届高考化学一轮课时训练第1单元《含硫化合物的性质和应用》苏教版.docx
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届高考化学一轮课时训练第1单元《含硫化合物的性质和应用》苏教版
专题4硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
课时训练练知能、提成绩限时测评
（时间:
40分钟）
测控导航表
考点
易
中
SO2的性质
3,7,8,9
11,13
硫酸的性质
2,4
12
综合应用
1,5,6
10,14
基础过关
1.（2014山西长治质检）下列物质中,不能由单质直接化合生成的是（ A ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤B.①②③⑤
C.①②④⑤D.全部
解析:
因2Cu+S
Cu2S,故Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2
SO2,两者不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl2
2FeCl3,两者不能直接化合生成FeCl2。
2.（2013吉林普通中学高三期末）下列各组物质中,最容易区分开的一组是（ B ）
A.蒸馏水和矿泉水
B.18mol·L-1和3mol·L-1的两瓶等体积的H2SO4溶液
C.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体
D.新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末
解析:
18mol·L-1的H2SO4溶液属于浓硫酸,它的密度比3mol·L-1的H2SO4溶液大,等体积的两瓶溶液,18mol·L-1的H2SO4溶液更重一些,据此可以鉴别。
3.（2013宁德调研）下列关于二氧化碳和二氧化硫的说法正确的是（ D ）
A.都是无色无味气体,均能使澄清石灰水变浑浊
B.都是形成酸雨的主要原因
C.与过氧化钠的反应中,两者均既不是氧化剂,又不是还原剂
D.两者都是非电解质
解析:
二氧化硫是具有刺激性气味的气体,A错误;二氧化碳不是形成酸雨的原因,B错误;二氧化硫与过氧化钠反应时作还原剂,C错误;两者都是非电解质,D正确。
4.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ A ）
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
解析:
浓H2SO4首先吸收蔗糖中的水分,表现吸水性,然后使蔗糖炭化,生成蜂窝状的黑色固体炭表现脱水性,同时有刺激性气味的气体（SO2）产生[C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O],表现强氧化性。
5.（2014山东青岛模拟）以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ D ）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦
解析:
判断非金属的非金属性强弱的方法有:
和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等,故选D。
6.（2013漳州测试）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（ C ）
A.硫磺矿制备硫酸经历两步:
S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土
壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:
2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定,不具有还原性
解析:
S和氧气点燃条件下只能生成SO2,A项错;硫元素以酸根的形式进入土壤,B项错;CuS中S的化合价为-2价,具有还原性,D项错。
7.（2012年海南化学）光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是（ A ）
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是S
浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合
溶液
解析:
题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H2O
H++OH-,依据电荷守恒有c（H+）=c（OH-）+
c（HS
）+2c（S
）,可知B错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误;向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3,无NaHSO3,D错误。
8.（2013年上海化学）将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是（ B ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
解析:
将SO2通入BaCl2溶液中,只发生反应:
SO2+H2O
H2SO3,不会产生沉淀,此时若再通入H2S则发生反应:
2H2S+H2SO3
3H2O+3S↓;若通入Cl2,则发生反应:
H2SO3+Cl2+H2O
H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl,故A、D项X、Y满足题意。
将NH3通入BaCl2溶液中,只发生反应NH3+H2O
NH3·H2O,无沉淀生成,若再通入CO2,则:
CO2+2NH3·H2O
（NH4）2CO3+H2O,（NH4）2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NH4Cl,故C项X、Y满足题意。
9.（2013福州模拟）某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略,且各装置气密性良好）进行实验探究:
Ⅰ.定性实验:
探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
[查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸中c（S
）=6.3×10-8mol·L-1。
浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400～500℃]
（1）将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中, （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀,原因是 （请通过计算说明原因）。
（2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl2溶液）、D进行实验,发现C中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出A中发生反应的化学方程式:
。
②C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是 。
Ⅱ.定量实验:
该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量,分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不
反应）。
回答下列问题:
（3）按气体流向选用的仪器为 。
（4）若样品质量为m1g,生成二氧化硫的质量为m2g。
该亚硫酸钠样品的纯度为 。
（5）为减少实验误差,本实验中很重要的操作是 。
解析:
（2）A中铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应,生成SO2,二氧化硫与氯化钡不反应,所以白色沉淀为挥发出的硫酸与氯化钡反应的产物。
（3）B装置生成二氧化硫,C装置除去SO2中的水蒸气,E装置测定生成二氧化硫的量,F装置防止外界水蒸气造成干扰。
（4）根据硫守恒,二氧化硫中硫与亚硫酸钠中的硫一致,求出样品中亚硫酸钠的质量为
g,其质量分数为
×100%。
答案:
（1）不能 此时溶液中c（Ba2+）<0.1mol·L-1,c（S
）<6.3×
10-8mol·L-1,其浓度商Q=c（Ba2+）×c（S
）<0.1×6.3×10-8=
6.3×10-9（2）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
②挥发出的硫酸与氯化钡反应（答案合理均可）
（3）BCEF
（4）
×100%
（5）反应后要通入N2一段时间（答案合理均可）
