【答案】A
【解析】试题分析：
1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明白磷的能量大于红磷，所以等质量的白磷和红磷，白磷燃烧放热多，故A正确。
考点：
本题考查化学反应中的能量变化。
5.某原电池总反应离子方程式为：
2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
B.电极材料都是铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
D.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
【答案】C
【解析】原电池总反应离子方程式为：
2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe活泼性差的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，故选C。
6.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－===Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】D
【解析】试题分析：
A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：
Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
考点：
考查电极原理的应用
7.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是
A.NaClB.CuC12C.Na2SO4D.AgNO3
【答案】C
【解析】电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。
A项，加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，错误；B项，加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；C项，加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，正确；D项，加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，错误；答案选C。
【点睛】解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。
8.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：
Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是
A.锌是负极，氧化银是正极
B.锌发生还原反应，氧化银发生还原反应
C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
【答案】A
【解析】A．锌失电子发生氧化反应，锌是负极，氧化银得电子是正极，故A正确；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误；故选A。
点睛：
把握原电池的工作原理和电极方程式的判断是解题的关键。
原电池工作时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
9.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是
A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极，锌为负极
C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
D.装置中电子的流向是：
a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
【答案】C
【解析】试题分析：
左边的装置是氢氧燃料电池，b通入氢气发生氧化反应是原电池的负极，a是正极；左边的装置是氢氧燃料电池，右边是电解池，故A错误；该装置中铜与正极相连，是电解池阳极，锌与负极相连，是阴极，故B错误；根据电子守恒，
，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故C正确；溶液中没有电子流动，装置中电子的流向是：
b→Zn；Cu→a,故D错误。
考点：
本题考查原电池、电解池原理。
10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2++2e﹣=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
【答案】D
【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。
11.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X＞Y＞Z＞MB.X＞Z＞Y＞MC.M＞Z＞X＞YD.X＞Z＞M＞Y
【答案】B
【解析】试题分析：
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M。
故选B。
考点：
考查了原电池、电解池原理和氧化还原反应的相关知识。
12.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是
A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝D.蓝、红、紫
【答案】C
【解析】试题分析：
用惰性电极电解Na2SO4试液，实质是电解水，阳极反应式为
，阳极区域溶液显酸性；阴极反应式为
阴极区域溶液显碱性；它从左到右颜色的次序是红、紫、蓝，故C项正确。
考点：
本题考查电解原理。
13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C.装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】C
【解析】试题分析：
装置①中，b极是阴极，发生还原反应，生成铜，故A、B选项正确；D、浓硫酸有强氧化性，可以使铁钝化，故D正确；C、装置②中，由于铁比铜活泼，铁作为负极与氯化铁溶液反应，故C错误；此题选C．
考点：
考查原电池和电解池原理。
14.下列叙述不正确的是
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
【答案】B
【解析】A．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；B．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的
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