第十部分 海水中的化学.docx
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第十部分海水中的化学
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第十部分海水中的化学
知识点一、海水中的资源及海水晒盐
1、（2009·杭州中考）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）
A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
【答案】选B。
2、（2008·湖北中考）“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（）
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D.“可燃冰”的可燃成分是甲烷
【答案】选C。
3、（2010·泰州中考）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其正确的操作步骤是①；②；③ 。
（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是（填下列有关序号）。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿 D．玻璃棒
（3）该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
【解析】粗盐的提纯操作步骤是：
溶解、过滤、蒸发，每一步都用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌加速物质的溶解，过滤时，转移液体引流，蒸发时不断搅拌，防止液体受热不均飞溅。
【答案】
（1）①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）D（3）引流
4、（2010·滨州中考）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是；
（2）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
【解析】从海水中获取淡水。
常用的操作方法是蒸馏；从海水中获得氯化钠，常采用蒸发溶剂的方法；从海水中得到金属镁，其过程是先向海水中加入熟石灰，过滤得到生成的氢氧化镁沉淀，然后向沉淀上加入盐酸，得到氯化镁，经过这些过程除去了海水中的其它杂质，且得到的溶液浓度较大。
【答案】⑴蒸馏法⑵蒸发结晶⑶Mg（OH）2MgCl2
Mg+Cl2↑海水中含有杂质且MgCl2的含量很低（或后者是经富集分离后的溶液，氯化镁的浓度较大，能得到纯净的氯化镁固体）
5、（2010·肇庆中考）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行。
⑶试剂A最好选用。
【解析】从海水中获得淡水，主要是通过水分蒸发再冷凝，从而得到蒸馏水的方法；将海水中的水分蒸发，从而使溶质结晶析出，得到粗盐。
海水中加入A，产生Mg（OH）2沉淀，故A应是比较廉价的碱，如熟石灰。
【答案】⑴蒸馏⑵蒸发结晶⑶熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
6、（2009·青岛中考）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_______，理由是_________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________________。
【解析】
（1）生石灰与水反应就可以产生熟石灰氢氧化钙；
（2）氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，因为加入氯化钡是过量的，而剩余的氯化钡可以用碳酸钠除去。
（3）加入的氢氧化钠和碳酸钠试剂都是过量的，加入适量盐酸不但与氢氧化钠发生中和反应，还可以与剩余的碳酸钠反应，最终都将这些物质转化为氯化钠。
【答案】
（1）CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
7、（2008·潍坊中考）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
⑴操作①中玻璃棒的作用是；
⑵第⑤步操作的名称是；
⑶“蒸发结晶”用到的器材有：
铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、；
⑷实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是；
⑸利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：
。
【解析】由题中方案知，粗盐溶解加入药品后可产生很多沉淀，故需过滤除去沉淀；药品BaCl2能除去MgSO4，NaOH能除去MgCl2，加入这两种药品后溶液中还含有CaCl2及过量的BaCl2，加入Na2CO3溶液可除去这些杂质，将它们转化为NaCl；添加试剂的操作顺序要考虑很多因素，本题中药品不能先加Na2CO3溶液，因为MgCO3是微溶于水的物质。
【答案】⑴搅拌，加速溶解⑵过滤
⑶蒸发皿酒精灯
⑷除去CaCl2和过量BaCl2或Ca2+和Ba2+⑸③②④或②④③
8、（2008·潍坊中考）海水中镁的含量一般为1.28g/L，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）石灰窑中发生反应的化学方程式。
（2）消化池中发生的反应CaO+H2O=====Ca（OH）2，其反应类型为，消化池中温度升高的原因是。
（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
