学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版.docx

1、学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版福建省三明市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量： C-12 O16 S32 Cu64 Zn65 Ag108 Pb207第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照

2、和点燃条件下的H相同【答案】D【解析】A化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H0，故B错误；C有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D反应的热效应只与始态、终态有关，与反应过程和反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故D正确；故选D。2. 已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H=-270 kJmol-1，下列说法正确的是A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气

3、吸收270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【答案】C【解析】试题分析：根据热化学方程式可知，反应是放热反应，A错误；1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ ，B错误；反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以选项C是正确的，方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ，D错误，答案选C。考

4、点：化学反应中的能量变化3. 下列过程中H小于零的是A. 炽热的碳与二氧化碳的反应 B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳 D. Zn与硫酸的反应【答案】D【解析】H小于零表示过程放热。A二氧化碳与碳反应，是吸热反应，故A错误；B氯化铵分解得氨气，为吸热反应，故B错误；C碳酸钙分解得二氧化碳，属于分解反应，为吸热反应，故C错误；DZn与硫酸的反应属于放热反应，故D正确；故选D。点睛：理解H0表示放热，H0表示吸热是解题的关键。平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸的反应、金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应

5、、铝热反应等。4. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) H=akJ/mol(a0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是A. ab B. a=b C. aIBrClOH含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为AgCu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K，在水溶液中Al3、Mg2、Na、Ca2、K不放电。8. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、

6、Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变【答案】A【解析】A锌失电子发生氧化反应，锌是负极，氧化银得电子是正极，故A正确；B由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag，

7、反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，故D错误；故选A。点睛：把握原电池的工作原理和电极方程式的判断是解题的关键。原电池工作时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。9. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B. 该装置中铜为正极，锌为负极C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD. 装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb【答案】C【解析】试题分析：左边的装置是氢氧燃料电池，b通入氢气发生氧化反应是原电池

8、的负极，a是正极；左边的装置是氢氧燃料电池，右边是电解池，故A错误；该装置中铜与正极相连，是电解池阳极，锌与负极相连，是阴极，故B错误；根据电子守恒，当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L，故C正确；溶液中没有电子流动，装置中电子的流向是：bZn；Cua,故D错误。考点：本题考查原电池、电解池原理。10. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流

9、电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】Aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；Ba和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-Cu，故B正确；C无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；Da和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。11. X、Y、Z

10、、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. XYZM B. XZYM C. MZXY D. XZMY【答案】B【解析】试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZY

11、M。故选B。考点：考查了原电池、电解池原理和氧化还原反应的相关知识。12. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A. 蓝、紫、红 B. 红、蓝、紫C. 红、紫、蓝 D. 蓝、红、紫【答案】C【解析】试题分析：用惰性电极电解Na2SO4试液，实质是电解水，阳极反应式为，阳极区域溶液显酸性；阴极反应式为,阴极区域溶液显碱性；它从左到右颜色的次序是红、紫、蓝，故C项正确。考点：本题考查电解原理。13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 用装

12、置进行电镀，镀件接在b极上C. 装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】C【解析】试题分析：装置中，b极是阴极，发生还原反应，生成铜，故A、B选项正确；D、浓硫酸有强氧化性，可以使铁钝化，故D正确；C、装置中，由于铁比铜活泼，铁作为负极与氯化铁溶液反应，故C错误；此题选C考点：考查原电池和电解池原理。14. 下列叙述不正确的是 A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应【答案】B【解析】A在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，所以可用金属铜作阳极，故A正确；B白铁(镀锌的铁)中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的