北京市昌平区高一上期末化学.docx

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北京市昌平区高一上期末化学

2016-2017学年北京市昌平区高一（上）期末

化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．下列气体不会造成空气污染的是（　　）

A．SO2B．NO2C．N2D．NO

2．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（　　）

A．古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】

B．铝制用品表面变暗

C．钢铁生锈

D．粗盐潮解

3．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（　　）

A．盐B．氧化物C．碱D．酸

4．下列物质在水溶液中能够导电的是（　　）

A．CuB．蔗糖C．C2H5OHD．HCl

5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．CH4+2O2

2H2O+CO2

C．CaCO3

CaO+CO2↑

D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）

6．1.8克水中所含的水分子数是（　　）

A．0.1摩尔B．6.02×1023个C．18个D．1摩尔

7．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）

A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液

C．NaCl溶液与KNO3溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸

8．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

选项

性质

用途

A．

次氯酸有强氧化性

用作漂白剂

B．

氧化铝熔点很高

制造耐火坩埚

C．

硅有导电性

制造光导纤维

D．

硫酸有酸性

用于金属加工前的酸洗

A．AB．BC．CD．D

9．下列现象与胶体知识无关的是（　　）

A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径

B．向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀

C．明矾【KAl（SO4）2•12H2O】可以做净水剂

D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象

10．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．NaCl溶液是电解质

B．电解质在电流的作用下才发生电离

C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子

D．NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因

11．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）

A．除去粗食盐水中的泥沙

B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

C．排空气法收集氨气

D．用自来水制取蒸馏水

A．AB．BC．CD．D

12．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　）

A．能使品红溶液褪色B．能与水反应生成硫酸

C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠与水：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B．CaCO3与稀盐酸：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

D．FeCl3溶液与Fe反应：

Fe3++Fe═2Fe2+

14．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：

溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：

放出大量气体

D．实验Ⅳ：

先出现白色沉淀，后溶解

15．亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　）

①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．

A．①④B．①②③C．①⑤⑥D．②③⑥

16．下列说法正确的是（　　）

A．欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾

B．常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性

C．Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂

D．可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

17．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．在两只试管中分别加入各约1g的两种固体和10mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．氨气的摩尔质量是17g

B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：

16

C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA

D．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl﹣

19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣

20．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）

A．Fe3+、Al3+B．Fe3+C．Fe2+、NH4+D．Al3+

二、解答题（共6小题，满分60分）

21．现有下列4种物质：

①NO2、②Al（OH）3、③浓HNO3、④FeCl3

（1）与水反应产生无色气体的是　　（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是　　．

（2）遇KSCN溶液显红色的是　　；

（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是　　；

（4）既能与酸反应又能与碱反应的是　　，反应中涉及到的离子方程式（2个）　　．

22．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　　．

A．FeB．Fe2+C．Fe3+

（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中　　是氧化剂，说明维生素C具有　　性．

（3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　　．

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是　　．

23．某同学在预测CuCl2的性质时，依据CuCl2属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格．

可能与某类物质反应

具体的离子反应方程式

CuCl2

金属单质

①　　

②　　

③　　

④　　

Ag++Cl﹣═AgCl↓

24．某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应

（1）写出装置A中产生SO2的化学方程式：

　　．

（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是　　，反应前后B中溶液的颜色变化为：

　　．

（3）除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是：

（用离子方程式表示，任写一个即可）　　，请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）　　．

25．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．

（1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式　　．

（2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HN

O2，过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3，试写出过程③的化学方程式　　．

（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式　　．

（4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：

向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象　　，该实验的结论是　　．

（5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2，该反应体现了NaNO2的　　性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成　　，体现了NaNO2的　　性．

26．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式　　．

（2）D中放入浓H2SO4，其目的是　　．

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：

　　，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是　　．

（4）G处的现象是　　．

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂　　．

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：

　　．

②需“密闭保存”的原因　　；

③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是　　；

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为　　．

②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案　　．

化学试卷答案

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．

【解答】解：

A．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；

B．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；

C．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；

D．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；

故选C．

2．【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

【解答】解：

A．古铜币上出现铜绿是铜和雅、二氧化碳、水发生反应生成了新的物质，属于化学变化，故A错误；

B．铝制用品表面变暗是铝和氧气反应生成了氧化铝，属于化学变化，故B错误；

C．钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了锌物质，属于化学变化，故C错误；

D．粗盐潮解是吸收空气中水蒸气过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选D．

3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；

B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；

C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；

D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．

【解答】解：

硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

故选A．

4．【考点】电解质溶液的导电性．

【分析】能够导电的溶液中存在自由移动的带电荷离子，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．

【解答】解：

A．Cu为单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．蔗糖为非电解质，在水溶液中不能够导电，故B错误；

