精选3份合集湖南省张家界市学年中考化学复习检测试题.docx
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精选3份合集湖南省张家界市学年中考化学复习检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：
1
B．Z在空气中的质量分数约为78%
C．参加反应的X与Y的质量比为3:
2
D．W是分子构成的物质
2．下列物质的化学式书写正确的是
A．溴化钠BrNa
B．氧化钠Na2O
C．碳酸钠NaCO3
D．氢氧化钙CaOH2
3．下列物质属于碱的是
A．H2OB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．H3BO3
4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）
A．金属材料：
不锈钢、黄金、氧化铁B．干燥剂：
浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C．氧化物：
干冰、冰水混合物、氢氧化钙D．人体中的常量元素：
铁、锌、铝
5．下列物质由离子构成的是
A．氯酸钾B．铜C．金刚石D．葡萄糖
6．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是
A．元素B．分子C．原子D．单质
7．下列变化中,属于物理变化的是
A．酒精挥发
B．食物腐败
C．蜡烛燃烧
D．火药爆炸
8．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g
9．下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．CaCl2NaOHKNO3
B．FeCl3H2SO4KCl
C．Mg（NO3）2Na2SO4NH4Cl
D．KClNH4NO3CuSO4
10．常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项于图像不相符的是（）
选项
甲物质
乙物质
Y轴的意义
A
稀盐酸和硫酸钠
氢氧化钡
生成沉淀的质量
B
水
硝酸钾
溶质的质量分数
C
二氧化锰
过氧化氢溶液
氧气的质量
D
铝
稀硫酸
溶液中铝元素的质量
A．AB．BC．CD．D
11．类推是化学学习中常用的思维方法。
类推结果正确的是
A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
B．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧
C．化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同
D．纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物
12．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国，下列说法不正确的是（）
A．垃极分类回收有利于保护环境，节约资源
B．大量使用农药、化肥，可增加粮食产量
C．禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染
D．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。
（1）三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。
（2）欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的__________（填字母）。
A氯化铝溶液B硫酸亚铁溶液C硝酸铜溶液D稀盐酸
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，请写出生成铁的化学方程式____________。
14．按要求写出每种物质的化学式：
（1）可做制冷剂，人工降雨的是_____；
（2）常用于金属表面除锈的酸是_____；
（3）常用来治疗胃酸过多的碱是_____；
（4）蒸馒头时常用到的发酵粉的主要成分是_____；
15．请回答下列与水有关的问题。
（1）在水的净化过程中，明矾的作用_________;
（2）碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，请写出该物质受热分解的方程式_________;
（3）二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红，加热后，溶液变回紫色，请写出溶液变回紫色的方程式_________________。
16．下图所示的仪器常用于实验室制取气体。
请回答下列问题：
仪器⑧的名称是______________。
欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号）________，反应的化学方程式为____________________。
用排水法收集氧气的原因是_________________。
如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。
实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号）_______，反应原理用化学方程式表示为________。
将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验小组欲研究影响金属与盐酸反应快慢的因素：
序号
盐酸的体积
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
50mL
5%
10mL
2
100mL
15%
28mL
（1）小明选用两片完全相同的锌片分别和5%、15%的稀盐酸在常温下进行实验。
该反应的方程式为___小明分析数据后认为:
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是___实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想：
锌与盐酸反应快慢还与__有关。
下列测定实验所用盐酸pH的操作及结论正确的是___（填序号）。
A先将pH试纸用蒸馏水润湿
B用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上
C5%的盐酸pH大于15%的盐酸
D若读数时间过长，测定结果偏小
18．化学是一门以实验为基础的学科。
请回答下列问题：
写出仪器甲的名称_____；实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；某同学用装置B来制取氢气。
与装置C相比较，装置B的优点是_____；在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。
实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。
用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。
按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约
体积的硬水，再加入几片碎瓷片。
碎瓷片的作用是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
的质量
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________g。
求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留至0.1%）_______
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：
6NO+4NH3
5N2+6H2O；
A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：
4=3：
2，故错误；
B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：
（17×4）=45：
17≠3：
2，故错误；
