湖南省衡阳市高三第一次联考一模理综化学试题 Word.docx

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湖南省衡阳市高三第一次联考一模理综化学试题Word

湖南省衡阳市2018届高三第一次联考（一模）

理综化学试题

1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2SO4）之法:

“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是

A.受热升华B.颜色反应C.焰色反应D.丁达尔效应

【答案】C

【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色反应，C正确；正确选项C。

2.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是

A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性

B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe-3e—=Fe3+

C.聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料

D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关

【答案】D

【解析】二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有漂白性，A错误；负极的电极反应式是Fe-2e—=Fe2+，B错误；光导纤维主成分为二氧化硅，无机非金属材料，C错误；静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关，是电泳现象，D正确；正确选项D。

点睛：

金属铁在原电池中做负极，电解池中做阳极，极反应均为Fe-2e—=Fe2+。

3.下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。

下列叙述正确的是

A.与X官能团相同的X的同分异构体有9种

B.反应②一定属于加成反应

C.W分子中含有两种官能团

D.Z的分子式为C3H2O

【答案】C

【解析】乙酸和丙烯醇发生酯化反应生成乙酸丙烯酯（X），与官能团相同的X的同分异构体有：

HCOO-CH2-CH2-CH=CH2，这样有机物有8种，CH3-COO-CH=CH-CH3，这样有机物有3种（包括本身），CH3-CH2COO-CH=CH2（1种），CH2=CHCOO-CH2CH3（1种），CH2=CH-CH-COOCH3，这样有机物有3种，所以，与X官能团相同的X的同分异构体还有15种，A错误；氯化氢与碳碳双键发生加成反应，也可以和醇羟基发生取代反应，B错误；溴与碳碳双键发生加成反应，生成溴代醇，官能团为溴原子和羟基，C正确；醇发生催化氧化变为丙烯醛，分子式为C3H4O，D错误；正确选项C。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1L0.1mol.L—1NH4Cl溶液中,NH4的数目为0.1NA

B.0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

C.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA

D.Na2O2与2.24LCO2完全反应,转移的电子数为0.1NA

【答案】B

【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24LCO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。

5.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A（包括石英玻璃管及两端开关K1和K2）的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是

A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰

B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸

C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则

D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低

【答案】B

【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置，干扰实验，A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气，目的是防止硫酸亚铁被空气氧化，B错误；根据题意可知：

FeSO4质量为（m3-m1）g，FeSO4晶体质量为（m2-m1）g，结晶水的质量为（m2-m3）g，n（FeSO4）=（m3-m1）/152,n（H2O）=（m2-m3）/18,结晶水的数目为：

n（H2O）/n（FeSO4）=（m2-m3）/18/（m3-m1）/152=76（（m2-m3）/9（m3-m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置，硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁，导致剩余固体质量增大，水的量减小，会使测定的x值偏低，D正确；正确选项B。

点睛：

亚铁盐易被氧化，具有强的还原性，做题时要注意这一点。

6.科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。

下列关于此反应说法错误的是

A.该反应既是化合反应,也是氧化还原反应

B.该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低

C.一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v（正）、v（逆）均增大,且v（正）>v（逆）

D.该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键

【答案】D

7.25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00mlamol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积（V）的关系如图所示。

已知N点溶液中存在关系式:

c（C1—）=c（B+）+c（BOH）。

下列说法正确的是

A.M点溶液中存在c（H+）=c（OH—）+2c（BOH）+c（B+）

B.N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:

N

C.P点BOH过量,此时溶液中c（B+）>c（Cl—）

D.a<0.108

【答案】A

【解析】根据N点溶液中存在关系式:

c（C1—）=c（B+）+c（BOH），可知，弱碱BOH与盐酸恰好完全反应生成BCl，当弱碱BOH的体积为5.40mL时，所得溶液的溶质为HCl和BCl（1:

1），根据电荷守恒：

c（H+）+c（B+）=c（OH—）+c（C1—）；物料守恒：

2c（BOH）+2c（B+）=c（C1—），两个式子消去c（C1—），得c（H+）=c（OH—）+2c（BOH）+c（B+），A正确；温度不变，电离平衡常数不变，N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:

N=Q，B错误；P点时溶液为中性，c（H+）=c（OH—），所以电荷守恒：

c（B+）+c（H+）=c（OH—）+c（Cl—），c（B+）=c（Cl—），C错误；若a<0.108，在N点溶液时，弱碱与盐酸不会恰好完全反应生成BCl，不会满足c（C1—）=c（B+）+c（BOH），只能是a=0.108，D错误；正确选项A。

点睛：

此题突破点主要在N点溶液中存在关系式:

c（C1—）=c（B+）+c（BOH），它直接提示在N点时，酸和碱恰好完全反应只生成BCl，满足物料守恒规律。

8.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验,回答下列问题。

【资料查阔】

①草酸晶体在101℃时开始熔化,150℃时开始升华,175℃时开始分解;

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。

但立即遭到乙同学反对,其反对的理由可能是______________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________浓溶液（填化学式）,D装置的作用是____________________.

（3）实验过程中涉及如下操作:

①点燃A处的酒精灯;②熄灭A处的酒精灯;③点燃E处的酒精灯;④熄灭E处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为____________（填序号）。

点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________.

（4）实验过程中发现E中黑色粉末变红色,F中有黑色固体生成,经检测F中的固体为金属单质,则F中反应的化学方程式为______________

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量,进行下列操作

步骤一:

用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体,配制成250mL溶液。

步骤二:

用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化。

步骤三:

取0.100mol·L-1标准酸性KMnO4溶液,进行滴定,三次结果如下:

已知滴定反应的离子方程式为:

MnO4—+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

请回答下列问题:

①配制草酸溶液的操作步骤依次是:

将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入________，洗涤,定容,摇匀。

②通过计算确定x=_________。

【答案】

（1）.挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：

因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）

（2）.NaOH（3）.干燥CO（或：

除去CO中的水蒸气）（4）.①③④②（5）.检验CO的纯度（，体现“验纯”）（6）.PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl（7）.250mL容量瓶（8）.2．86

【解析】

（1）草酸晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，因此加热分解时，挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生白色沉淀；正确答案：

挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：

因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）。

（2）草酸受热分解，可能产生CO和CO2，因此，在验证CO气体之前，先除去CO2，X应选用NaOH溶液，干燥的CO能够还原氧化铜，因此，必须用浓硫酸干燥CO气体，正确答案：

NaOH；干燥CO（或：

除去CO中的水蒸气）。

（3）先点燃A处的酒精灯，产生气体，排净装置内空气，然后加热E装置反应发生，反应结束后，先熄灭E处酒精灯，冷却至室温后，在熄灭A处的酒精灯，以防产生倒吸；所以这4步操作由先到后的顺序为①③④②；点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是检验CO的纯度；正确答案：

①③④②；检验CO的纯度，（体现“验纯”）。

（4）PdCl2与多余的CO反应生成金属Pd，CO被氧化为CO2；化学方程式为PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl；正确答案：

PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl；

（5）消耗KMnO4溶液的体积为9.99+10.01+10.00=10.00mL，消耗KMnO4的量为0.10×10×10-3=10-3mol，25mL草酸溶液消耗KMnO410-3mol，250mL草酸溶液消耗KMnO410-2mol；反应如下：

2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据反应关系2MnO4—--5H2C2O4，消耗H2C2O4的量为2.5×10-2mol，3.15g纯净H2C2O4·xH2O的量为2.5×10-2mol，3.15/（90+18x）=2.5×10-2,x=2；正确答案：

2。

9.工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。

合成甲醇的反应为:

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）已知:

CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol

则:

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=___KJ/mol

（2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化如下表所示

①c=___mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平