必修2第三章导学案.docx
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必修2第三章导学案
第三章第一节最简单的有机化合物甲烷
（1）
【学习目标】
1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应
【预备知识】
1、组成有机物的元素除外，常有、_____，还含有、、、_等。
其中仅含和两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的是。
有机物种类繁多，迄今已发现种。
【基础知识】
一、甲烷的结构与性质
1、甲烷的存在：
。
2、甲烷的分子式：
，电子式：
，
结构式：
。
甲烷分子的结构特点为：
，
对应的CH2Cl2有几种结构？
常用的分子模型有两种。
3、物理性质:
甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。
用或收集甲烷。
4、化学性质
在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应
写出甲烷与氧气反应的化学反应式：
。
有机方程式与无机方程式写法的区别：
。
（2）甲烷的取代反应
（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，
倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，
观察到什么现象？
化学反应现象：
光照时，氯气的黄绿色
逐渐，瓶壁上有
生成，液面，
试管中有少量。
化学反应方程式为：
①常如何验证HCl的生成呢？
②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？
。
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有
。
[课堂练习]请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：
③取代反应的定义：
[思考与交流]
1．取代反应和置换反应是不是相同的呢？
它们之间的差别为：
2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：
正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
[归纳小结]：
甲烷取代反应
条件：
特点：
【过关检测】
1、下列关于甲烷结构的说法错误的是（）
A.甲烷分子中的化学键都是共价键B.甲烷分子为正四面体结构
C.甲烷分子为正四边形结构D.CH2C12不存在同分异构体
2、下列叙述错误的是（）
A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应
B.甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C.甲烷与氯气无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都为取代反应
D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
3、下列关于有机物的说法正确的是（）
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B.有机物只含有碳、氢两元素
C.有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
D.烃是指燃烧后只生成CO2和H20的有机物
4、二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调和冷冻库致冷剂。
二氟甲烷的结构有（）
A.4种B.3种C.2种D.1种
5、甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水说明（）
A.甲烷的分子式为CH4B.甲烷气体中含有碳元素和氢元素
C.甲烷气体中只含有碳元素和氢元素D.甲烷的化学性质比较稳定
6、若甲烷与氯气以物质的量之比1：
1混合，在光照下得到的有机取代产物是①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4，（）
A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
7、1molCH4与Cl2完全反应后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2物质的量为（）
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
8、向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）
A.CH3Cl B.NaCl C.KClO3 D.CCl4
9、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（）
A.通入溴水
通入澄清石灰水
B.点燃
罩上涂有澄清石灰水的烧杯
C.点燃
罩上干冷烧杯
罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D.点燃
罩上涂有澄清石灰水的烧杯
通入溴水
10、下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A.天然气B.沼气
C.水煤气D.坑道产生的气体
11、“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃
B.“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C.“可燃冰”将成为人类的后续能源
D.“可燃冰”是水变的油
12、下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是（）
A.找不到两种CH3Cl
B.找不到两种CH2Cl2
C.找不到两种CHCl3
D.CH4分子中四个共价键的键长相等
13、下列气体在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）
A.COB．CH4C．H2D．H2S
14、如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶
的质量不变，则气体X是。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶
的质量增加,则气体X是。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，
则气体X可能是。
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三章第一节最简单的有机化合物甲烷
（2）
【学习目标】
1．了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2．掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】同系物、同分异构体
【基础知识】
一、烷烃
1．烷烃的概念：
烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．
2．烷烃的通式：
______________（n≥1）
3．烷烃的性质
物理性质：
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由 变到 又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
烷烃的化学性质：
通常 ，空气中能________，光照下能与____________反应．
4．烷烃的命名
碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以代表，如________________。
系统命名法的命名步骤：
①C原子个数数最多；②支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称：
。
二、同系物和同分异构体
（1）我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．
（2）化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．
具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
[课堂练习2]请写出下列物质的结构式与结构简式及其同分异构体。
丁烷：
戊烷：
【反思交流】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较
同系物
同位素
同分异构体
同素异形体
研究对象
相似点
不同点
【过关检测】
1、下列烷烃，常温下呈气态的是（）
A.戊烷B.丁烷C.庚烷D.十二烷
2、下列叙述正确的是（）
A.分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
3、下列化学性质中，烷烃不具备的是（）
A.可以在空气中燃烧B.可以与Cl2在光照下发生取代反应
C.可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D.能使高锰酸钾溶液褪色
4、下列有关饱和链烃的叙述正确的是（）
①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基
A.①②③B.只有①C.①②D.只有③
5、下列说法正确的是（）
A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物关系
B.两种化合物组成元素相同，质量分数也相同，则一定是同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D.组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同不同化合物，互为同分异构体
6、天然气、液化石油气（主要成分看作C3H8）燃烧的化学方程式分别是
现有一套以天然气为燃料的灶具，改烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A.空气和燃气的进气量都减小B.两种气体的进入量都增大
C.增大空气进入量或减少液化石油气进入量
D.减小空气进入量或增大液化石油气进入量
7、下列说法不正确的是（）
A.烷烃的同系物可用通式CnH2n+2表示B.同系物的化学性质相似
C.同系物的物理性质相同D.同分异构体的化学性质一定不相似
8、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应（）
A.4molB.8molC.2molD.6mol
9、下列说法正确的是（）
A.相对分子质量相同的物质是同种物质
B.相对分子质量相同的不同有机物不一定是同分异构体
C.具有同一通式的物质属于同系物
D.分子中含有碳和氢的化合物是烃类
10、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似。
下列有关说法错误的是（）
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B.硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
C.相同条件下，甲硅烷的密度小于甲烷
D.硅甲烷与乙硅烷的相对分子质量相差30
11、下列化学式仅代表一种物质的是（）
A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C5H12
12、某烷烃11g完全燃烧时，需要28L氧气（标准状况下），该烷烃是（）
A.C5Hl2B.C4H10C.C3H8D.C2H6
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
（1）
【学习目标】
⑴了解乙烯的结构
⑵掌握乙烯的加成反应
【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应
【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应
【预备知识】
根据教材石蜡油的分解实验，填表：
分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
实验
现象
结论
通入KMnO4（H+）
通入溴的CCl4溶液
点燃
1．乙烯的分子结构
乙烯的分子式为___________,结构式为 ，电子式为 ，其结构简式为_________。
2、分子构型：
乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C键与C-H键、C-H与C-H键之间的夹角均约为120°。
