甘肃省白银市会宁一中学年高二上学期期末化.docx

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甘肃省白银市会宁一中学年高二上学期期末化

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．

A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．氨水有下列平衡：

NH3•H2O⇌NH4++OH﹣当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是（　　）

A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热

3．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣

C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣

4．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）

A．1：

9B．1：

1C．1：

2D．1：

4

5．如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式：

C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

6．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：

HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH﹣═H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

7．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．存在电离只有HCO3﹣⇌H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣

B．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

C．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

10．下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

11．煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

②H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.6kJ•mol﹣

③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1

④H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJ•mol﹣1

下列说法合理的是（　　）

A．氢气的燃烧热△H=﹣241.6kJ•mol﹣1

B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多

C．煤的气化的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.1kJ•mol﹣1

D．煤炭完全燃烧释放1967.5kJ热量时转移20mol电子

12．下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

13．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl﹣）

B．25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）大于0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中的离子总数小于NaClO溶液中的离子总数

14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=QkJ•mol﹣1．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）

A．0～1min，v（CO）=1mol•L﹣1•min﹣1；1～3min，v（CO）=v（CO2）

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，

＜1

C．3min时，温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时，

＞1

D．5min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

16．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、非选择题共52分）

17．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．

请回答下列问题：

①图中A点表示：

　　，C点表示：

　　，E的大小对该反应的反应热　　（填“有”或“无”）影响．

②图中△H=　　kJ/mol．

18．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+

O2（g）═H2O（l）的△H=　　kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=　　kJ/mol．

19．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是　　（双选，填序号）．

A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是　　（选填“吸热”、“放热”）反应．

（3）写出该反应的平衡常数表达式　　．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=　　（保留二位有效数字）．

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度　　；②再通入CO　　．

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）　　．（单选）

A．升温B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线

20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．

（1）a电极材料是　　（填铁、石墨），其电极反应式为　　．

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为　　（忽略反应前后溶液体积的变化）．

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：

已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是　　（填序号，下同），加入　　调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH

（4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：

　　．

（三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br﹣，其目的是　　．

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：

　　．

21．甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究．

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）　　

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是　　

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．

步骤2：

取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的　　溶液．

若溶液褪色，说明其有　　

若溶液不褪色，说明其中没有　　

步骤3：

再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加　　溶液．

如果有白色沉淀生成，则说明其中有　　，已经变质．

如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有　　

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量．实验如下：

①配制250ml约0.2mol•L﹣1Na2SO3溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入　　，洗涤，定容，摇匀．

②滴定：

准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L﹣1酸性高锰酸钾装入50ml　　（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．

③计算Na2SO3的质量分数=　　（只列出计算式，不要求算出结果）

2015-2016学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能．

A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．

【解答】解：

煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：

太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．

故选B．

2．氨水有下列平衡：

NH3•H2O⇌NH4++OH﹣当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是（　　）

A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加热

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大，说明加入的物质中含有铵根离子，因为铵根离子浓度增大而导致平衡左移，据此分析解答．

【解答】解：

A．向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，导致平衡左移，c（NH4+）减小，故A错误；

B．向溶液中加入HCl，H+和OH﹣反应生成H2O，导致平衡右移，与题意不符合，故B错误；

C．向溶液中加NH4Cl，NH4Cl电离导致溶液中c（NH4+）增大，则平衡左移，故C正确；

D．电离平衡为吸热反应，加热，则平衡向右移动，故D错误；

故选C．

3．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、I﹣、NO3﹣

C．NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：

由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，

A．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B．酸性溶液中H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；

C．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C错误；

D．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；

故选A．

4．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）

A．1：

9B．1：

1C．1：

2D．1：

4

【考点】pH的简单计算．

【分析】室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，两溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣2mol/L，当溶液的pH=7时，氢离子与氢氧根离子恰好反应，则两溶液的体积相等．

【解答】解：

室温下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=2的NaHSO4溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，

当溶液的pH=7时，氢离子与氢氧根离子恰好反应，

由于两溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣2mol/L，

则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积相等，两溶液的体积之比为1：

1，

故选B．

5．如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式：

C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，在乙池中，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，电解时阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，电极反应中后碘单质生成，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：

A．图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，故A错误；

B．乙醇作还原剂，失电子，电极方程式为C2H5OH+16OH﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O，发生氧化反应，故B正确；

C．乙池中，阳极反应式：

2I﹣﹣2e﹣═I2，c电极为阳极，生成单质碘，故c电极周围的溶液呈棕褐色，故C错误；

D．d电极作阴极，阴极反应式：

2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故乙池溶液的pH增大，故D错误，

故选B．

6．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：

HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH﹣═H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．吸氧腐蚀时氧气得到电子；

B．NaHCO3溶液显碱性，与水解有关；

C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；

D．电子、电荷不守恒．

【解答】解：

A．钢铁腐蚀发生吸氧腐蚀时，正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故A正确；

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性，发生水解的离子反应为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；

C．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；

故选A．

7．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．存在电离只有HCO3﹣⇌H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣

B．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度

C．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）

【考点】盐类水解的应用．

【分析】A、碳酸氢钠属于强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子和水还会存在电离平衡；

B、碳酸氢钠溶液显示碱性，据此判断HCO3﹣的电离程度和HCO3﹣的水解程度的大小；

C、根据溶液中的电荷守恒来回答判断；

D、根据溶液中的物料守恒知识来回答判断．

【解答】解：

A、碳酸氢钠属于强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，溶液中存在的电离包括：

碳酸氢钠的电离、碳酸氢根离子和水的电离平衡，故A错误；

B、碳酸氢钠溶液显示碱性，据此得到：

HCO3﹣的电离程度小于HCO3﹣的水解程度，故B错误；

C、溶液中的电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C错误；

D、溶液中存在物料守恒：

c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D正确．

故选D．

8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】A．对于可逆反应，固体对反应速率没有影响；

B．通入氦气后，根据参加反应的气体的浓度是否变化判断平衡是否移动；

C．升高温度，正逆反应速率都增大；

D．该反应为吸热反应，降低温度，正反应和逆反应少量都会减小，平衡向放热方向移动．

【解答】解：

A．W是固体，加入少量的W对化学平衡无影响，故A错误；

B．恒容条件下通入惰性气体，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C．无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；

D．该反应是吸热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D正确；

故选D．

9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

【考点】焓变和熵变；吸热反应和放热反应．

【分析】A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼；

B、依据燃烧热书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式；

C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值分析；

D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变．

【解答】解：

A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、由燃烧热可知热化学方程式为①C（s、石墨）+

O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②C（s、金刚石））+

O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0kJ/mol；结合盖斯定律①﹣②计算得到变化的热化学方程式：

C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol，故B正确；

C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值△H1＞△H2，故C错误；

D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H1和△H2都不变，故D错误；

故选B．

10．下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10﹣10

1.4×10﹣5

6.3×10﹣50

7.7×10﹣13

8.51×10﹣16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．反应向更难溶的方向进行，据此分析．

【解答】解：

A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；

B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；

C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；

D．由表中数据可知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．

故选：

D．

11．煤炭、一