A：
；B：
；
C：
。
⑷氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①氯气有毒，排入空气会污染环境；
②。
【解析】海水制镁的生产原理是将原理与流程图对照分析，同时要明确氯气虽然有毒，但它是一种重要化工原料，比如能制取氯化氢。
【答案】⑴CaCO3
CaO＋CO2↑⑵化合反应CaO与水反应放出大量的热
⑶MgSO4＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaSO4MgCl2
Mg＋Cl2↑
⑷Cl2是一种重要的化工原料，可以用来制造盐酸（答案合理即可）
知识点二、海水制碱
1、（2009·雅安中考）下列物质难溶于水的是（）
A.NaClB.CaCO3C.NaOHD.Na2CO3
【解析】选B。
上述物质中A、C、D都是含有钠元素的盐或碱，属于易溶的物质。
2、（2009·眉山中考）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）
A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵
【解析】选C。
A中生石灰溶于水时放出大量热，而食盐溶解时溶液温度无明显变化；B中碳酸钙不溶于水，而氢氧化钠能溶于水，且溶解时放热；C中苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠均能溶于水，且形成无色溶液；D中两种物质也均能溶解于水，但硝酸铵溶解时溶液的温度显著降低。
故A、B、D中的物质只用水就可以区分，C中的两种物质只有水则不能区分。
3、（2009·眉山中考）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
【解析】选C。
pH=12的水溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，A中含有H+，与OH-不能共存；B中OH-和Al3+能生成氢氧化铝沉淀，因而不能共存；D中的Ag+和Cl-、Ag+和CO32-均能结合成沉淀，因而不能共存；C中各离子均不能结合成水、气体或沉淀，因而能共存。
4、（2009·重庆中考）关于物质的用途，下列说法不合理的是（）
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
【答案】选D。
5、（2009·苏州中考）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）
A.NaOHB.NaHCO3C.Ca（OH）2D.NaCI
【解析】选B。
NaOH、Ca（OH）2虽能中和酸，但反应时不会产生气体，NaCI不和酸作用。
6、（2009·青岛中考）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种
或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【解析】选B。
取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
说明没有氯化铜，沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡中的一种或两种；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，原物质中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾。
7、（2008·青岛中考）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
【答案】选C。
8、（2008·青岛中考）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
【解析】选C。
任何化学反应都遵守质量守恒定律，不因产物的状态而改变。
9、（2007·烟台中考）化学就在我们身边，生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）
A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B.体温表中的水银不是银，是金属汞
C.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
【答案】选C。
10、（2010·海南中考）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+C02+X＝NH4HC03
②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03↓
③2NaHC03
Na2C03+H20+C02↑
请回答：
（1）反应①中X的化学式为；
（2）NH4Cl中N元素的化合价为；
（3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
【答案】
（1）H2O
（2）－3（3）加热
11、（2009·汕头中考）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是。
【解析】由题中信息知反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，此反应属于化合反应，生成的NaHCO3质量比Na2CO3多，但其溶解度小，故大部分将析出。
【答案】Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集溶液变浑浊（或有晶体析出）
12、（2007·南昌中考）在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。
白色粉末是哪种物质呢?
