（3）根据图象分析知道：
在温度不很高时，升高温度，更多的反应物转化为甲醇，甲醇的含量增大，当反应达到平衡后，再温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，说明是个温度，化学平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，因此该反应的正反应是放热反应，属于△H＜0；另外图中a、b均是未达到平衡状态，由于温度b>a，温度越高，化学反应速率加快，所以v（b）＞v（a）；在相同时间内，速率越快，产生的甲醇就越多，由于v（b）＞v（a），所以b生成的甲醇多，甲醇的体积分数大，即比a纵坐标大。
【点睛】本题考查了盖斯定律的应用、盐类水解原理、电解原理以及化学平衡的建立与影响因素的知识，涉及热化学方程式的书写、离子浓度大小比较、离子方程式的书写、反应热的判断、电极反应式的书写等，注意盖斯定律只与物质的始态和终态有关，而与反应途径无关，试题培养了学生灵活应用知识的能力。
9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：
化学反应方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12，每生成3molKH（IO3）2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。
（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：
①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。
在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：
第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。
根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
_________。
（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg-1）。
测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：
称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。
有关反应原理为：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg-1。
【答案】
（1）.30NA
（2）.KOH（3）.BaCl2[或Ba（NO3）2]（4）.2Cul+Fe=Fel2+2Cu（5）.I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（6）.二（7）.温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时,温度越高，溶液变蓝所需时间越长（8）.38.10
【解析】
【详解】
（1）根据化学反应方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12，I2的化合价由0价到+5价，每生成6molKH（IO3）2，反应中转移的电子数为60mol，则生成3molKH（IO3）2转移的电子数为30mol即30NA。
根据反应生成的产物KH（IO3）2，要制得KIO3，需向反应后溶液中加KOH溶液，发生的反应为KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O。
答案：
KOH。
（2）“过滤1”操作之前溶液中主要含有硫酸盐，所以只要洗涤滤液中没有SO42-，就表示沉淀已经洗涤干净，检验SO42-离子常用的试剂是BaCl2溶液等可溶性钡盐溶液和稀硝酸（或稀盐酸）.答案：
BaCl2或Ba（NO3）2。
②由流程图可知CuI和Fe可以“制FeI2”，发生反应的化学方程式为2CuI+Fe=FeI2+2Cu。
答案：
2CuI+Fe=FeI2+2Cu。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：
第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，第二步反应的离子方程式为I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，说明第二步反应速率快。
④根据图像可知，温度低于30℃时,温度越高,溶液变蓝所需时间越短，说明催化剂的活性在30℃最好，且温度较高时化学反应速率较快;温度高于30℃时,温度越高，溶液变蓝所需时间越长。
答案：
温度低于30C时,温度越高,溶液变蓝所需时间越短;温度高于30C时,温度越高，溶液变蓝所需时间越长。
（5）根据题目提供的反应原理可KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
KIO3
3I2
S2O32-,n（I）=n（KIO3）=1/6n（S2O32-）=1/6
6.000
10-4mol•L-1
12.OOmL
10-3L•mL-1=1.200
10-6mol，m（I）=1.200
10-6mol
127g•mol-1
103mg•g-1=0.1524mg碘含量为：
0.1524mg/（4.000g
10-3kg/g）=38.10mg/kg。
答案：
38.10。
10.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是__________________________________________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:
_________________________________________________。
（4）D装置的作用是____________________________________________。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为____________。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。
【答案】I．
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡
II．
（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba（OH）2吸收
（4）防止空气中CO2进入C，影响实验
（5）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（6）c、d
（7）25%
（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重
【解析】
I.
（1）滤渣中含有Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）；正确答案：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，所以看到的现象是：
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；正确答案：
有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡。
II.（3）装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用：
把生成的二氧化碳气体全部排入C中,使之完全被氢氧化钡溶液吸收；
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