质量守恒定律课 堂 教 学 设 计.docx
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质量守恒定律课堂教学设计
质量守恒定律（课堂教学设计）
质量守恒定律（课堂教学设计）
赵叶琼
云南省昆明市嵩明县嵩阳镇第二初级中学云南昆明
教学设计
教学目标
知识与技能
1.认识质量守恒定律。
2.从微观角度认识质量守恒定律的原因。
过程与方法
1.通过对实验的操作与观察，培养学生的动手能力及观察、分析问题的能力。
2.通过学生之间的讨论与交流，对质量守恒定律的实质能做出解释。
3.认识科学探究的意义，让学生发现问题、分析问题，培养学生分析及推理的能力。
情感态度与价值观
1.通过对实验的探究，进一步激发学生学习化学的兴趣及培养学生严谨求实的科学态度。
2.通过对化学反应中方应物及生成物的测定，培养学生辩证唯物主义观点。
3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
重点
1.通过实验探究，认识质量守恒定律。
2.对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点
对质量守恒定律含义的理解和运用。
教学方法
实验探究法、讨论法
（实验准备）仪器、药品
学生实验：
托盘天平、烧杯、小试管、集气瓶（或打针时用的吊瓶）、气球、镊子（或药匙）、坩埚钳、易拉罐（剪去上半段）、石棉网、火柴、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰石（或马牙石）、稀盐酸、蜡烛、镁带
演示实验：
托盘天平、锥形瓶、玻璃管、小气球、火柴、酒精灯、白磷、细沙
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入：
俄国化学家罗蒙诺索夫把铅屑倒入一个特制的烧瓶，然后迅速把瓶口封死，给瓶子加热煅烧，这时，他确认任何东西都不能进入烧瓶或葱瓶中逸出。
随着温度的不断升高，瓶壁烧红了，铅屑熔化了，闪闪发光的银色液珠很快蒙上一层灰黄色薄膜，冷却后称量，反应前后的质量并没有发生变化，经过反复实验，无论燃烧铁、锡、还是铜，结果都是一样的。
于是罗蒙诺索夫认为，化学变化中物质的质量是守恒的。
21年后，法国化学家拉瓦从实验中得出了同样的结论。
那么，到底什么是质量守恒定律？
为什么会质量守恒呢？
这节课我们就来研究这些问题。
板书：
课题1、质量守恒定律
方案一、白磷燃烧前后的质量测定。
提问：
化学反应前后各物质的质量之和是否会发生改变？
（请两名学生来演示，教师作指导）如下图所示
在底部铺有细沙的锥形瓶中放入一粒火柴头大的白磷。
在锥形瓶瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触，把锥形瓶放到天平上称量，让学生把称得的结果告诉大家，然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，使白磷燃烧，待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，观察天平是否平衡。
参与演示的学生把称得的结果告诉大家：
天平平衡。
（即反应前的质量相等）。
提问）：
大家想不想也亲手做一下实验？
现在我们就来亲自做一下实验。
教师指导方案二：
取少量氢氧化钠溶液于小试管中，在校烧杯中加入少量硫酸铜溶液，然后把小试管小心的放入烧杯中（注意不要让氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液接触），将小烧杯放到天平上用砝码平衡。
取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀，再把小烧杯放到天平上称量，观察是否平衡。
（提问）天平平衡吗？
（讲述）：
请同学们分析比较这两个实验方案。
你能总结得出什么结论？
（讲述）：
同学们回答的很正确。
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律
板书：
1.质量守恒定律
介绍《质量守恒定律的发现》
（提问）为什么刚才的两个实验都遵守质量守恒定律呢？
板书：
2.质量守恒的原因
（讲述）：
鉴于有部分同学想不通，我们来做一个有趣的实验：
称量彩笔和笔套。
（提问）化学反应中，分子、原子是否可以用彩笔和笔套相类比？
请你分析化学反应前后质量守恒的原因
（引导学生自己总结）
（提问）：
我们做了许多实验都看到天平平衡，是否会出现不平衡的情况呢？
（讲述）我们来做以下实验，看看你的猜想是否正确
指导学生做以下四组实验：
A组：
CaCO3与HCl反应，敞口
B组：
CaCO3与HCl反应，用气球密闭
C组：
蜡烛燃烧前后质量测定
D组：
镁带燃烧前后质量测定
（讲述）每个小组派一名代表说说你们组实验的情况，哪组先来？
请举手。
