人教必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计.docx
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人教必修一第二章第三节氧化还原反应教学设计
《氧化还原反应》教学设计
一、教学地位和作用
《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，贯穿于中学化学教材的始终；是初中所学氧化反应和还原反应的延续和深化，还将是今后联系元素化合物、金属与非金属知识的重要纽带。
二、学情分析
已知：
经过初中阶段的学习，能从得氧失氧的角度理解分析氧化反应和还原反应，初步知道化合价的升降与电子的转移有关。
已具备了一定的分析和解决问题的能力。
未知：
对氧化还原反应与化合价和电子的关系并不清楚，相关特征了解的并不全面；对氧化还原反应与四大基本反应类型的系统关系并不清楚
三、教学目标
知识与技能：
从不同角度了解氧化还原反应的定义
理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
学会用化合价的变化和电子转移的观点判断和分析氧化还原反应
掌握双线桥写法及特点
过程与方法：
通过创设问题情境和“思考讨论式”“总结归纳”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。
学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
培养从不同视角分析问题的意识。
情感态度与价值观：
让学生知道化学知识对解决生产生活中的难题以及对解释生活中的相关现象的重要作用，培养学生学习化学的兴趣
四、教学重难点
教学重点：
运用化合价的变化和电子转移的观点分析理解氧化还原反应
教学难点：
运用化合价的变化和电子转移的观点分析理解氧化还原反应
五、教学方法
谈话法、讲授法、总结归纳法、多媒体展示法
六、教学过程
（一）、导入
老师：
同学们在初中的时候我们就学习了氧化反应和还原反应，请同学们判断下列反应是氧化反应还是还原反应？
请这位同学起来说一下你的答案
点燃
C+O2=CO2
2CuO+C=2Cu+CO2
【学生回答】:
第一个氧化反应，碳得氧。
第二个还原反应，氧化铜失氧
（二）、新课讲授
环节一:
得失氧角度
【老师引导】：
没错，第一个反应碳得到了氧发生得是氧化反应，木炭还原氧化铜的反应在初中的时候我们说它确实是还原反应，因为这里的氧化铜失去了氧，但是请同学们仔细观察一下，这里的碳也得到了氧发生了氧化反应，因此这个反应不仅有还原反应还有氧化反应。
在化学中我们把一个反应中，氧化反应和还原反应同时发生的反应称之为氧化还原反应。
【提问】请同学们从得失氧的角度对氧化还原反应下一个定义
【学生回答】：
有得失氧的化学反应。
【板书】氧化还原反应
一、定义
1从得失氧角度
有得失氧的化学反应
环节二：
化合价升降角度
高温
【提问】请分析下列化学反应哪些是氧化还原反应，观察氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
Δ
H2O+C=H2+CO
CuO+H2=Cu+H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
【学生回答】：
前两个是氧化还原反应，化合价发生了变化
碳得氧是氧化反应，碳元素化合价升高；
水失氧是还原反应，氢元素化合价降低
氢得氧是氧化反应，氢元素化合价升高；
氧化铜失氧是还原反应，铜元素化合价降低
【提问】那通过上述分析，我们能得出什么结论？
【学生回答】氧化反应：
元素化合价升高；还原反应：
元素化合价降低
【提问】：
那能否化合价升降的角度对氧化还原反应下定义？
【学生回答】：
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
【板书】2从化合价升降角度
有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：
元素化合价升高
还原反应：
元素化合价降低
老师：
请同学们再次判断下列反应是否为氧化还原反应
点燃
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C+O2=CO2
【学生回答】：
是氧化还原反应，他们的化合价都发生了升降
【老师引导】：
那同学们仔细观察这两个方程式，锌与盐酸的反应没有氧元素的参与，碳与氧气的反应从得失氧的角度来说它仅仅是一个氧化反应，因此得失氧角度判断氧化还原反应是不是全面的啊
【学生回答】：
不全面
【结论】：
没错，它是片面的，而真正能判断氧化还原反应的是化合价的升降，因为化合价升降不仅能判断有得失氧的氧化还原反应，还能判断像锌与盐酸这样的没有得失氧的氧化还原反应。
【板书】片面、判据
【习题】接下来我们来做两道习题来巩固一下
1.下列说法正确的是（D）
A.氧化还原反应一定有氧元素参加
B氧化反应一定先于还原反应
C氧化还原反应都是得失氧的反应
D有化合价升降的都是氧化还原反应
2.下列反应属于氧化还原反应的是（C）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
【学生回答】
D
A、不一定有氧元素的参与，像锌与盐酸的反应
B、氧化反应和还原反应是同时发生的
C、氧化还原反应不是都有得失氧
C
因为只有C的化学方程式有化合价的变化
锰元素化合价降低发生的是还原反应
氧元素化合价升高，发生的是氧化反应
环节三：
电子转移角度
【老师引导】：
我们知道化合价的与原子的最外层电子数有关，化合价的升降与电子的转移有关，那么化合价变化时电子到底怎么变化呢？
接下来我们以氯化钠形成过程中电子的变化为例来探究一下。
大家请看PPT结合课本上的图片。
【PPT】钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。
我们可以看到钠原子的最外电子层上有一个电子，氯原子有七个。
当钠与氯气反应时，钠原子失去一个电子，带一个单位正电荷，成为钠离子；氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，成为氯离子，这样双方都达到了八电子稳定结构。
发生了电子的得失，钠元素的化合价由零价上升到正一价，被氧化；氯原子的化合价由零价降低到负一价，被还原。
【板书】
老师在黑板上写的式子叫双线桥，同学们你们观察一下双线桥怎么写
【老师引导】：
大家知道化学反应一般为金属与非金属以及非金属与非金属的反应，是否非金属与非金属反应过程发生的也是电子的转移呢？