10.（2013宁德质检）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后,欲验证反应生成气体的还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是 （填序号）。
a.品红溶液b.稀盐酸
c.BaCl2溶液d.稀硝酸
（3）实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是
。
（4）实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知:
此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 。
②黑色固体的成分是 。
解析:
（2）通过检验S
说明SO2被氧化。
由于SO2与H2O2反应后的溶液呈强酸性,故只加BaCl2溶液。
（3）SO2易溶于水,实验结束立即熄灭酒精灯,会导致倒吸,使热的烧瓶炸裂。
（4）①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-,可通过检测洗涤液中是否存在Cl-,以确定滤渣是否洗涤干净。
②固体溶于盐酸,滤液为蓝色说明生成了Cu2+,因CuS、Cu2S不溶于盐酸,故固体中必含有CuO。
又因CuS、Cu2S在加热条件下,均能够转化为Cu2O。
可采取极端假设法,通过计算作出正确的判断:
2CuS ～ Cu2O
192144
2.00gm1
m1=1.50g,
Cu2S ～ Cu2O
160144
2.00gm2
m2=1.80g。
故不溶性固体中含有CuS、Cu2S,即黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。
答案:
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）c
（3）装置B中的溶液会倒吸,可能引起烧瓶炸裂
（4）①取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,无明显现象
②CuO、CuS、Cu2S
能力提升
11.（2013泉州一模）如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ B ）
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性:
Br>S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去
后恢复
二氧化硫具有漂白性且
漂白性不稳定
解析:
根据图示可知,浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体,SO2与Br2反应:
SO2+2H2O+Br2
H2SO4+2HBr,说明氧化性Br2>SO2,无法比较两者非金属性强弱,A项错;溴水易挥发,不能排除Br2氧化I-的可能,C项错;SO2使品红褪色,加热后才恢复,D项错。
12.（2014广西四市联考）现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应,经处理后得到无水硫酸盐140g,则下列说法正确的是（ A ）
A.生成标准状况下的气体体积为22.4L
B.硫酸物质的量浓度为2.0mol·L-1
C.硫酸溶液的质量为540g
D.无法进行A、B、C选项的计算
解析:
根据题意可求得m（S
）=140g-44g=96g,则n（S
）=1mol,即:
c（H2SO4）=
=1mol·L-1,V（H2）=n（H2SO4）×22.4L·mol-1=22.4L,故A项正确,B项错误;根据硫酸溶液的质量分数可求得硫酸溶液的质量为98g÷20%=490g,故C、D项错误。
13.（2014江西重点中学盟校联考）两个研究性学习小组分别进行探究性实验:
甲组:
为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为 。
（2）在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是 。
（3）装置C中饱和食盐水的作用是 ;
装置E的作用是 。
乙组:
为了分别研究SO2和Cl2的性质,设计了如图所示的实验装置。
（4）若从左端分别通入SO2和Cl2,则装置Ⅰ中观察到的现象是否相同?
（填“相同”或“不相同”）;当通入SO2时,装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ; 该反应中SO2表现出 性。
（5）若装置Ⅱ中装有5.0mL1.0×10-3mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为 。
（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处?
（填“有”或“无”）。
如果有,请写出改进方法:
（如果无,此空不答）。
解析:
甲组:
（1）由装置C中盛有饱和食盐水可推知B装置中制备Cl2,因此装置A制备SO2;
（2）装置D中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀;
（3）C中的饱和食盐水是用来除HCl气体的,装置E是将未反应的Cl2或SO2吸收,且防倒吸。
乙组:
（4）SO2、Cl2均能使品红褪色,由于SO2具有还原性,Fe3+具有氧化性,故两者发生反应,其离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++S
+4H+。
（5）1molI2失电子的物质的量为:
mol=10mol,因此I2被氧化为HIO3,由此根据电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。
（6）乙装置的不足之处是Ⅳ中无出气口,应去掉胶塞。
答案:
（1）SO2
（2）生成白色沉淀
（3）除去氯化氢气体 防止倒吸,吸收多余的SO2或Cl2气体
（4）相同 2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++S
+4H+ 还原
（5）I2+5Cl2+6H2O
10HCl+2HIO3
（6）有 去掉胶塞（或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管）
14.（2013年北京理综）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12）,后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
。
解析:
（1）Cl2和Ca（OH）2反应:
2Cl2+2Ca（OH）2
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（2）用pH试纸测漂粉精溶液的pH,pH试纸先变蓝,说明溶液呈碱性,后褪色,又说明溶液具有漂白性。
（3）向水中持续通入SO2未观察到白雾,说明SO2不能形成白雾,推测可能由反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2
CaSO4+H2SO4+2HCl生成的HCl形成盐酸小液滴白雾;①实验a说明白雾中无强氧化性的Cl2存在。
②实验b说明白雾与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,既可能是HCl的性质也可能是混有的SO2在酸性条件下被N
氧化为S
生成Ag2SO4白色沉淀的结果,因此不能判断白雾中一定含有HCl。
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色,说明有Cl2生成,即发生反应:
Cl-+ClO-
+2H+
Cl2↑+H2O,为确认这种可能性,可直接取漂粉精溶液向其中滴加稀硫酸,观察溶液有无变黄绿色。
（5）①沉淀X中加入稀盐酸无明显变化,而取上层清液与BaCl2溶液作用又产生白色沉淀,说明X中含S
为CaSO4。
②Ca（ClO）2消耗完全产生大量白色沉淀后,继续通入的SO2与Cl2反应SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl,黄绿色消失。
答案:
（1）2Cl2+2Ca（OH）2
CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）碱性、漂白性
（3）①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2的干扰
②白雾中混有SO2显酸性,可与AgNO3反应生成Ag2SO4白色沉淀
（4）直接向漂粉精溶液中滴加稀硫酸,观察溶液是否变黄绿色
（5）①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O
4H++S
+2Cl-
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