C．C2H5OH为非电解质，在水溶液中不能够导电，故C正确；

D．HCl是电解质，在在水溶液中能够电离出自由移动的带电荷离子，在水溶液中能导电，故D正确；

故选D．

5．【考点】氧化还原反应．

【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

【解答】解：

A．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．CH4+2O2

2H2O+CO2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．CaCO3

CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．

6．【考点】物质的量的相关计算．

【分析】根据水的摩尔质量可以求出1.8g水的物质的量，然后再计算含有的分子的个数．

【解答】解：

水的摩尔质量为18g/mol，水分子的个数：

N=m/M×NA=

×6.02×1023=6.02×1022个=0.1mol．

故选A．

7．【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件．

【分析】如能发生离子反应，则一般应生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质等，具备条件之一反应即可发生，以此解答该题．

【解答】解：

A．可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；

B．发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；

C．二者不发生反应，故C选；

D．反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选．

故选C．

8．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；

B．氧化铝熔点高，可作耐火材料；

C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；

D．金属表面的锈能溶于酸．

【解答】解：

A．HClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；

B．氧化铝熔点高，可作耐火材料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；

C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；

D．金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确．

故选C．

9．【考点】胶体的重要性质．

【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质区别是防止微粒直径大小；

B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀；

C．明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水；

D．胶体能发生丁达尔现象．

【解答】解：

A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径，和胶体知识有关，故A不符合；

B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故B符合；

C．明矾溶解溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质净水，与胶体性质有关，故C不符合；

D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等是胶体，均具有丁达尔现象，与胶体性质无关，故D不符合；

故选B．

10．【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，电解质溶液导电是因为电解质发生了电离过程．

【解答】解：

A、电解质是化合物，不是混合物，因此氯化钠的溶液不是电解质，故A错误；

B、氯化钠符合电解质的特征，而电解质的电离不需在电流的作用，故B错误；

C、水是弱电解质，在氯化钠的溶液中也不会电离出大量的离子，故C错误；

D、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子，是溶液导电的基本条件，故D正确；

故选D．

11．【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；

B．配制100mL溶液应该选用100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；

C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；

D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水．

【解答】解：

A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；

B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；

C．氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；

D．可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；

故选C．

12．【考点】二氧化硫的化学性质．

【分析】SO2性质有：

①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．

【解答】解：

A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；

B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；

C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；

D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

故选B．

13．【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；

B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；

C．一水合氨在离子反应中保留化学式；

D．电子、电荷不守恒．

【解答】解：

A．钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；

B．CaCO3与稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．FeCl3溶液与Fe反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；

故选A．

14．【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；

B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；

C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；

D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱．

【解答】解：

A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；

B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，有大量气体生成，故C正确；

D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误．

故选C．

15．【考点】氧化还原反应．

【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答．

【解答】解：

亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故选D．

16．【考点】化学实验方案的评价；常见离子的检验方法．

【分析】A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子；

B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化；

C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；

D．一般酸性氧化物与酸不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水．

【解答】解：

A．先向该溶液中加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水，故A错误；

B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，与硝酸的强氧化性有关，与酸性无关，故B错误；

C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；

D．酸性氧化物与酸不反应，二氧化硅与HF酸反应可刻蚀玻璃，为HF酸的特性，故D错误；

故选C．

17．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．

【分析】A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；

B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快；

C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解；

D．碳酸钠水解程度大，碱性强．

【解答】解：

A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快，则观察产生气泡的快慢可鉴别，故B正确；

C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不分解，则加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生可鉴别，故C正确；

D．碳酸钠水解程度大，碱性强，则两只试管中分别加入各约1g的两种固体和10mL水，振荡后分别滴入2滴酚酞，观察红色深浅可鉴别，故D正确；

故选A．

18．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．

【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；

B．分子数相同时含有相同的物质的量，根据m=nM可知物质的量相等时二者质量之比等于其摩尔质量之比；

C．标况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；

D．根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有氯离子的数目．

【解答】解：

A．氨气的摩尔质量为17g/mol，故A错误；

B．根据N=nNA可知NA个氢分子和NA个氧分子具有相同的物质的量，则二者的质量比等于其摩尔质量之比=2g/mol：

21g/mol=1：

16，故B正确；

C．标准状况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；

D．100mL1mol/LMgCl2溶液含有0.1mol氯化镁，含有氯离子的物质的量为0.2mol，故D错误；

故选B．

19．【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；

B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；

D、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子．

【解答】解：

A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；

B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣或是银离子中的一种，故B错误；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；

D、某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以是硫酸银、碳酸银或是氯化银等，该溶液中不一定含有氯离子，故D错误；

故选C．

20．【考点】离子反应发生的条件；钠的重要化合物．

【分析】Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，据此分析解答．

【解答】解：

加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，

故选D．

二、解答题（共6小题，满分60分）

21．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硝酸的化学性质．

【分析】

（1）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体；

（2）遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子；

（3）常温下能使