A．只有①②B．只有②③⑤
C．只有①②③⑤D．全部
12．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，
c（H＋）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降
13．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO
、SO
、K＋可以大量共存
C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
14．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH
）：
③>①
B．水电离出的c（H＋）：
②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
15．已知常温下：
Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×10－11mol3·L－3；Ksp（AgCl）＝1.8×10－10mol2·L－2；Ksp＝（Ag2S）＝6.3×10－50mol3·L－3；Ksp＝（CH3COOAg）＝2.3×10－3mol2·L－2。
下列叙述正确的是（ ）
A．浓度均为0.02mol·L－1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液加入到0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2S溶液中，先产生AgCl沉淀
C．要使Mg2＋浓度为0.12mol·L－1的溶液中产生Mg（OH）2的沉淀，溶液的pH≥9
D．向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
16．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH>7时，c（CH3COO－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH<7时，c（K＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．V[CH3COOH（aq）]＝10mL时，c（K＋）＝c（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）
D．V[CH3COOH（aq）]＝20mL时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（K＋）
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
17．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。
请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________________________________________。
（2）B为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
____________________________________________________
_____________________________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10。
现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag＋）由大到小的顺序是________（填写序号）；②中氯离子的浓度为________mol/L。
18．（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_________________________________________________。
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：
_____________________________________________________。
（2）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________（填序号）；
A．NaClOB．H2O2
C．KMnO4D．I2
②物质Y的化学式是________；
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
________________________________________________________。
20．（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是______________________________________________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH
）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH
）。
（3）如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写序号），导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________________；
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝________。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
____________________________________________________。
21．（12分）（2012·浙江，26）已知：
I2＋2S2O
===S4O
＋2I－
相关物质的溶液积常数见下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________________________________
_______________________________________________________________________（用化学方程式表示）。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
____________________________________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
22．（11分）（2012·北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
______________________________________________________
______________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO
）∶n（HSO
）变化关系如下表：
n（SO
）∶n（HSO
）
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：
__________________________________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
_________________________________________________。
a．c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）
b．c（Na＋）>c（HSO
）>c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO
）＋c（HSO
）＋c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：
①HSO
在阳极放电的电极反应式是________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：
_____________________________________________
____________________________________________________。
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