届山东省日照市日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测化学试题及答案.docx

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届山东省日照市日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测化学试题及答案

绝密★启用前11

2017届高三第三次阶段复习质量达标检测

化学　试　题

注意事项：

1.本试题包括两个大题，21个小题。

全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号

3.第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

要求字体工整、笔迹清晰。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64

第

卷（选择题共48分）

一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．下列说法正确的是（）

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定

C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

4．下列说法正确的是（）

A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

图1图2图3图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以制备Fe（OH）2

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

6．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满

C、

N、

O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）

A．质量相同，质子数不同，B．质量和分子数都不相同

C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．0.5molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5NA

D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．强酸性溶液中：

K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室温下，pH＝1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：

：

Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

10．下列有关电化学装置的说法正确的是（）

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为

S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（）

A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：

S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－

12．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）

实验事实

①

将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

该气体一定是CO2

②

燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧

还原性：

Mg＞C

③

向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

④

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定有NH4＋

A．①②B．③④C．②④D．①③

13．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

14．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

15．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是（）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机

的负极相连

C．石墨棒上发生的反应为：

O2－4e－＋2H2O==4OH－

D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

16．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：

气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2++4e－===2O2－

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：

4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。

该电池负极的电极反应式为；每消耗1.7gNH3转移的电子数目为。

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L。

（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料。

现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为

。

铜棒上发生的电极反应式为

18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）。

a．A2Bb．DB2c．E2d．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为；

化合物CBA中含有的化学键类型是；

化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；

②装置A中发生反应的离子方程式为。

19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。

a．NaOH溶液b．KSCN溶液c．稀硫酸d．新制氯水与KSCN溶液

C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示

（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。

反应①的离子方程式可能为或。

20．（8分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。

主要操作流程如下：

请回答下列问题：

（1）C烧杯中盛放的试剂是。

（2）A中的X极应该连接电源的极，A中发生反应的离子方程式为

。

（3）试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为（填字母序号）

A．加热浓缩B．洗涤干燥C．过滤D．冷却结晶

（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来若无，本空可不答。

21．（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）∆H＝-159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）∆H＝+116.5kJ·mol－1

③H2O（l）===H2O（g）∆H＝+44.0kJ·mol－1

则反应2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）的∆H＝kJ·mol－1

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）∆H＝QkJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，

T1℃时，该反应的平衡常数K＝；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。

根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂e．升高温度

③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:

3:

3，则Q0（填“＞”或“＜”）。

化学试题答案11

1~16．选择题（每小题3分，共48分）

1．A2．D3．B4．B5．B6．C7．D8．A9．C10．A

11．D12．C13．C14．B15．A16．B

17．（10分，每空2分）

（1）2NH3＋6OH――6e－===N2＋6H2O，0.3NA

（2）4OH－―4e－===O2＋2H2O，1.12

（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+

18．（12分）

（1）b（2分）

（2）第3周期ⅥA族（2分）离子键、共价键（2分，少一个只给1分）

O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）

（3）AFEB（2分，顺序错不给分）

MnO2＋4H++2Cl-（浓）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

19．（12分）

（1）de（2分，漏选错选均不得分）

（2）FeCl3（2分））ad（2分，选对一个给1分，错选不给分））2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）

（3）Al3++3OH―＝Al（OH）3↓（2分）[Al（OH）4]－+H+＝Al（OH）3↓+H2O（2分）

20．（8分）

（1）NaOH溶液（1分）

（2）负（1分）；

2Cl－+2H2O

Cl2+H2+2OH－（2分）

（3）ADCB（2分，顺序错误不得分）

（4）缺少H2尾气处理装置（2分）

21．（10分，每空2分）

（1）－87.0

（2）①0.042mol·L－1·min－1，

（或0.56）

②bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）

③＜