硝酸的性质教案.docx

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硝酸的性质教案

硝酸的性质教案

一、教学目标

（一）知识与技能

1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；

2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；

3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。

（二）过程与方法

通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。

（三）情感、态度、价值观

1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；

2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。

二、教学重点、教学难点

重点：

硝酸的性质

难点：

硝酸的强氧化

三、教学方法

教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成

四、教学过程

教学环节

教学内容

教师活动

学生活动

设计说明

引入

硝酸的物理性质

最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。

然后提出，假如是你，你会上当么？

你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？

学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。

此时，我顺势提出：

识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。

今天我们将学习硝酸的性质

展示三瓶酸：

浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。

【指导阅读】查硝酸的密度、沸点。

查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。

[板书]一、硝酸的物理性质

[讲解]：

（并提供资料发烟硝酸）

纯硝酸的密度：

1.5027g／cm3，（比水重）沸点83℃（易挥发），溶解于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69％。

质量分数为98％以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。

[设疑过渡]展示一瓶存放在透明试剂瓶中已变黄的硝酸，让学生观察颜色。

[讲述]纯硝酸为无色透明液体，在实验室中纯硝酸久置为什么呈黄色？

（这与硝酸化学性质有关。

）

讲述

讲解：

（并提供资料发烟硝酸）

分析

硝酸的不稳定性：

引导分析

总结板书

讲述

指导

板书

提问引导

指导

板书

引导总结

提问

总结

提问

板书

提问

讲解

听讲

每两人一组，进行观色态，闻气味；打盖观雾；与水混合。

简述：

盐酸、硫酸的性质

思考回答阅读课文交流讨论

由一名学生综合概括，得出结论：

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，溶于水。

学生观察并回答:

呈黄色

学生观察并回答：

红色石蕊试纸先变红后褪色

学生分析并回答

4HNO3△或见光4NO2↑+O2↑+2H2O

学生分析并回答

棕色瓶、黑暗处、温度低

学生分析并回答:

都能电离出氢离子

认真听讲并思考

学生在教师指导下完成实验并观察现象：

（1）试管中有红棕色气体产生（NO2）

（2）溶液由无色变为绿色，生成Cu（NO3）2

（3）试管壁微烫（放热）

（4）铜在不断溶解。

学生在教师指导下完成实验并观察现象：

产生无色气体，无色气体遇空气变红棕色。

溶液由无色变为蓝色。

铜在不断的溶解。

引导学生得出结论：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2NO+O2=2NO2

学生总结：

①浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。

浓硝酸反应快，不需加热，稀硝酸反应慢，有时需要加热。

学生回答：

不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。

而不是H＋起氧化作用。

【学生实验探究】在教师指导下进行并分析回答问题

认真听讲

【学生推测】并完成方程式：

学生思考并回答：

浓HNO3与红色石蕊试纸先变红后变白的原因是浓HNO3具有强氧化性。

认真阅读课本并思考

认真听讲

激发学生学习本节课的强烈兴趣。

给学生探索的机会，培养其表达能力。

培养推理能力并在共性中发现问题

培养学生由现象推结论的能力

科学利用

增强感性认识，

培养分析推理能力

学生应用旧知识硫酸的强氧化性类比推断硝酸的强氧化性。

通过实验培养学生的科学探究

能力，让学生在实验中掌握科学探究的方法，体验科学探究的过程，享受探究的乐趣。

培养合作精神

培养学生的实验探究能力情感态度与价值观;

培养学生的观察能力以及思考分析能力

学会对比分析问题的方式。

培养学生的应用能力体现性质决定用途。

学会应用以学知识类比分析问题的方式

应用新知识学会推理，培养学生的应用能力

感受科学地使用化学物质的意义

硝酸化学性质

实验探究氧化性

教后小结硝酸的性质

[讲解]浓硝酸不稳定受热见光易分解，产生红棕色的气体NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！

。

［实验］浓硝酸滴到红色石蕊试纸上观察现象，原因是？

［引导分析］HNO3中N显“+5”价，产物NO2中N显“+4”价，由氧化还原反应的实质推断可能的产物。

[提问]那么硝酸应如何存放？

[板书]二、硝酸化学性质

1、不稳定性：

4HNO3△或见光4NO2↑+O2↑+2H2O

存放：

棕色瓶、黑暗处、温度低

[提问]硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？

[板书]

２、硝酸的酸性：

一元强酸

HNO3=H++NO3-

［过渡］浓硫酸有强氧化性，能使铁、铝钝化（常温），能与不活泼金属和非金属反应。

浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？

硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性．下面大家通过实验来一起探究一下。

[探索性实验]学生在教师的组织下；先后有序地进行下面的探索性实验，

［实验一］探究浓硝酸与铜的反应

指导学生进行实验并分析现象及原因

[提问]根据反应现象推测归纳后写出其反应方程式

[板书]

3硝酸具有氧化性

（1）与金属反应：

Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？

［实验二］探究稀硝酸与铜的反应

指导学生进行实验并分析现象及原因

[提问]根据反应现象推测归纳后写出其反应方程式

[板书]

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

2NO+O2=2NO2

【引导总结】

浓硝酸、稀硝酸与铜的作用的不同点。

HNO3无论浓稀都有强氧化性与不活泼金属反应时主要是HNO3中“+5”价N得到电子，浓HNO3被还原成NO2气体，稀HNO3被还原成NO气体。

浓HNO3氧化性更强。

【提出问题】

实验室能否用稀硝酸与锌粒制取氢气？

为什么呢？

[实验三]冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？

能否产生氢气？

[实验结论]与浓硫酸一样，铝和铁在浓硝酸中都发生钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜。

幻灯投影显示：

常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

硝酸的强氧化性：

硝酸几乎与所有的金属反应，除金、铂以外。

【设疑过渡】浓硫酸有强氧化性，能和非金属反应，请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？

[板书]

（2）与非金属反应

4HNO3（浓）+C

2H2O+4NO2↑+CO2↑

S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）

H3PO4+5NO2↑+H2O

【思考问题】大家回忆，HNO3与红色石蕊试纸先变红后变白的原因是？

【设疑过渡】

浓硫酸具有强腐蚀性那么浓硝酸又如何？

【指导阅读】课本

[幻灯投影显示]硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张橡胶等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，一定要格外小心，注意安全。

万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打（NaHCO3）水或肥皂洗涤。

【教后小结】硝酸的性质

五、板书设计