教师要注意引导：
A组：
敞口，气体逸散，所以天平不平衡
B组：
虽然用气球密封，但因为气球受到空气的浮力，所以反应后稍轻
C组：
蜡烛燃烧生成物已经扩散到空气中所以逐渐减轻
D组：
因镁和空气中的氧气反应本应该偏重，但由于生成的氧化镁部分扩散到空气中，部分粘在坩埚钳上，最终也变轻。
（提问）：
对于D组实验应如何改进？
（提问）以上四组试验是否同样遵守质量守恒定律？
（提问）为什么都同样遵守质量守恒定律呢？
（提问）谁能以“炭在氧气中燃烧生成二氧化碳”为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律？
（反思评价）：
通过这一节课的学习，你获得了哪些知识？
动手实验的能力得到提高了吗？
把你的认识和体会与大家交流一下。
作业：
课本96页2、3、4题
倾听，思考
思考，观察、倾听
（作出假设）
1.化学反应前后各物质的质量总和相等。
2.化学反应前后各物质的质量总和不相等。
学生也能观察到天平平衡
异口同声：
“想”
学生都争先恐后的参与到实验中来。
回答：
“平衡”
每个小组都积极讨论、交流……学生回答：
“反应前后物质的质量总和相等”
聆听、思考
倾听
学生争先恐后的回答质量守恒定律的原因，但有部分学生想不通
1将10支彩笔带笔套放在天平上称量2把笔套拿下后重新组合（有的彩笔套上两个或多个笔套，有的不套笔套等）3再次称量总质量。
比较上述各步得出的质量
这是因为在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目也没有增减，原子的质量也没有改变
学生甲：
“不会”、学生乙：
“可能会”……
各小组成员分工合作进行实验
陈述自己的实验步骤，出现的现象，说明原因
组与组之间交流、倾听、反驳、争论
生1：
在密闭容器中做。
生2.在上方罩一个小筒，实验结束后把坩埚钳和小筒上的氧化镁也收集起来一起称量。
生3….
生：
遵守
这是因为在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目也没有增减，原子的质量也没有改变
学生争先恐后举手回答
学生交流
创设问题情境，从故事入手，既培养兴趣，又让学生意识到科学规律的发现并不困难，但它的发展是艰辛的，还让学生一下子就明确了本课主题。
让学生演示，参与演示的学生动手能力得到提高，其余学生觉得真实可信，跃跃欲试，为下面的分组实验打下基础。
学生都想知道自己的假设是否正确，因此都全神贯注地观看演示实验。
提高学生动手能力、观察能力
让学生畅所欲言，提出自己的观点，表达自己的见解，学生分析问题的能力得到提高
渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
用彩笔和笔套建立一个质量守恒的微观模型。
便于学生理解质量守恒定律的原因
学生理解后，能自己总结、自己表达。
四组实验各不相同，便于对比；同时进行，节省时间
给学生一个开放、自主的探究氛围
通过不同实验进行对比，揭示质量守恒的真实存在性。
培养学生分析问题的能力和实验探究及改进试验、创新的能力
进一步巩固质量的原因
加深对质量守恒原因的理解
学习的反思。
使学生知识内化，认识得到提高
板书设计
课题1、质量守恒定律（第1课时）
1.质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律
2.质量守恒的原因：
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目也没有增减，原子的质量也没有改变
课堂练习
一）选择题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．镁带燃烧后，固体的质量增加B．打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C．蜡烛燃烧时慢慢变短D．铁生锈后质量会增加
2．根据质量守恒定律判断：
在反应2AB2+B2=2C中，C的化学式为（）
A．AB2B．A2B2C．ABD．AB3
（二）填空题
1．某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，判断该化合物一定含有元素，可能含有元素。
2．在A+2B=C+2D的反应中和8gB恰好完全反应生成,同时产生gD,这是根据
进行计算的。
（三）简答题（任意选做一题）
1.成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，有人说他能把石灰石（CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
2、某大师说：
“我只要一发功就能使铝发生化学变化变成黄金。
”对吗？
为什么？
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