D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。
故选：
D。
2．B
【解析】
【详解】
化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
A.溴化钠中溴显-1价，钠显+1价，化学式为NaBr，选项错误；
B.钠元素显+1价，氧元素显-2价，氧化钠化学式为Na2O，选项正确；
C.钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠Na2CO3，选项错误；
D.钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙Ca（OH）2，选项错误。
故选B。
3．C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
A.H2O属于氧化物，B.NaHCO3属于盐；C.Ca（OH）2属于碱；D.H3BO3属于酸。
故选C。
4．B
【解析】
【详解】
A、氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项A不正确；
B、浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠固体均具有吸水性，可用作干燥剂，选项B正确；
C、氢氧化钙含有钙、氧、氢三种元素，不属于氧化物，选项C不正确；
D、锌、铝不是常量元素，选项D不正确；
故选B。
5．A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；
B、铜是由铜原子构成，故错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；
D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。
故选A。
6．A
【解析】
【详解】
日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁等通常是指元素。
故选：
A。
7．A
【解析】
【详解】
A、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；
D、火药爆炸过程中生成新物质，是化学变化。
故选：
A。
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。
根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。
由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：
设水的质量为x。
x=1.8g
水中氧元素质量=
所以原混合物中氧元素质量为1.6g。
故选B。
9．C
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。
故选C。
【点睛】
酸性溶液的pH值＜1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值＞1．可简记：
“小酸大碱中1”；其含义是：
“pH值＜1为酸性，pH值＞1为碱性，pH值=1为中性．”并且pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
10．C
【解析】
【分析】
常温下，向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，曲线从0点出发，逐渐增大，增大到一定程度时不再增大。
【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀产生，当硫酸钠反应完时，沉淀的量不再增加，与曲线相符，不符合题意；
B、往水中溶解硝酸钾，溶质质量分数从0不断增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不再增大，与曲线相符，不符合题意；
C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液，反应开始时就产生氧气，且氧气不断增加，因为二氧化锰在该反应中作催化剂，反应中质量和化学性质不变，因此，过氧化氢不断滴加，氧气就不断增大，氧气没有最大量，与曲线不相符，符合题意；
D、向铝中滴加稀硫酸，铝与硫酸反应生成硫酸铝，溶液中的铝元素的质量不断增加，当铝完全反应后，溶液中铝元素的质量不再增加，与曲线相符，不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断反应生成物与曲线的关系时，重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。
11．D
【解析】
【详解】
A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；
B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；
C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；
D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。
故选D。
12．B
【解析】
【详解】
A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确。
B、大量使用农药化肥，会造成水体的污染，要适度使用农药化肥，故错误。
C、禁止使用含磷洗衣粉，可减少水污染，故正确。
D、减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料，又能防止酸雨的发生，故正确。
故选：
B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．Fe（或铁）BD4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
【解析】
【详解】
（1）铜的活动性比较弱，在常温下不易与氧气反应；铝的活动性虽然比铁强，但是铝在空气中表面易形成致密的氧化铝保护膜，不易生锈；铁与空气中的氧气、水结合易形成铁锈；
（2）A、铁和铜都不能和氯化铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
C、硝酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
D、铝和盐酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和盐酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确；
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2。
14．CO2HCl（或H2SO4）Al（OH）3或Mg（OH）2NaHCO3
【解析】
【详解】
（1）可做制冷剂，人工降雨的是干冰，即固体二氧化碳，化学式为：
CO2；
（2）常用于金属表面除锈的酸是盐酸（或硫酸），铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成盐和水，盐酸（或硫酸）的化学式为：
HCl（或H2SO4）；
（3）常用来治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝——Al（OH）3（或氢氧化镁——Al（OH）3）；原理：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）蒸馒头时常用到的发酵粉的主要成分是小苏打：
碳酸氢钠——NaHCO3。
15．吸收悬浮的杂质，加快沉降
【解析】
【详解】
（1）明矾溶于水后形成胶状物能吸附悬浮的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的；
（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：
；
（3）二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，加热后溶液又变回紫色，是因为碳酸不稳定，重新生成水和二氧化碳的缘故，化学方程式为：
。
【点睛】