【PPT】接下来我们以氯化氢形成过程为例探究一下，请同学们观看PPT，总结其中电子的变化
【学生回答】：
没有发生电子的得失，发生了电子的共用
【老师讲解】：
两种元素的原子获取电子的能力相差不大。
所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。
在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此。
氢元素的化合价从0价升高到+1价被氧化，氯元素的化合价从0价降低到-1价被还原。
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移。
氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。
【提问】接下来请同学们对从电子转移角度氧化还原反应下定义
【学生回答】：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
氧化反应：
失去（或偏离）电子
还原反应：
得到（或偏向）电子
【老师】同学们回答的非常正确，电子的得失和偏移我们统称为电子的转移，它是氧化还原反应的本质
【板书】3从电子转移角度（本质）
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
氧化反应：
失去（或偏离）电子
还原反应：
得到（或偏向）电子
【总结】：
通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程:
还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
【板书】4氧化反应：
还原反应：
老师：
接下来请同学们写出氯气与氢气发生反应的双线桥方程式，并总结双线桥的注意事项
【学生活动】
【学生回答】：
（1）箭头连接反应前后化合价改变的同种元素
（2）箭头方向为反应物指向生成物
（3）箭头横线处标明电子转移情况，化合价变化情况，被氧化或被还原情况，发生氧化或者还原反应
【板书】二、双线桥注意事项
（三）、延申拓展
【提问】：
同学们还记得初中学习过过的四大基本反应么？
【学生回答】：
复分解反应，置换反应，分解反应，化合反应
【思考讨论】：
接下来请同学们根据学过的四大基本反应，思考他们与氧化还原反应的关系，这里以小组为单位讨论，在这里老师提醒大家一定要举出具体方程式总结
【学生回答】：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
老师：
同学们分析的非常正确，接下来我们用一个图形来表示。
【板书】三、四大基本反应与氧化还原反应的关系
（四）、小结
老师：
请同学们观看PPT上的表格，大家一起填写
【学生活动】
老师对以上表格进行简单总结得出以下口诀
【总结】化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应；（升、失、氧）
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应；（降、得、还）
（五）、课后习题
1.药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是
A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）
C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）
2.用双线桥表示KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
【思考】最后请大家思考生活中有哪些氧化还原反应？
生活在的哪些问题的解决方法涉及到了氧化还原知识
七、板书设计
氧化还原反应
一、定义
1、从得失氧角度（片面）
有得失氧的化学反应
2、从化合价升降角度（判据）
有化合价升降的化学反应
氧化反应：
化合价升高
还原反应：
化合价降低
3、从电子转移角度（本质）
有电子转移（得失，偏离或偏向）的化学反应
氧化反应：
失去（或偏离）电子
还原反应：
得到（或偏向）电子
4、氧化反应：
还原反应：
二、双线桥注意事项
三、四大基本反应与氧化还原反应的关系
八、教学设计思路
导入：
通过回顾旧知，判断氧化反应和还原反应，开始本课内容学习，引发学生思考
新课讲授
环节一：
从得失氧角度对氧化还原反应下定义。
我将分析木炭还原氧化铜的反应既有氧化反应又有还原反应引起学生的认知冲突，从而带领学生了解氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称之为氧化还原反应。
并引导学生从得失氧角度总结氧化还原反应定义，有得失氧的化学反应是氧化还原反应。
环节三：
从元素化合价升降角度对氧化还原反应下定义。
我将请同学们分析下列化学反应哪些是氧化还原反应，引导学生从化合价角度分析一二方程式，得出氧化还原反应与化合价的升降有关，且氧化反应元素化合价升高，还原反应元素化合价降低
通过重新判断锌与盐酸和碳的燃烧反应有化合价有升降是氧化还原反应，引申出，得失氧判断氧化还原反应是片面的。
元素化合价升降的反应才是氧化还原反应，突出重点
通过这个问题既培养了学生证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析以及科学态度的核心素养也突出了本节课的重点从化合价变化角度分析理解氧化还原反应。
环节三：
从电子转移角度
化合价与原子的最外层电子数有关，化合价的升降与电子的转移有关，以NaCl，HCl的形成过程电子的变化为例，从宏观到微观探究氧化还原反应的本质，突出重点突破难点，培养学生宏观辨识与微观探析以及科学态度的核心素养
延申拓展
通过复习四大基本反应类型，学生思考例举出相关化学方程式，让学生判断其是否为氧化还原反应，总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系
小结
表格小结巩固知识加深印象，并总结口诀方便学生记忆
思考题
通过布置思考题思考生活中有哪些氧化还原反应？
生活在的哪些问题的解决方法涉及到了氧化还原知识。
培养学生的科学态度与社会责任的核心素养，让学生知道化学知识对解决生产生活中的难题以及对解释生活中的相关现象的重要作用，培养学生学习化学的兴趣
整个教学过程通过学生认知结构中的原有知识设问，层层递进，通过一系列判断推理得出结论，深化知识，学习由表及里逻辑推理的抽象思维方法，不同角度分析问题的意识。
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