高考化学水溶液中的平衡问题II.docx

高考化学水溶液中的平衡问题II.docx

《高考化学水溶液中的平衡问题II.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学水溶液中的平衡问题II.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学水溶液中的平衡问题II

【高考化学】水溶液中的平衡问题II

一．选择题（共30小题，满分180分，每小题6分）

1．（6分）己知：

图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（　　）

A．图1中P点溶液：

c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L﹣1

C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42﹣）=3×10﹣3mol•L﹣1

D．可通过蒸发将图2中e点的溶液变到d点

2．（6分）25℃时，将1.0Lwmol•L﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c

B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

C．加入NaOH过程中，

减小

D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=

×10﹣7mol•L﹣1

3．（6分）常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10﹣5，下列说法正确的是（　　）

A．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B．0.2mol•L﹣1的醋酸与0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）

C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）

4．（6分）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　）

A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在

B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）

C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

5．（6分）在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：

则下列有关说法不正确的是（　　）

A．常温下，NaOH（aq）的pH═13

B．b点的溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），c点的溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）

C．V[NaOH（aq）]＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：

c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）

D．常温时，a点的溶液pH═3.5

6．（6分）下列说法正确的是（　　）

A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：

V1＞V2=V3

B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10﹣17，FeS饱和溶液中c（H+）2•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol•L﹣1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10﹣3mol•L﹣1

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：

c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）

D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，相应的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

7．（6分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（　　）

A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

8．（6分）常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1

B．该溶液中c（H+）+c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1

C．该溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：

c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大

9．（6分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：

pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

10．（6分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：

①＞②＞③

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：

c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

11．（6分）常温下，在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（　　）

A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）

B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，阳离子浓度最大的是Na+

D．在A点所示的溶液中：

c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

12．（6分）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H+）=

+c（Z﹣）+c（OH﹣）

13．（6分）浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）：

a＜b

C．相同温度下，电离常数K（HX）：

a＞b

D．lg

=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则

减小

14．（6分）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3•H2O）≈10﹣5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：

滴加溶液到10.00mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

15．（6分）常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c（A﹣）═c（M+）+c（MOH）

D．在K点，c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

16．（6分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：

（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

17．（6分）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH﹣）═c（H+）

C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：

c（OH﹣）=c（H+）＞c（HS﹣）＞c（H2S）

18．（6分）常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

A．当

＜

＜1时，所得溶液中一定存在：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO

）+c（HCO

）+c（OH﹣）

B．当a=b时，所得溶液中存在：

c（OH﹣）+c（CO

）=c（H+）+c（H2CO3）

C．当

=

时，所得溶液中存在：

3c（Na+）=2c（CO

）+2c（HCO

）+2c（H2CO3）

D．当2a=b时，所得溶液中存在：

c（Na+）＞c（CO

）＞c（OH﹣）＞c（HCO

）＞c（H+）

19．（6分）某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10）mol/L．

A．①②B．②③C．①③D．②④

20．（6分）下列说法正确的是（　　）

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n，则pH=a+n

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1　Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

④在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a，由水电离产生的c（OH+）=10﹣amol•L﹣1．

A．①④B．②③C．③④D．①②

21．（6分）25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）

A．W点所示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）

B．pH=4的溶液中：

c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1mol•L﹣1

C．pH=8的溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）

D．pH=11的溶液中：

c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）

22．（6分）常温下，下列说法正确的是（　　）

A．在（NH4）2SO4溶液中：

c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：

前者小于后者

D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：

c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═c（Na+）

23．（6分）下列各溶液中，微粒的浓度关系式正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液：

c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）

B．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液：

c（NH4+）=c（NO3﹣）

D．常温下，pH=3的H2SO3溶液：

c（H+）=c（HSO3﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

24．（6分）25℃下，向20mL0.1mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是

（　　）

A．H2A属于强酸

B．

随着V[NaOH（aq）]的增大而增大

C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：

c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1

D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：

c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞C（A2﹣）＞C（OH﹣）

25．（6分）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）

酸

CH3COOH

HCN

HF

H2CO3

电离常数

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

6.6×10﹣4

Ka1=4.3×10﹣2Ka2=5.6×10﹣11

A．5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）

B．2mol•L﹣1HCN与1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（CN﹣）＜c（Na+）＜c（HCN）

C．向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O

D．含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：

2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3C（HCO3﹣）

26．（6分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：

c（OH﹣）﹣c（H+）=c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）

B．1L0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：

c（SO42﹣）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

27．（6分）常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中：

c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：

c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：

c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

28．（6分）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02moL/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，則混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣4mol/L，若a＞7，則pH﹣定为14﹣a

C．pH相等的①CH3COONa　　②C6H5ONa　　③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：

①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

29．（6分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

B．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）

C．NaHCO3溶液中：

c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）

D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）相等

30．（6分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/L

CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以下说法正确的是（　　）

A．图1是滴定CH3COOH溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1：

100

【高考化学】水溶液中的平衡问题II

参考答案

一．选择题（共30小题，满分180分，每小题6分）

1．A；2．D；3．CD；4．D；5．D；6．B；7．D；8．D；9．BD；10．B；11．CD；12．B；13．B；14．B；15．D；16．A；17．C；18．C；19．D；20．C；21．B；22．D；23．A；24．BD；25．B；26．B；27．D；28．B；29．AC；30．D；