请你提出猜想并设计实验进行探究。
我的猜想
操作步骤
实验现象
结论
【答案】
我的猜想
操作步骤
实验现象
结论
白色粉末是碳酸钠
取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生该白色粉末是碳酸钠
有气泡产生
是碳酸钠
（其他合理答案均可）
13、（2009·兰州中考）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：
取12.0g纯碱样品放入烧杯中，
称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充
分反应。
实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】
（1）1.8g
（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4g
解：
设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4
=
x=10.6
Na2CO3％=
100％=88.3％
∵96％＞88.3％∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：
（略）
14、（2009·眉山中考）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质
杂质
除杂质所用试剂（填化学式）
（1）
CO
CO2
（2）
NaCl
Na2CO3
（3）
C
CuO
（4）
KCl
Fe2（SO4）3
【解析】本题属于除杂题，解题的关键是所选用的药品只能与杂质成分反应，将杂质转化为与主体物质易于分离的物质，或所选用的方法是将杂质转化为主体物质。
（1）中可以选用与CO2反应的碱性物质，如氢氧化钠溶液等；
（2）中可以选用稀盐酸或氯化钙溶液；（3）中需选用同时让铁离子和硫酸根离子都转化为沉淀的物质，则可以选用氢氧化钡溶液。
答题时注意应写所选物质的化学式，而不是名称。
【答案】
（1）NaOH
（2）HCl（3）H2SO4（４）Ba（OH）2（其他答案合理也可）
15、（2009·重庆中考）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是；A的化学式可能是（任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】
（1）CaCO3Na2CO3（或K2CO3等）
（2）Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O（3）C
16、（2009.常州中考）
（1）从①碳酸钠溶液；②肥皂水；③带火星的木条中选择鉴别下列物质的合适物品（填序号）：
A．氧气与氮气▲；
B．氢氧化钠溶液与澄清石灰水▲；
C．硬水与软水▲；
（2）写出除去氮气中少量二氧化碳的化学方程式：
▲。
【答案】
（1）③①②
（2）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（答案合理即可）
17、（2009·广州中考）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3
溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A是____________，B是____________，C是____________；
（2）B加入E中的化学方程式是___________；
（3）C加入D中的化学方程式是____________。
【答案】
（1）NaNO3溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液
（2）MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
18、（2009·烟台中考）海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
⑴从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
⑵从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；
过滤。
正确的操作顺序是 。
（用序号填一种合理组合）。
⑶从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生
的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
⑷海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
_______、__________制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
【解析】⑵除去粗盐中杂质离子的题属较难问题，对常见反应、离子结合、物质状态等要熟练掌握才能解决，除去SO42-需加过量的BaCl2溶液，除去Ca2+需加过量的Na2CO3溶液，除去Mg2+需加过量NaOH溶液，但先加什么，掌握的原则是先加的多余的药品能被后加的溶液除去，除去沉淀后的滤液，在加入盐酸后能使溶液中只含有氯化钠和氯化氢，能蒸发得到纯净的氯化钠。
⑶海水是含有MgCl2的溶液，也是含有NaCl的溶液，海水中的溶质很多，但通过上述①、②步骤后得到的MgCl2溶液中溶质只是一种，含量也比海水中多得多。
⑷碱性溶液更易吸收二氧化碳，从而产生较多量的碳酸氢钠。
【答案】⑴蒸馏法⑵蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）
⑶Mg（OH）2MgCl2
Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）
⑷NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
19、（2009·泰安中考）A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7，B可用作固体干燥剂。
D是相对分子质量为100的白色不溶物。
它们的相互关系如下图所示：
请填写下列空白：
⑴ABD（填写化学式）；
⑵D转化为B的反应类型为（填基本反应类型）；
⑶E中一定含有的溶质是，理由是（用化学方程式表示）_____________。
【解析】生石灰常用作固体干燥剂，生石灰与水作用产生Ca（OH）2，相对分子质量为100的白色不溶物是CaCO3，故A中一定含有碳酸根，又是钠盐，所以A是Na2CO3。
【答案】⑴Na2CO3CaOCaCO3
⑵分解反应⑶NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
20、（2008·苏州中考）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
△
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
△
②2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
△
③2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
⑵氨碱工业最关键的一步是：
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：
_______________。
⑶在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
一是“索尔维法”。
即在氯化铵溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体,降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品—氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用。
⑷在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：
。
【解析】⑴过滤可除去不溶于水的物质，过量Na2CO3可与稀盐酸反应而除去。
⑵加压是为了使更多二氧化碳溶于溶液中，有利于反应发生。
⑶从图中得知：
NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O,X应是Ca（OH）2；加入NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl易结晶析出；⑷因为NH4Cl加热产生气体HCl和NH3。
【答案】⑴过滤盐酸⑵促进更多二氧化碳溶解使反应更充分⑶Ca（OH）2溶解度⑷因氯化铵受热即分解
21、（2009·乐山中考）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】⑴酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
⑵发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
⑶
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