高三综合练习一化学试题含答案.docx
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高三综合练习一化学试题含答案
2019-2020年高三综合练习
（一）化学试题含答案
试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64
●
●第Ⅰ卷（选择题共42分）
●本题有14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
●1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是
●A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源，应大
●力推广乙醇汽油
●B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
●C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高
D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．下列化学用语中书写错误的是
A．硫离子的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
C．CO2的比例模型：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
3．下列有关物质分类或归类正确的是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
4．铊盐被列为A级危险品。
铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。
已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，下列推断正确的是
A．氧化性：
Tl3+＞Ag+＞Fe3+
B．Tl+最外层有3个电子
C．Tl（OH）3与Al（OH）3类似，都是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期IIIA族
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将少量Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
6．下列实验与对应结论正确的是
A
B
C
D
装置
结论
Ag2O/Ag极发生
还原反应
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
验证铁发生析氢腐蚀
白色沉淀是BaSO3
7．下列说法正确的是
①等pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大
②将纯水加热，Kw增大，pH不变
③化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
④1molNa与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子的物质的量为1mol
⑤常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑥已知，2NO2
N2O4，标况下22.4LNO2气体中含有的分子数小于NA
A．①⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．②③⑤
8．从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．经过③④实现了溴元素的富集
D．电解MgCl2溶液制取Mg单质
9．以下说法正确的是
①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3
②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe（OH）3胶体
③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
BaCl2溶液→NaOH
溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行
⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
A．③④⑥B．③④⑤C．①③⑥D．②⑤⑥
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向盛有0.5mol/LFe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液
在试管口出现红棕色气体
溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2
B
将一小块铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化却不滴落
氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落
C
用醋酸溶液做导电性实验
灯泡较暗
醋酸是弱电解质
D
向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液
沉淀部分溶解
氯化铵溶液水解呈酸性，促进了的Mg（OH）2溶解
11．下列离子方程式不正确的是
A．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
B．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：
MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：
4MnO4－+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．将过量氨水滴入氯化铝溶液：
3NH3·H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
12．已知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示
不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是
A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
13．室温时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A．a点时：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
B．b点时：
c（Na＋）>c（CH3COO－）
C．c点时：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
D．d点时：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
14．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。
横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为：
4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
D．从开始到P点收集到的气体是O2
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物M、N，其原子
个数比分别为1∶1和2∶1；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极
易溶于水的酸性气体Y。
X与Y相遇产生大量白烟。
请回答：
（1）A、B、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。
（2）C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）_________。
（3）A、B、D可形成离子化合物W，其原子个数比为3:
4:
2，则W的化学式为_________，其水溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示为_________。
（4）液态X能发生与N相似的电离，写出液态X的电离方程式_________。
（5）组成物质种类最多的元素形成的固态单质6g与N在高温下反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是_________。
16．（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0。
①其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_________mol/（L·min）。
（2）在一定条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①P1_________P2（填“＜”、“＞”或“=”）。
②在100℃、P1压强下，该反应的平衡常数为_________（用含a、V的代数式表示）。
③在其它条件不变的情况下，反应室2再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）CH3OH与O2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH溶液，则其负极的电极反应方程式为_________。
17．（12分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流
程示意图如下：
已知：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
请回答：
（1）含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________。
（2）浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。
（3）氧化过程中主要反应的离子方程式是_________，设计该环节的原因是_________。
（4）用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是_________。
（5）滤渣的主要成分有哪些_________。
18．（14分）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）写出上述流程中物质X的电子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式为：
________。
（2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，该副产品的水溶液中存在下列关系：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl—），则副产品为_________。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。
（4）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量。
该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的主要原因（写出一条即可）：
_________。
（5）乙设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图Ⅱ，在广口瓶中的水面滴加少量植物油，其作用是_________。
（6）丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图Ⅲ。
设滴定管的起始读数为V1mL，终点读数为V2mL，注射器测定排出的气体为V3mL（已转化成标准状况），称得样品质量为mg，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_________（用含V1、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计）。
19．（10分）某化学研究小组以铜为电极，按下图所示装置电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：
接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定
溶液的pH约为10。
一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈
绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜（不稳定）
橙黄色
氧化亚铜
红色
氯化亚铜
白色
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。
实验2：
分离出实验1中试管底部的沉淀、洗涤，分装在两支小试管中，实验操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入足量稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②
滴入足量稀硫酸溶液
仍有红色不溶物，溶液呈现蓝色
请回答：
（1）实验1中试管底部红色沉淀的化学式为_________。
（2）实验1中阳极上的电极反应为_________。
（3）利用平衡移动原理解释，实验1中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊的原因是_________。
（4）实验2中①、②的离子反应方程式：
①_________，②_________。
北京市北上普通高中示范校2013届高三综合练习
（一）化学试卷
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
B
C
B
A
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
A
B
C
C
D
C
15．
（1）r（N）＞r（O）＞r（H）（1分）
（2）HClO4＞HNO3（1分）
（3）NH4NO3（2分）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）
（4）2NH3
NH4++NH2-（2分）
（5）C（S）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）H＝＋131.5kJ/mol（2分）
（答案合理即可）
16．
（1）①减小（2分）
②0.003（2分）
（2）①＜（2分）
②V2/a2（2分）
③增大（1分）
不变（1分）
（3）CH4O+8OH—-6e—=CO32—+6H2O。
（2分）
17．
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（2）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）
（3）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）
Fe2＋的沉淀会影响Mn2+，因此，需将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）
（4）4.7≤pH＜8.3（2分）
（5）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分,少写1分，有错无分）
18．
（1）
（2分）
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（2）NH4Cl（2分）
（3）Ⅰ（2分）
（4）①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收 ②烧瓶和导管中滞留的二
氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收（答案合理即可给分）（2分）
（5）减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差（2分）
（6）106×
×100%（2分）
19．
（1） Cu2O（2分）
（2）Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）（2分）
（3）CuCl（s）
Cu＋（aq）+Cl－（aq），OH－与Cu＋结合，生成更难溶的物质，平衡正移。
（2分）
（4）①3Cu2O＋14H＋＋2NO
===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O（2分）
②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O（2分）
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