选修3第一章原子的结构和性质无答案.docx

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选修3第一章原子的结构和性质无答案

节

专题1、揭示物质结构的奥秘

[随堂基础巩固]

1．提出核式原子模型的是英国物理学家（　　）

A．玻尔　　　　　　　B．卢瑟福

C．汤姆生D．道尔顿

2．最早提出科学的原子概念的科学家是（

　　）

A．道尔顿B．阿伏加德罗

C

．门捷列夫D．卢瑟福

3．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　）

A．原子核内质子数B．原子核内中子数

C．原子最外层电子数

D．原子核外电子数

4．下列由事实得出的结论错误的是（　　）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要

创新

C．C

60是英国和美国化学家共同发现的，体现

了国际科技

合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以

理论研究为主的学科

5．原子结构模型的演变图中，

（1）为道尔顿实心球式原子模型、

（2）为卢瑟福行星运转式原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型

、（4）为近代量子力学原子模

型、（5）为玻尔轨道式原子模型。

其中

符合历史演变顺序的一组排列是（　　）

A．

（1）（

3

）

（2）（5）（4）　　　　　B．

（1）

（2）（3）（4）（5）

C．

（1）（

5）（3）

（2）（4）D．

（1）（3）（5）（4）

（2）

[知能综合提升]

1．在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是（　　）

A．汤姆生　　　　　　　　　B．卢瑟福

C．道尔顿D．玻尔

2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）

A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证明

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

3．我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。

这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）大、密度小（只有钢的四分之一）、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。

下列对碳纤维的说法不正确的是（　　）

A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳

C．它的结构与石墨不同D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物

4．关于原子模型的演变过程，正确的是（　　）

A．汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

B．汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型

C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

D．道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型

5．[双选题]超重元素的假说预言自然界中可能存在原子序数为114的稳定同位素

X，试根据原子结构理论和元素周期律预测，正确的是（　　）

A.

X位于第7周期ⅣA族B．X是非金属元素

C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有＋2和＋4

6.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4转化为N2属于物理变化

C．N4的摩尔质量为56

D．N4与N2互为同素异形体

7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是（　　）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中只含共价键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

8．（6分）在1911年前后，物理学家

卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。

他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔

不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

根据以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。

试写出其中的三点：

A．______________________________________________________________________；

B．______________________________________________________________________；

C．______________________________________________________________________。

9．（16分）用A.质子数　B．中子数　C．核外电子数　D．最外层电子数　E．电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由________决定；

（2）元素种类由__

______决定；

（3）某元素有无同位素由________决定；

（4）核素相对原子质量由________决定；

（5）主族元素的化学性质主要由________决定；

（6）核电荷数由________决定；

（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；

（8）原子得失电子能力相对强弱由________决定。

10．（12分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。

约占人体总质量99.95%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素

组成。

在微量元素中，只有B、F和Si位于短周期，其余均属于第4周期或第5周期。

在常量元

素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中（写出元素符号）：

（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是____________。

（2）能显示化合价最多的元素是________，跟它处在同一周期的还有一非金属元素是________。

（3）原子半径最大的是________，它的相邻元素是____________。

（4）剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。

这两种元素是________和________。

11．（5分）科学家正在设法探寻“反物质”。

所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。

（1）若有α粒子（即氦离子）的反粒子，称为反α粒子，则该粒子的质量数为________，电荷数为________，反α粒子的符号可表示为________。

（2）近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。

试推测反氢原子的构造是（　　）

A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由一

个带负电荷的质子

与一个带正电荷的电子构成

C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

原子核外电子的运动

[随堂基础巩固]

1．下列各项表述得不够科学严密的是（　　）

A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的

D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

2．[双选题]以下符号不可能出现的是（　　）

A．6s1B．3d8

C．3f5D．2p7

3．某元素基态原子的最外层电子排布式为3s23p5，其核内质子数为（　　）

A．7　　　　

　　　　　B．8

C．1

7D．18

4．[双选题]下列表示式错误的是（　　）

A．Na＋的轨道表示式：

B．Na

＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：

1s22

s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：

[Na]3s1

5．某元素原子序数为33，请回答：

（1）此元素原子的质子总数是________，有________个电子。

（2）有________个电子层，占据________个原子轨道。

（3）它的外围电

子排布为______________________

，它的电子排布式为______________________，轨道表示式为_______

___________

____。

1．[双选题]下列说法正确的是（　　）

A．钾

（K）原子基态的原子

结构示意图为

B．H2O电子式为

C．Mg的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1

D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

2．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是（　　）

A．钠原子：

1s22s22p7

B．铜原子：

1s22s22p6

3s23p63d94s2

C．铁原子：

1s22s22p63s23p

63d8

D．氪原子：

1s22s22p63s23p63d104s24p6

3．（20

10·上海高考）下列有关物质结构

的表述正确的是（

　　）

A．次氯酸的电子式：

B．二氧化硅的分子式：

SiO2

C．硫原子的最外层电子排布式：

3s23p4

D．钠离子的结构示意图：

4．下列3d能级的轨道表示式正确的是（　　）

5．下列原子的最外层电子排布式（或轨道表示式）中，哪一种状态的能量较低？

[来源:

学&科&网]

（1）氮原子：

（）

（2）钠原

子：

A.3s1B.3p1（）

（3）碳原子：

（

）

[知能综合提升]

1．下列说法中正确的是（　　）

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

2．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（　　）

3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多

D．与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大

4．对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是（　　）

A．按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个

B．当轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6

C．原子中核外电子的排布是根据三规则提出的

D．能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题

5．某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为（　　）

A．29　　　　　　　　　B．30

C．31D．32

6．[双选题]有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。

X原子的最外电子层的电子排布为ns1；

Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。

由这三种元素组成的化合