本题主要考查化学方程式的书写，书写的步骤，一正确写出反应物和生成物的化学式，二配平，在化学式前加上适当的化学计量数使反应前后各元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，三加上反应条件，四检查气体符号或沉淀符号。
16．长颈漏斗③④⑥⑨2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧气不易溶于水防止瓶底被炸裂①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑石蕊溶液变红
【解析】
【详解】
（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气采用“固固加热型”所以发生装置应选择③④⑥⑨，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；氧气不易溶于水所以可以用排水法收集氧气；做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底；
（3）实验室制取二氧化碳气体采用“固液不加热型”所以制取并收集二氧化碳气体应选择①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应制得，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变为红色，所以观察到的现象石蕊溶液变红。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验序号1和2盐酸的体积不相同温度BC
【解析】
【详解】
（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；
（2）小明分析数据后认为:
锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
但小芳认为该结论不可靠，她的理由应该是：
实验序号1和2盐酸的体积不相同；
（3）锌和稀盐酸反应放热，实验中小明发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，由此作出猜想：
锌与盐酸反应快慢还与温度有关；
（4）A用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，错误；
B用玻璃蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上，正确；
C酸性越强溶液的pH越小，5%的盐酸酸性小于15%的盐酸，故5%的pH大于15%的盐酸，正确；
D盐酸具有挥发性，若读数时间过长，酸性减弱，测定结果偏大，故错误；
故选BC。
18．铁架台高锰酸钾能随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FGa防止液体爆沸
【解析】
【详解】
（1）仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，故答案为高锰酸钾；
（3）关闭装置B中的止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体脱离，反应停止。
打开止水夹，气体排出，装置中压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管中，液面升高，液体与固体接触，反应发生，故该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。
故答案为能随时控制反应的发生和停止；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，氯化钙能溶于水，先把浑浊液体过滤，除去不溶性杂质，然后再蒸发结晶得到氯化钙固体，因为二氧化碳的密度比空气的大，收集时用向上排空气，二氧化碳气体从b端进入，空气从a端排出，当a端的出气管口有二氧化碳时，说明收集满了二氧化碳，所以验满时要把燃着的木条放到集气瓶口处。
故答案：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FGa；
（5）在蒸馏时，要在烧瓶内放几片碎瓷片，防止液体爆沸，故答案为防止液体爆沸。
【点睛】
根据装置的特点对装置进行分析评价；检验万用瓶中是否集满了气体，在万用瓶的出气管口处进行检验，出气管口处有气体则收集满了气体。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4.4g83.3%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：
该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点睛】
本题的解题关键是根据质量守恒定律正确求出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量求出石灰石中碳酸钙的质量。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
2．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和铁粉
加稀盐酸，观察有无气泡产生
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C
除去一氧化碳中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量锌粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
3．下列变化过程主要发生化学变化的是（）
A．
B．
C．
D．
4．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变
B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变
C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:
2:
3:
4
D．上述四种物质中属于氧化物的有三种
5．空气中体积分数约为78%的物质是
A．O2B．N2C．CO2D．H2O
6．从化学视角看，下列词句中的说法只发生了物理变化的是
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．曾青得铁则化为铜
7．下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）
A．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
B．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
8．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．
研究空气中氧气的含量
B．
研究铁生锈的条件
C．
研究燃烧的条件
D．
研究二氧化碳与水的反应
9．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项
宏观事实
微观解释
A
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B
水结冰后不再流动
分子停止了运动
C
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D
水很难被压缩
分子之间有斥力
A．AB．BC．CD．D
10．我国科学家研究出碳化组（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子
B．反应前后元素种类、原子数目不变
C．金原子对CO起吸附催化作用
D．水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为
11．黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在字宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如下图）。
其形成过程类似于中子星的形成：
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