反应物的状态和反应条件是否加热
固-液不加热型
可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2
固-液或液-液加热型
Cl2、HCl等
3.HCl；H2O；SO2
4.干燥管；洗气瓶；浓H2SO4、碱石灰、无水CaCl2固体等。
5.C6.AC
7.
（1）沸石；170℃。
（2）CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；消去反应；脱水剂；催化剂。
8.
（1）cbad；
（2）品红褪色；（3）除去多余的二氧化硫；（4）高锰酸钾溶液褪色；在Ⅳ中加一个导气管与大气想通。
二、实验室制乙炔
1.由于碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂；生成的氢氧化钙糊状物会堵塞启普发生器的导气的管，从而使实验无法进行，故不能使用启普发生器。
2.用饱和食盐水代替水跟电石反应，用分液漏斗来控制饱和食盐水的加入量
3.
（1）防止液体倒吸；减小；左边
（2）C；B，碳酸钠溶液或水
4.D5.
（1）D
（2）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑（3）验纯（4）饱和食盐水
（5）C→I→J→G→H→F→E→D；（6）（336+V）64/224W%
三、实验室制乙酸乙酯
1.
（1）吸水、催化；
（2）防止乙酸、乙醇大量挥发；（3）防止倒吸；（4）中和乙酸并吸收部分乙醇；减少乙酸乙酯的溶解，增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。
不能，氢氧化钠会使乙酸乙酯水解而得不到产物；在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味
2.
（1）乙醇；浓硫酸；液体爆溅；
（2）防止爆沸；（3）冷凝；乙酸乙酯；气态；液态；（4）使平衡向右移动，生成更多的乙酸乙酯，提高产率。
3．
（1）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
（2）液体分为两层无色气泡NaHCO3
（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等
第3节物质的检验
一、阳离子、阴离子的检验
学习水平：
B
考查要求：
①理解离子检验的实验原理和操作步骤；②会书写相关离子方程式。
1．物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：
依据物质的________和_____________，选择适当的_____________，准确观察反应中的明显现象，如______________、______________、______________、_____________等，进行判断、推理。
检验
类型
鉴别
利用不同物质的__________，通过实验，将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的_______，确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验
方法
①
若是固体，一般应先用___________溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管________
③
要取少量溶液放在试
升级会员 