高三化学暑假作业之综合三.docx
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高三化学暑假作业之综合三
高三化学暑假作业之综合三
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cr－52Cu－64Cl—35.5
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．铁的冶炼
B．电池放电
C．碳酸氢钠作发酵粉
D．天然气燃烧
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀
3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是
A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装
C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：
H2SO4＞HClOB．金属性：
Na＞Mg
C．碱性：
KOH＞NaOHD．热稳定性：
HC1＞HBr
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32－+2H＋
SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32－+CO2+H2O
H2SiO3↓+CO32－
C．向稀H2SO4中加入过量Ba（OH）2溶液：
2H++SO42－+Ba2++2OH－
BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：
Al3++4NH3•H2O
AlO2－+4NH4++2H2O
6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－91.8kJ/mol
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－23.5kJ/mol
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ/mol
下列说法不正确的是
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH＝－248.4kJ/mol
9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A
的说法中正确的是
A．两种聚合物的单体互为同系物
B．聚合物A不属于单双键交错的结构
C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D．1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2∶1
10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示
A．n（Na＋）B．n（Cl－）
C．c（OH－）
O
D．c（H＋）
图1图2
11．已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L·s）。
下列说法正确的是
A．4s时c（B）为0.38mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为20%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数为0.4
12．室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是
加入的物质
结论
A．
100mL0.1mol/L盐酸
溶液中2c（
）=c（Cl－）
B．
0.01molNa2O2固体
反应完全后，溶液pH增大，c（Na＋）=2c（Cl－）
C．
100mLH2O
由水电离出的c（H＋）•c（OH－）不变
D．
100mL0.1mol/LNH3•H2O
溶液中
减小
13．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：
I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：
Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：
HBrO3>Cl2>HIO3
14．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是
A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+
B．检验溴乙烷消去的产物
氯水
KSCN溶液
C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应
D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
0.1mol/LBaCl2
溶液
反应后混合液
15．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：
已知：
（1）A的顺式异构体的结构简式为。
（2）用系统命名法给B命名，其名称是。
（3）C含有的官能团名称是。
（4）K的结构简式为。
（5）依次写出①、②的反应类型、。
（6）写出下列反应的化学方程式：
D→E：
；F→G：
。
（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。
（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。
a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰
（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。
一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。
若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。
（2）处理池水变绿的方法分为五步。
1灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是。
加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。
2含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。
3选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。
4聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。
稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。
17．（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。
已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。
应用表中数据（25℃、101kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式。
键
C—C
C—H
O=O
H—O
C—O
C=O
键能/（kJ•mol-1）
348
413
498
463
351
799
Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。
现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极
（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为。
Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：
H2O（g）+C2H4（g）
CH3CH2OH（g）。
当n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：
，理由是：
。
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0.6︰1。
该条件下乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。
Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。
（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：
实验编号
实验步骤
实验现象
1
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时
溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾
开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液
溶液颜色不变
3
向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾
橙黄色略变浅
向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液
溶液变蓝
①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。
②实验3的作用是。
③根据实验现象得出的结论是。
（2）探究反应类型
现有含amolBr2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：
。
18．（15分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。
利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）电解法：
利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。
①阳极材料是。
②阴极的电极反应式是；电解总反应为：
。
（2）还原法
①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。
②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。
反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。
Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72－的废水的研究。
（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应。
（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。
已知：
Cu2O的添加量是1.74×10－4mol/L，
Cr2O72－的初始浓度是9.60×10－4mol/L；对比实验，
反应1.5小时结果如下图所示。
结合试剂用量数据
和实验结果可得到的结论和依据是_______。
（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如下图所示。
已知：
Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。
1由上图可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是，其原因是。
2已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀。
pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是_______。
高三化学暑假作业之综合三
\选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
C
D
D
A
C
D
A
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
A
B
C
B
第二部分（非选择题共58分）
15．（16分）
（1）
（1分）
（2）2-氯-1,3-丁二烯（1分）（3）碳碳双键、醛基（2分）
（4）（1分）（5）加聚反应、取代反应（各1分）
（6）2CHOCH2CH2OH+O22CHOCH2CHO+2H2O（1分）
（1分）
（7）
（8）
（各1分）
（9）
（合理给分，共3分）
16．（10分）
（1）①雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。
（2分）②H2O2+HClO
HCl+O2↑+H2O（1分）
（2）①重金属使蛋白质变性（1分）混合均匀（1分）②氧化性（1分）
③CO32－可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液显碱性：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。
（2分）
④Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+（1分）
温度升高，Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀。
（1分）
17．（21分）Ⅰ．C2H5OH（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（g）
H=－1253kJ/mol（2分）
Ⅱ．
（1）氧气（1分）
（2）C2H5OH+16OH－－12e－
2CO32－+11H2O（1分）
空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。
（2分）
（3）3O2+12H++12e－
6H2O（1分），H+（1分）
（4）a（1分）O2+2CO2+4e－
2CO32－（1分）
Ⅲ．
（1）P4>P3>P2>P1（1分）
反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。
（1分）
（2）增加H2O（g）的量、移出生成物。
（各1分）
Ⅳ．
（1）①检验反应后溶液中是否还含有溴单质（1分）
②对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应（2分）
③加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应（2分）
（2）取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br—物质的量。
若n（Br—）=amol则发生取代反应；若n（Br—）=2amol则发生氧化反应；若amol（合理给分）（2分）
通电
18．（11分）Ⅰ、
（1）①Cu（1分）
②2H2O+2e－
H2↑+2OH—（1分）2Cu+H2O
H2↑+Cu2O（1分）
（2）①N2H4+4Cu（OH）2
2Cu2O+N2↑+6H2O（1分）
②2CuSO4+3Na2SO3
Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱（1分）
Ⅱ．
（1）
Cr2O72—+14H++6e－
2Cr3++7H2O（各1分）
（2）Cu2O作光催化剂。
若发生氧化还原反应，则存在比例：
3Cu2O—Cr2O72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在。
（1分）
（3）①3pH<2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3。
（各1分）
②pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行（1
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