2、碘与淀粉变蓝，碘离子无此性质。
（氟、氯、溴的单质遇淀粉无此现象，这是碘的特性。
）因此，可用此性质来检验碘的存在。
硫及其化合物
1、知识体系
二、硫及其重要化合物的主要性质及用途
1．硫
（1）物理性质：
硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：
如单斜硫、斜方硫等。
（2）化学性质：
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）
2Cu+S
Cu2S（黑色）
②与非金属反应
S+O2
SO2
S+H2
H2S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
2SO2↑+2H2O
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：
大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物
H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大
硫化氢的化学性质
A．可燃性：
当
≥2/1时，2H2S+O2
2S+2H2O（H2S过量）
当
≤2/3时，2H2S+3O2
2SO2+2H2O（O2过量）
当
时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2
B．强还原性：
常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。
C．不稳定性：
300℃以上易受热分解
③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸
3．硫的氧化物
（1）二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应
如：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法：
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO3+H2O+SO2↑
或Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）三氧化硫：
是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，常温下呈液态，标况时是固态（熔点16.8沸点44.8）。
4．硫酸
①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：
②
的鉴定（干扰离子可能有：
、
-、
-、Ag＋、
等）：
待测液
澄清液
白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）
③硫酸的用途：
制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等
硫酸的性质
1、硫酸是一种色状体。
硫酸是一种高沸点挥发的酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解稀释时放出大量的热。
2、浓硫酸的特性
（1）吸水性：
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度。
这是因为浓硫酸具有性。
利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥性和性气体，如，不能干燥性气体，如，和常温下具有还原性的气体，如
（2）脱水性：
浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，俗称“炭化”
（3）强氧化性
①跟金属反应：
常温下，浓硫酸能使等金属钝化。
加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2。
Cu＋H2SO4（浓）
②跟非金属反应：
热的浓硫酸可以将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物，本身被还原成SO2。
C＋H2SO4（浓）
氮及其化合物
1．氮气的性质2．氮的氧化物
一．氮气
1、物理性质
氮气是一种色、味、溶于水，密度比空气的气体。
2、氮气分子的结构
电子式：
；结构式：
3、化学性质
（1）与氢气反应
化学方程式：
反应的特点：
①②③
（2）与金属反应（Mg）
（3）与氧气反应
[问题探究]农谚中有“雷雨发庄稼”一说，你能解释其中的道理吗？
原理：
相关反应的方程式：
①
②
③
4．用途
①、②、③
5．氮的固定：
。
①：
固氮的方法
②：
6．光化学烟雾：
。
空气中氮的氧化物的来源：
二、氮的氧化物
1．氮的六种氧化物
N2ONON2O3NO2N2O4N2O5
2．NO
色溶于水的气体，具有较强的性。
3．NO2
色溶于水，有气味的气体，具有较强的性。
NO2与N2O4的相互转化：
2NO2====N2O4+热量
氮的氧化物
①NO是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色，收集NO气体必须用排水集气法。
实验室中制NO气体是铜与硝酸反应：
NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用
②NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。
它与水反应，而易溶于水：
3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑
③隐含反应2NO2N2O4
汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧（O3）、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
三、NO2气体溶于水的计算
3NO2+H2O==2HNO3+NO
典型例题
1．把盛有NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为（）。
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.033mol/LD．0.018mol/L
2．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为多少？
。
3．将一充满NO2和NO的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，若水面上升到试管1/4处，则原混合气体的体积比为多少？
4．将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml
氨气
1．氨分子的结构2．氨气的性质3．铵盐的性质
一、氨
1．氨的分子结构
（1）电子式结构式
（2）氨分子中氮的化合价为价，键角为，分子构型
2．氨的物理性质
（1）色气味的气体，密度比空气。
（2）沸点-33.5℃，易→（可作致冷剂）。
（3）氨气溶于水（1：
）。
氨的喷泉实验：
现象。
成功关键。
3．氨的化学性质
（1）与水的反应
化学方程式，故氨水呈性，可用检验NH3。
A．氨水的成分有：
B．氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O。
C．氨水的密度比水，而且氨水的浓度越大，密度越。
D．氨水对金属有腐蚀作用，故不能用金属容器装氨水。
（2）与酸（盐酸）反应
现象可作为方法。
化学方程式。
NH3+HNO3==NH3+H2SO4==
小结：
氨气与酸反应的实质：
。
（3）与某些盐溶液的反应
NH3·H2O+MgCl2==离子方程式：
NH3·H2O+AlCl3==离子方程式：
（4）氨与氧气反应
NH3+O2==NH3+CuO==
NH3（不足）+Cl2==NH3（足量）+Cl2==
4．氨的用途
（1）制化肥
（2）化工原料（3）作致冷剂
二、铵盐
（一）铵盐的性质
1．铵盐均为化合物。
2．铵盐均为溶于水的晶体。
3．铵盐均不稳定，受热分解。
[加热NH4Cl晶体实验]
现象
化学方程式、。
[思考]如何将固体NaCl中混有的少量NH4Cl除去?
方法：
。
4．铵盐均能与碱共热放出氨气
[铵盐与碱反应实验]
现象.
化学方程式离子方程式
（二）NH4+的检验方法
三、氨气的实验室制法
1．原理：
铵盐与碱共热放出NH3。
化学方程式。
2．发生装置：
同实验室制
实验室常见的
气体发生装置
3．收集方法：
。
收集NH3的试管口塞一团棉花的作用。
4．干燥：
只能用性干燥剂，如，不能用。
5．验满
6．尾气处理：
关于硫元素方程式总结
S＋Fe＝FeSS+H2===H2SS+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSS+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧）2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧）
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OH2S＋NaOH＝NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2OH2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4FeS+2HCl===H2S↑+FeCl2（实验室制取）
SO2＋H2O＝H2SO3SO2＋CaO＝CaSO3SO2＋NaOH＝NaHSO3
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O
5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋Na2O＝Na2SO42H2SO3＋O2＝2H2SO4
SO2+Br2+2H2O===2H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（实验室制取）
2H2SO4（浓）＋C＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
2H2SO4（浓）＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4
6H2SO4（浓）＋2Fe＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2OH2SO4＋NH3＝NH4HSO4
S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O
氮有关化学方程式总结
1.
放电
N2＋O2
2NO
2.2NO＋O2
2NO2（红棕色）
3.3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
4.N2＋3H2
2NH3（工业合成NH3）
5.NH3＋H2O
NH3·H2O（溶解平衡）
6.
4NH3＋5O24NO＋6H2O（NH3的催化氧化）
7.NH3＋HCl
NH4Cl（产生白烟）
8.2NH3（足量）＋H2SO4
（NH4）2SO4（不能用浓H2SO4干燥NH3）
9.
NH3＋HNO3
NH4NO3
△
10.NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
在溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+。
△
11.NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
△
12.NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
13.
14.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（氧化性，酸性）
15.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O（氧化性，酸性）
16.C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑
17.
HNO3工业制法：
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3的催化氧化法
18.尾气（N0、NO2）处理：
碱液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
19.硝酸盐分解
K→Na∶2NaNO3
2NaNO2＋O2↑
Mg→Cu∶2Cu（NO3）2
2CuO＋4NO2↑+O2↑
Hg→Ag∶2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
20.4NO+3O2+2H2O=4HNO3
21.4NO2+O2+2H2O=4HNO3
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