1、高考化学选择题训练WORD版含答案2020高考化学选择题训练(WORD版含答案)1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构,W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A. 简单离子半径:XZ B. 简单气态氢化物稳定性:YWC. 最高价氧化物对应水化物酸性:XY D. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性2.叶蜡石的化学式为X2Y4Z10(ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是A.
2、X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在YZ4四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应,形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中,含有的K+数目为NA4.下
3、列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中,上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A. 离子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为
4、共价化合物,电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z6.下列反应的离子方程式书写正确的是A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中:CaCO32HCa2CO2H2OB. 向AlCl3溶液中通入过量NH3:Al34OHAlO22H2OC. 过量的铁和稀硝酸反应:FeNO34HFe3NO2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+ AlO2+2H2O7.1,2二溴乙烷(沸点为131),可溶于CCl4,某同学在实验室将
5、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,在生成和纯化1,2二溴乙烷的实验过程中,下列操作未涉及的是A. B. C. D. 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种氧化物是一种绿色氧化剂,X的简单氢化物可作为制冷剂,Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍,Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYYD. 工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z9.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时,Li+向正极移动B. 充电时,A电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生
6、成nmolS,外电路中流过2nmol电子D. 放电时,正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S210.下列实验操作不当或实验结论错误的是A. 用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐D. 给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一11.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A. 一氯代物有四种 B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应C. 分子中所有碳原子处于同一平面 D. 与溴水混合振荡后可发生取
7、代反应12.下列叙述正确的是A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中,原子数比为1:3B. 16 g O2与16 g O3中,含有相同的中子数C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中,化学键数比为1:213.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性,可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO214.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是()实验目的实验方案所选玻璃仪器A
8、除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有
9、短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期16.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是:A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D. 氢氟酸具有酸性,可用来蚀刻玻璃17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiS
10、iO2SiCl4B. NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)C. AlAl2(SO4)3(aq) Al(OH)3D. HClOCl2NaClO(aq)18.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是:A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA19.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化,且原理相同C
11、. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质D. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应20.某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物,下列说法正确的是A中气体为红棕色,证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B的作用是净化中导出的气体C中气体为红棕色,证明Cu与稀HNO3反应生成NO D用NaOH溶液吸收NO,防止污染21.铜锌原电池装置如图所示,下列分析不正确的是A使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应C原电池工作时,总反应为ZnCu2Zn2CuD原电池工作一段时间,右侧容器中的溶液增重22.下列
12、关于有机物的说法正确的是A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B甲基环己烷()的一氯代物共有4种C葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒,利用了蛋白质盐析的性质23.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A离子半径:XYZ BX和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性DW与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目
13、为0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA个Fe3离子C常温下,将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 NAD常温下,1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有的OH数为0.1 NA25.如下图所示,装置(I)是一种可充电电池,装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A. 闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:2Br2e=Br2B. 装置(I)放电时,总反应为:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mole通过时,电极上析出3.2gCu26.短周期主族元素X、Y、
14、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A. X的原子半径比Y的原子半径大B. X形成的氢化物分子中不含非极性键C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D. Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂27.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:M(g)+N(g)2R(g)H0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A. t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC. I、两过程达到平衡时,M的体积分数相等D. I、两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等28.已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2,则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:429.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示,下列选项正确的是选项甲乙丙丁
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