各区初三化学一模生产实际分析汇编.docx
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各区初三化学一模生产实际分析汇编
2016北京各区初三化学一模生产实际分析汇编
东城区
〖生产实际分析〗
30.(2分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示:
(1)第
反应的化学方程式是______。
(2)含硫化合物洗液经过提炼后,课用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水化合反应得到H2SO4。
X的化学式为。
31.(4分)海水中含有MgCl2和N
aCl等多种物质,利用海水提取金属镁的工业流程如图所示:
(1)在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应,发生分解反应的装置有___(填序号)。
(2)写出装置④内发生反应的化学方程式___。
(3)MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩,加热过程中,MgCl2溶液中溶质质量分数
会逐渐________。
(4)利
用海水除了可以提取镁,还可以有很多开发利用的价值,请你说出其中一点_____。
〖生产实际分析〗(2小题,共6分)
29.(2分)
(1)CO+2H2
CH3OH
(2)SO3
30.(4分)
(1)
(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O(3)增大(4)海水淡化、晒盐等
西城区
〖生产实际分析〗
30.(3分)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
从海水中提取金属镁的主要流程如下:
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。
该反应属于基本反应类型中的反应。
(2)将海水中的镁提取出来,首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。
结合表中数据分析,为了使氯化镁转化为沉淀,应加入的
溶液A可能是。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
MgCl2的溶解度曲线
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析,操作I:
蒸发浓缩、、过滤。
31.(3分)“煤化工”是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题:
(1)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。
下列说法正确的是(填序号)。
a.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
b.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)以煤、空气、水为原料还可以合成氨(NH3)。
主要生产流程如下:
设备1中主要反应:
①C+O2CO2;②C+H2OCO+H2。
为了保持炉温,提高H2的产量,需要交替通入空气和水蒸气。
判断:
设备1中反应②(填“放出”或“吸收”)热量。
设备2中发生反应的化学方程式是。
30.(3分)
(1)分解
(2)Ca(OH)2溶液或NaOH溶液
(3)降温结晶
31.(3分)
(1)ac
(2)吸收NH3+CO2+H2ONH4HCO3
海淀区
〖生产实际分析〗
30.(3分)用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取绿矾(FeSO4·7H2O),主要流程如下:
(1)反应①和反应③后都要进行的操作是。
(2)反应②中,发生置换反应的化学方程式为。
(3)溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。
31.(3分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
(1)反应I中,发生反应的化学方程式为。
(2)反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是。
(3)在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素
最初来源于(填化学式)。
30.(3分)
(1)过滤
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3)硫酸钠(或Na2SO4)
31.(3分)
(1)SO2 + 2H2O + I2 === H2SO4 + 2HI
(2)HI(3)H2O
朝阳区
〖生产实际分析〗
30.(3分)21世纪是钛的世纪。
利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下:
(1)该工艺流程所使用的原料中,属于氧化物的是_____________。
(2)反应Ⅱ可获得海锦钛,化学方程式为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2,该反应需在氩气环境中进行,原因是___________。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有________。
31.(3分)
利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下:
(1)Na2SO4制备装置中,参加反应的物质有。
(2)Na2SO4制备装置中,反应前后化合价发生改变的元素是。
(3)乙烯制备装置中,反应的化学方程式为。
〖生产实际分析〗
30.(3分)
(1)TiO2
(2)防止镁被氧化(3)Mg和Cl2
31.(3分)
(1)SO2、O2、H2O、NaCl
(2)S、O
(3)2CO2+2H2O通电硫酸C2H4+3O2
丰台
【生产实际分析】
净化后的烟气(含N2等)
H2O
30.(3分)利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。
主要流程如下:
CaO
高速旋转
雾化器
CaSO4和H2O
石灰浆
熟化池
SO2、O2、N2等烟气
(1)使用此废气处理装置,可减少的排放,从而减少对环境造成的危害。
(2)熟化池中发生化学反应的方程式为。
(3)在高速旋转雾化器中参与反应的物质有。
物质A
物质B
NiSO4
溶液
NiCO3
沉淀
NiSO4
溶液
31.(3分)六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种绿色易溶于水的晶体,是一种重要的工业原料。
可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。
主要流程如下:
....
含有FeSO4和NiSO4的溶液
电镀
废渣
物质A
....
Fe(OH)3
沉淀
NiSO4·6H2O
铜和其他杂质
(1)分离出铜和其他杂质的操作是。
(2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为。
(3)NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为。
30.
(1)SO2
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2(3)氢氧化钙、二氧化硫、氧气
31.
(1)过滤
(2)H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
(3)NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2↑+H2O
31.(3分)
利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下:
(1)Na2SO4制备装置中,参加反应的物质有。
(2)Na2SO4制备装置中,反应前后化合价发生改变的元素是。
(3)乙烯制备装置中,反应的化学方程式为。
〖生产实际分析〗
30.(3分)
(1)TiO2
(2)防止镁被氧化(3)Mg和Cl2
31.(3分)
(1)SO2、O2、H2O、NaCl
(2)S、O
(3)2CO2+2H2O通电硫酸C2H4+3O2
石景山区
〖实际生产分析〗
30.(3分)乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。
工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,反应的化学方程式为。
(3)根据上述生产流程分析,下列说法正确的是。
①盛放电石的仓库着火,可用水灭火
②电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2↑
③若将电石长期露置于空气中,可能会有碳酸钙生成
31.(3分)工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液,酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁,可用来生产铁红(氧化铁),其主要流程表示如下(其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应)。
(1)酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。
(2)向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是。
(3)溶液B中溶质一定含有______。
30.(3分)
(1)12:
1
(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(3)
31.(3分)
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
(3)Na2SO4
顺义区
【生产实际分析】
28.(5分)
以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)生产硫酸的工艺流程如下图所示。
高温
回答下列问题:
(1)沸腾炉内主要发生如下反应,请将化学方程式补充完整。
4FeS2+11O2=====2______+8SO2
(2)炉渣用于炼铁,反应的化学方程式为________。
(3)所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产,浓硫酸稀释的操作方法是_______。
(4)整个过程中,硫元素的化合价有___________。
【生产实际分析】(4)2分,部分答对得1分,其它合理答案得分
(1)Fe2O3
(2)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe(3)沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌
(4)-1+4+6
通州区
【生产实际分析】
30.(3分)为了达到收旧利废的目的,欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,其主要实验过程如下:
请回答:
(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是________。
(2)步骤③的操作是________。
(3)步骤②所涉及的化学方程式为________。
31.(3分)氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。
(3)上述化学反应中属
于化合反应的有________个。
〖生产实际分析〗
30.
(1)铁
(2)蒸发结晶(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
31.
(1)物理
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3
怀柔区
【生产实际分析】
29.(2分)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
请回答下列问题:
(1)以赤铁矿(Fe2O3)为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是。
(2)炼钢炉中通入氧气的目的是。
30.(3分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示:
(1)②中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4,其反应化学方程式是。
(2)③的操作名称是。
(3)该流程中能循环利用的物质是。
【生产实际分析】
29.(2分)
(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)使生铁中碳充分反应,降低碳的含量
高温
30.(3分)
(1)CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4
(2)过滤(3)NaCl
房山区
〖生产实际分析〗
30.(3分)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
Fe+Fe2(SO4)33FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是。
(2)过程Ⅱ充分反应