分子模型
球棍模型比例模型
3、结构特点：
分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
思考题：
乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
4．乙烯的物理性质
乙烯是一种色、味的 ，密度比空气， 溶于水。
思考题：
如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？
5．乙烯的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧：
乙烯燃烧时，火焰 并伴有 ，同时放出大量的热，反应的化学方程式为 ．
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的（键或键）两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式
乙烯与溴水的反应方程式
乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式
乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯_____________________________________________
思考题：
乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
6、乙烯的用途：
乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长剂和水果的剂等。
【自我测试】
1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）
A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量
2．下列有关说法不正确的是（）
A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n
C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂
D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高
3．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（）
A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应
B．乙烯与氯气的加成反应
C．乙烯与氢气和氯气混合反应
D．乙烯与氯化氢加成反应
4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是（）
A．94gB．14gC．47gD．7g
5．（多选）下列化学反应属于加成反应的是（）
6．由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）与溴水反应的产物是（）
7．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。
此实验常因温度过高而发生副反应。
有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。
I．请试着写出该副反应的总化学方程式
________________________________________________________________________
Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①____________；②____________；③___________；④_______________。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________。
（3）使用装置②的目的是_________________________________________________。
（4）使用装置③的目的是_________________________________________________。
（5）确证含有乙烯的现象是_______________________________________________。
【疑点反馈】：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三章第二节来自石油和煤的两种
基本化工原料
（2）
【学习目标】
⑴了解苯的物理性质也分子组成
⑵掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征
【学习重点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征
【学习难点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征
【预备知识】
1、苯的物理性质：
色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：
80.1℃易挥发，熔点：
5.5℃，若用冷却，可凝结成色体
2、苯分子的结构
分子式 结构式结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质：
⑴可燃性：
现象：
化学方程式
⑵苯的取代反应：
①苯与液溴的反应：
化学方程式
溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水
②苯与硝酸的反应：
反应方程式：
硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。
⑶苯的加成反应
在镍催化下，与氢气加成：
反应方程式：
【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。
提出问题：
苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗?
（1）提出假设：
从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使_______________________________褪色。
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________（填“完全相同”或“不相同”）；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。
（3）结论：
苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________（填“同于”或“不同
于”）一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
【自我测试】
1.苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述正确的是（）
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
2．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）
A．78B．79C．80D．81
3．实验室用溴和苯反应制取溴苯。
得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗。
正确的操作顺序是（）
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③
4．只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是（）
A．苯和汽油B．苯和四氯化碳C．乙烯和乙烷D．苯和己烷
5．2006年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险。
以下报道中有科学性错误的是
A．由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染（）
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果遇火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由予事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
6．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥
7．已知甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯（液态、性质类似于乙烯）、苯、甲苯三份失去标签的无色液体，有酸性KMnO4溶液、溴水和NaOH溶液三份试剂，能将三份无色液体鉴别开来的是（）
A．只用酸性KMnO4溶液B．只用溴水
C．只用NaOH溶液D．用酸性KMnO4溶液和溴水
8．下列实验能获得成功的是（）
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
C．在酸性高锰酸钾溶液滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
D．在液体苯中通氢气可制得环己烷
9.某同学为验证苯的沸点（80．1℃）比水低，设计了如图所示的实验装置。
（1）能够说明苯的沸点比水低的现象是_____________________________________
（2）使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置进行改进（用适当文字加以说明）___________________________________________。
疑点反馈：
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第三章第三节生活中两种常见的有机物
（1）
乙醇
【学习目标】
1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；
2、知道乙醇的结构及其官能团；
3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；
【学习重点难点】
重点：
官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：
从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】
回顾乙烷的物理性质
一．乙醇的性质
1．乙醇的物理性质
（1）乙醇的物理性质
色味状态，密度为g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构
a．分子式：
结构式：
结构简式：
b．乙醇、乙烷的结构比较
c．概念
官能团：
烃的衍生物：
水、乙醇的结构比较：
结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示：
1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
钠与水反应
钠与乙醇反应
现象
结论
2．乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：
反应类型：
反应中键的断裂位置：
（2）乙醇的氧化反应
①常用作燃料：
②催化氧化：
实验：
教材P74的实验3-3
1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论
1、铜丝变黑发生什么反应？
请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？
3、本实验中铜丝的作用是什么？
请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：
结论：
乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
（P74：
资料卡片）
3．乙醇的用途
【课堂小结】
【过关检测】
A级
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A.硫酸铜晶体B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.钠
3．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）
A．水B．乙醇C．醋酸D．硫酸
4．自2005年起，山东省就全面推广使用乙
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