解析湖南省长沙市重点中学届高三上学期第四次月考化学试题.docx
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解析湖南省长沙市重点中学届高三上学期第四次月考化学试题
湖南省长沙市重点中学2014届高三第四次月考
化学试题
命题人：
高三化学备课组审题人：
高三化学备课组
【考试范围：
必修1、必修2、选修4】
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
时量90分钟，满分100分。
得分
可能用到的相对原子质量：
O～16S～32N～14Cu～64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题包含16个小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
2．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：
Ca（HCO3）2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
通电
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl—+2H2O==2OH—+H2↑+Cl2↑
C．电解精炼铜的阳极反应式只有：
Cu-2e-=Cu2+
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
3．金属钾的冶炼可采用如下方法：
2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
4．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（）
A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．溶液中[c（H+）·c（NH3·H2O）]/c（NH4+）不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c（OH-）亦增大
D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、因为稀释温度不变，Kw不变，溶液中C（OH-）减小，故C（H+）会增大，错误；B、溶液中[c（H+）·c（NH3·H2O）]/c（NH4+）为一水合氨的电离常数，温度不变，电离常数不变，正确；C、NH3·H2O的电离程度增大，但由于溶液的体积增大，c（OH-）减小，错误；D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水解显酸性，pH＜7，错误。
考点：
考查弱电解质电离的影响因素。
5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
C．BrCl+H2O===HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。
Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。
下列说法正确的是（）
A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大
D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应
8．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝bB．混合溶液中，c（OH－）＝
mol·L－1
C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
9．有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲乙
甲：
a（g）＋b（g）
2c（g）ΔH1<0、乙：
x（g）＋3y（g）
2z（g）ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（ ）
A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大
10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
11．有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。
将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。
则下列结论正确的是（ ）
A．肯定有SO2、HClB．一定没有CO2、HBr、NO2
C．可能有HBr、CO2D．一定有SO2，可能有HCl、CO2
12.用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1molCu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为（）
A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol1
13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应方程式为：
C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。
下列说法不正确的是（）
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电池放电过程中电解质溶液的pH不变
14．用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（）
气体
a
b
C
A
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
稀硝酸
铜片
碱石灰
C
浓盐酸
浓硫酸
氯化钙
D
SO2
浓硫酸
铜片
硅胶
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氨气应用向下排空气法收集，错误；B、NO不能用排空气法收集，错误；D、铜与浓硫酸反应要加热，错误；选C。
考点：
考查常见气体的实验室制备。
15．已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是（）
（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）; （乙）Mm++mOH-＝M（OH）m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B.④⑤C.①②D.②③
【答案】D
【解析】
试题分析：
①若n=1,XO3n-中X元素为+5价,但Xn-中X为-1价，X应位于第ⅦA族，错误；②若n=2,则XO3n-中X元素为+4价,但Xn-中X为-2价，可能为硫元素，X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化
16．某可逆反应平衡常数表达式为K=
。
达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小。
下列说法正确的是（）
A．反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g）ΔH>0
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。
A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的电子式为。
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）。
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol。
（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：
。
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：
。
18．（10分）某温度下，将2molA和2.8molB充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+B（g）
2C（g）+D（s），5min后达到平衡。
平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。
在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c（A）为0.6mol／L。
（1）5min内用B表示该反应的化学反应速率为。
（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为。
（3）a的值为。
（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是。
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
起始
n（A）/mol
起始
n（B）/mol
起始
n（C）/mol
起始
n（D）/mol
达到平衡时放出（或吸收）的热量
0
1.6
8
足量
述选②③④；（5）根据等效平衡知识，两个投料途径会达到同一平衡状态，利用三行式分析，平衡时生成A为3.2mol,吸收的热量为8Q。
考点：
考查化学反应速率和化学平衡的相关计算。
19．（10分）SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）反应2NO＋2CO
2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：
①4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627.2kJ•mol－1；
②6NO（g）＋4NH3（g）
5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807.0kJ•mol－1；
③6NO2（g）＋8NH3（g）
7N2（g）＋12H2O（g）ΔH＝－2659.9kJ•mol－1；
反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）的ΔH＝kJ•mol－1。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
（4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72－，处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀来除去Cr2O72-。
①写出电解过程中Cr2O72－被还原为Cr3+的离子方程式：
。
②该电池工作时每处理100LCr2O72-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气L。
【答案】
（1）<（2分）
（2）+179.8（2分）（3）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）
（4）①Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）②13.44（2分）
【解析】
20．（12分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
（Ⅰ）甲、乙两同学进行了下列实验：
取一定量的铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：
可以证明有余酸的实验方案是_（填字母）。
a．再加入适量NaNO3固体b．再滴入BaCl2溶液c．再加入银d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
下列方案中不可行的是（填字母）。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：
测定反应后的混合液中Cu2＋的量。
在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为VmL。
则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L（用含W、V的代数式表示）。
（Ⅱ）丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有性。
用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因。
21．（10分）25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6（酒石酸）
H2SO3
电离平衡常数
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==（已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c（Na+）＞c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（H+）
C．c（Na+）==c（HClO）+c（ClO－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－）
D．c（Na+）+c（H+）==c（ClO－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）==c（OH－）+c（CO32－）
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）=。
（用准确的数值表示）
NaHCO3+HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）=c（Na+）+c（H+）—c（OH－）=（0.05+10-6-10-8）mol/L=0.05000099mol/L。
考点：
考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。
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