B.由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离
C.简单氢化物稳定性：
X>Y
D.工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z
9.
石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS
Li2Sn。
下列说法错误的是
A.放电时，Li+向正极移动
B.充电时，A电极连接直流电源的正极
C.充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
10.
下列实验操作不当或实验结论错误的是
A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐
D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一
11.
甲苯是重要的化工原料。
下列有关甲苯的说法错误的是
A.一氯代物有四种B.特定条件下可以与氢气发生加成反应
C.分子中所有碳原子处于同一平面D.与溴水混合振荡后可发生取代反应
12.
下列叙述正确的是
A.同等质量的乙炔（C2H2）和苯中，原子数比为1：
3
B.16gO2与16gO3中，含有相同的中子数
C.1mol重水与1mol水中，中子数相同
D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化学键数比为1：
2
13.
化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
14.
用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中
烧杯、量筒、玻璃棒
15.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
16.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：
A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D.氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃
17.
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Si
SiO2
SiCl4
B.NO2
HNO3（aq）
Cu（NO3）2（aq）
C.Al
Al2（SO4）3（aq）
Al（OH）3
D.HClO
Cl2
NaClO（aq）
18.
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：
A.2gH2的分子数为NA
B.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D.1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA
19.
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同
C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
20.
某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是
A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成
B．②的作用是净化①中导出的气体
C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO
D．用NaOH溶液吸收NO，防止污染
21.
铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是
A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重
22.
下列关于有机物的说法正确的是
A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．甲基环己烷（
）的一氯代物共有4种
C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应
D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质
23.
W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
W是空气中含量最多的元素。
X的单质是生活中最常用金属之一。
Y的最高正价和最低负价的代数和为4。
下列说法不正确的是
A．离子半径：
X＞Y＞Z
B．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存
C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性
D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物
24.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．1molFe3O4溶于足量稀硫酸生成3NA个Fe3＋离子
C．常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA
D．常温下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1NA
25.
如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：
2Brˉ－2eˉ=Br2
B.装置（I）放电时，总反应为：
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
26.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是
A.X的原子半径比Y的原子半径大
B.X形成的氢化物分子中不含非极性键
C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
27.
在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：
M（g）+N（g）
2R（g）△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
28.
已知O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂
C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
29.
甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是
选项
甲
乙
丙
丁
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