a第八单元 金属和金属材料中考专题.docx

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a第八单元金属和金属材料中考专题

第八单元金属和金属材料

一、授课目的与考点分析：

1、掌握常见的几种金属铝、铁、铜的物理及化学性质

2、掌握几种常见金属的反应及应用

二、授课内容：

中考真题讲解

38.（2011．天津市）人类的生产、生活离不开金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是。

（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。

（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g／ml）ml（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有。

（1）铝元素

（2）氧气和水蒸气（3）44.2烧杯、玻璃棒

39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。

请你用化学方程式解释下列问题：

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，

该反应的基本类型

是

①6HCl+Fe2O3 ＝2FeCl3 +3H2O复分解反应

②4Al+3O2＝2Al2O3化合反应

40.（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。

请回答：

（1）产生这一现象的原因。

（2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？

（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什

么合理的建议（答一点即可）？

（合理答案均可）

41．（2011．大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。

焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。

防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。

（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；

（2）导电性；

（3）水、氧气Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O刷漆

42.（2011.河南省）（3分）金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。

（1）铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?

（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。

（1）甲

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O

43.（2011.临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。

（1）金属活动顺序是M比N（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g。

（1）强小

（2）36.5

44.（2011．广州市）（9分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A

和滤液B。

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

⑴生铁⑵

⑶①Cu、FeFeSO4、H2O②16g

45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：

2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是。

强金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）

46．（2011.河南省）在Cu（NO3）2、A1（NO3）3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。

Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

[或Pe十Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]

47.（2011．合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：

向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。

写出锌与盐酸反应的化学方程式：

。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

。

（3）小芳在

（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：

该灰黑色沉淀可能含有；

假设b：

该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：

该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号

实验操作

实验现象

①

加入适量稀盐酸

有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液

②

加入适量蒸馏水

固体部分溶解

③

加入适量无水乙醇

固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？

（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：

—

。

（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应

（3）铝（或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝

（4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同

操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同

48.（2011．重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）

（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。

（1）Cu、FeAl

（2）铁（3）B（4）大

49.（2011.烟台市）（5分）美丽的烟台，以红（苹果、樱桃之都）、金（黄金之都）、绿（生态之都）、紫（葡萄酒之都）、蓝（魅力港城）五种颜色来展现自身的个性魅力。

（1）苹果、樱桃等水果可以为人体提供，以预防坏血病。

（2）金的构成微粒是。

（3）近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。

优、良是指空气质量级别（填“≥”或“≤”）Ⅱ级。

（4）葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。

配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。

（5）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。

铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是。

（1）维生素C

（2）金原子（或原子、Au）（3）≤

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

50.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B，G；

⑵写出反应③的化学方程式：

　　　　　　　　　　　。

（1）B：

CaO（1分）G：

Fe（1分）

⑵Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（2分）

51.（2011．滨州市）（6分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。

要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。

（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）

（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）

（4）＞固体D（或铜）

52.（2011.泉州市）（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A

是；金属B是。

（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

，该反应发生的基本类型是：

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。

a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液

（1）铁铜

（2）过滤防止液滴飞溅

（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑置换反应（4）a

53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，

  回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。

 （3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。

 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。

 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     。

（1）引流 

（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

 （3）Na+、Fe2+  （4）①②

 （5）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

54.（2011．南昌市）（5分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。

资料显示：

“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。

”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

【实验方案】

实验序号

实验1

实验2

实验3

方案

现象

A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。

②

与A中的现象相同

结论

溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是①。

除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。

该反应的化学方程式③。

验证了实验1的结论。

【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。

该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。

①Cl—（氯离子）②铝片表面有红色固体析出

③2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu④氯化钠（NaCl）⑤钠离子（Na+）

55.（2011．济宁市）（5分）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：

①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；

②经测定：

流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；

③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；

请设计简单方案来证明你的推断：

_____________________________________________________________________________。

①H2S04、Fe2（S04）3、FeS04②NaOH

③CuSO4取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04

56.（2011．济宁市）

（1）（6分）氢气是最轻的气体，难溶于水。

氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。

实验室通常采用下面装置制取少量氢气，

请根据要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________（原因是__________________________）和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；

②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。

（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氯化氢盐酸有挥发性B、c

②E、F氢气比空气轻，以防逸出

57.（2011．陕西省）（共3分）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。

（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。

铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。

（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。

一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。

（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。

鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。

（1）CO2或二氧化碳

（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧

58.（2011．巢湖市）（6分）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

（1）图中所标物质中属于金属材料的是           （只写一种），

属于有机材料的是________________（只写一种）。

（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。

其原理是

_____   ______和______  ________。

（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________        _______。

（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                 的方法。

⑴铜（或铁或钢） 塑料（或油漆）⑵降温  隔绝空气 ⑶防锈（其他合理答案均给分） ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）

59.（2011．襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：

①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.

（1）写出化学方程式②中X的化学式：

______________。

（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。

（1）FeCl2；

（2）Cu（铜）

60.（2011．泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：

（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的，可以判断金属活动性强弱的顺序。

（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。

若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。

（1）速率

（2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2Mg＞Zn＞CuCu

61.（2011．陕西省）（7分）铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?

同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

【拓展迁移】

（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。

【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）

【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（化学式错误扣2分）

【拓展迁移】

（1）CuFeAl（或铜铁铝）或FeCuAl（或铁铜铝）

（2）CuFeAl（或铜铁铝）

62.（2011.淄博市）（6分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能

优良，还与它们的化学性质密切相关。

下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱

【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

【实验过程】

步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；

步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；

实验现象记录表

金属

空气

稀硫酸

硝酸银溶液

铁

—

√

√

铜

—

—

√

镁

√

√

√

步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

[来源:

学科网]

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。

⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是

⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。

步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。

写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）

【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。

⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈

⑵溶液的种类Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑置换反应

MgFeCuMg和H2SO4反应速度太快，不易控制

63.（2011.福州市）（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。

实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。

按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气

管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦

待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知：

同温同压下，不同气体混合后体积等于混合

前各气体体积之和。

请回答下列问题：

（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。

（填“能”或“不能”）

（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

。

（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。

该镁带中单质镁的质量分数是。

（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）。

理由是。

（1）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

（2）不能（3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。

（合理答案均可得分）（4）80%（5）否因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。

64.（2011．泰州市）（10分）已知：

①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。

A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。

其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。

各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：

A　　　，E　　　，G　　　。

（2）操作X的名称是　　。

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　　　　　　　　；

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　　　　　　　，该反应的基本类型　　　　　；

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是　　　。

（1）A：

H2O　　E：

CuOG：

FeSO4　　　

（2）过滤

（3）①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓②2Na+