高级中学1718学年高二寒假假期检测化学试题附答案.docx
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高级中学1718学年高二寒假假期检测化学试题附答案
牡一中2016级高二学年上学期假期检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
Fe56、Cu64、O16、Na23、S32、Ag108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1．下列叙述正确的是（）
A．Na在足量O2中燃烧，消耗1molO2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.25℃时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1mol/L
C.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下,2.24LCl2中含有0.2mol共价键
2.下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（）
A．250mL1mol/LFeCl3溶液B.800mL0.5mol/LMgCl2溶液
C.500mL1mol/LKCl溶液D．200mL1mol/LCaCl2溶液
3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
用天平称量时所用砝码生锈
用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
定容时，俯视容量瓶的刻度线
定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．
B.
C.
D．
4.下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．漂白粉、胆矾都属于混合物B.氧化镁、氯化钠都属于离子化合物
C.氯化铵、次氯酸都属于弱电解质D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物
5.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
7.下列离子方程式正确的是（）
A．电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.CaCl2溶液中通入CO2:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
8.向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是
A.氧化性：
Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C.溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3＋
9.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
10.下列叙述正确的是（）
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:
1
B.9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4mol电子
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
D．锂、钠和钾性质活泼，在实验室均可保存在煤油中
11．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A
B
C
D
向
溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向
溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加
溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入
至过量
12.以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是（）
A．滴入KSCN溶液不显红色
B.滴加足量的氯水，再加KSCN溶液，显红色
C.滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加入足量高锰酸钾溶液，溶液变红
13.下列关于硅及硅酸盐材料的说法正确的是（）
A．硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在破口玻璃塞的试剂瓶中
B.反应
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,反应
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，两个反应是相互矛盾的，不可能都能发生
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
14.下列说法正确的是（）
氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性
检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中
除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中
A．
B.
C.
D．
15.硝酸即表现氧化性又表现酸性的是（）
A.Na2CO3与稀HNO3B.C和浓HNO3共热
C.FeO和稀HNO3反应D.Fe（OH）3和稀HNO3反应
16.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。
下列说法不正确的是（）
A.原子半径Y>Z>X
B.X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Z
D.氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
17.含有极性键的离子化合物是（）
A.NaOHB.HClC.SiO2D.MgCl2
18.下列关于反应热的描述中正确的是（）
A.CO（g）的燃烧热283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
C.反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
19．对于可逆反应：
A（ｇ）＋3B（ｇ）
C（ｇ）ΔH＜0，下列各图正确的是
20.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol/L的硫酸140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A.1.12gB.2.24gC.3.24gD.6.42g
21．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）.c（OH-）]增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c（NH4+）/c（Cl-）]>1
D.同时含有AgCl、AgBr 的混合溶液中二者均已饱和，现向其中加入少量AgNO3溶液，溶液中c（Cl-）/c（Br-）不变
22.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0．6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0．4mol/（L·min）
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
23.下列说法正确的是
A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝0.02mol/L
D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
二、填空题（共54分）
24.（8分）现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：
（1）已知图中DE阶段反应产生了一种刺激性气味的气体，写出该气体的电子式：
（2）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；
（3）纵坐标上A点数值是__________，B点数值是_________；
（4）原HNO3溶掖的物质的量浓度为_________。
25.（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
完成合成氨工业中有关问题。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
①高温高压、催化剂条件下，工业合成氨的热化学方程式为：
___________________________。
②若起始时向容器内放入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡后放出的热量为Q,
则Q______18.44kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。
（2）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应合成尿素（CO（NH2）2），两步反应的能量变化示意图如下：
①则2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝_________kJ/mol。
②在一定温度和压强下，若①中的反应，NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n（NH3）/n（CO2）＝x。
下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。
α随着x增大而增大的原因是_________________________________。
③图中B点处，NH3的平衡转化率_______________。
（3）将N2和H2各1mol充入一密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应。
反应至平衡的过程中，N2的体积分数将_______________（填序号）。
a．一直减小b．始终不变c．一直增大d．无法确定
26.（18分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____（“深”或“浅”），丁中X
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